1、2019-2020年高一化學 從礦物到基礎材料單元練習新人教版一、選擇題1世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有 （ ）AFeO粉塵 BP2O5粉塵 CFe2O3粉塵 DSiO2粉塵2下列物質溶于水，不與CO2反應的是 （ ）AAlCl3 BNaAlO2 CNa2SiO3 DNa2CO3 3在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ）ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl24巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，。

2、2019-2020年高一化學 1-5離子鍵教案教學目標知識目標1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成；2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。能力目標1.通過分析化學物質的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。情感目標發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧。教學重點離子鍵教學難點離子鍵教學過程二次備課自學質疑 學生思考、交流、發(fā)言。事實1食鹽是由什么微粒構成的？_____________食鹽晶體不能導電，但在熔。

3、2019-2020年高一化學 4.2.2第二節(jié)富集在海水中的元素氯教案 新人教版必修1教學目標：1、使學生掌握氯氣與水、堿溶液反應的性質。2、了解常見漂白劑的漂白原理。3、使學生掌握氯離子的檢驗方法。4、通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力；培養(yǎng)學生抽象概括，形成規(guī)律性認識和總結歸納能力教學重點和難點：氯氣的化學性質教學過程：復習提問1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。3.Fe、S、C在O2。

4、2019-2020年高一化學 氧化劑和還原劑教案 新人教版一、教學目標知識與技能：1.對于簡單的氧化還原反應，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。2.能從原子結構、已知的化學反應、化合價等多角度判斷物質的氧化還原性；初步學會從氧化還原反應的視角研究物質的化學性質；能運用分類法對常見的氧化劑和還原劑進行分類。過程與方法：1.學會用化合價來判斷物質可能具有的氧化性和還原性；體會驗證物質氧化性和還原性的實驗設計思路。2.在驗證物質的氧化性和還原性實驗中，能優(yōu)化實驗方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實驗現(xiàn)象的。

5、2019-2020年高一化學 堿金屬學法指導本章視點一、本章內容分析、1.堿金屬是典型的金屬元素，具有很強的代表性.通過本章內容的學習，初步學會分析物質結構決定物質性質的方法，提高歸納物質結構、性質變化規(guī)律的能力.為學習第四章和第五章奠定一定的基礎.本章很多知識點是歷年高考的熱點.高考試題中堿金屬內容的分值占總分值的4左右，是高考重點考查的元素化合物知識，特別是鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的有關問題，高考幾乎年年考查。2.本章共有三節(jié)內容，即鈉、鈉的化合物和堿金屬元素.教材開始就指出堿金屬元素的原子結構。

6、2019-2020年高一化學 化學反應中的能量變化教學目標知識目標使學生了解化學反應中的能量變化，理解放熱反應和吸熱反應；介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學生節(jié)約能源和保護環(huán)境意識；通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發(fā)；通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產(chǎn)、科學研究及生活的緊密聯(lián)系。 能力目標通過對化學反應中的能量變化的學習，培養(yǎng)學生綜合運用知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力，提高自學能力和創(chuàng)新能力。情感目標在人類對能源的需求量越來越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學生學會知識。

7、2019-2020年高一化學 化學計量在實驗中的應用（第1課時）教案 新人教版第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第1課時）一、教材分析：物質的量是高中化學中一個很重要的基本概念，它可以導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等基本概念。同時對學生進一步理解微觀粒子與宏觀物質之間的聯(lián)系，特別是對培養(yǎng)學生的化學計算技能和實驗技能都有著非常重要的意義二、教學目標教學目標：1知識與技能目標（1）使學生了解物質的量及其單位的重要性和必要性、摩爾質量的概念以及物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系； （2）使學生理解阿伏加德。

8、2019-2020年高一化學 鹵素 復習課 第一課時 4教學目標 1.鞏固鹵素中的代表物氯氣的性質及實驗室制法。 2.能從鹵素原子結構的特點來分析鹵素性質的相似性與遞變性，為今后學習元素周期律奠定基礎。 3.體會一般之中有特殊的辯證觀點。 4.提高物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式計算的能力。 教學重點 鹵素原子的結構特點及性質。 教學難點 鹵素性質的比較。 教學方法 練習、歸納、講解。 課時安排 一課時 教學用具 投影儀 教學過程 引入課題本節(jié)課我們來對第四章知識進行綜合復習 板書第四章 復 習 引言鹵族元素包括F、C。

9、2019-2020年高一化學 鹵素 物質的量在化學方程式計算中的應用 第一課時 4教學目標 1.使學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式。 2.使學生加深對物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識。 3.培養(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。 教學重點 物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。 教學難點 物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。 教學方法 啟發(fā)、引導、講解、練習 課時安排 二課時 教學用具 投影儀 。

10、2019-2020年高一化學 同素異形現(xiàn)象學案2學習目標：了解同分異構體的概念和有機物中碳的成鍵特征。能舉例說明有機化合物的同分異構現(xiàn)象自主學案1.同分異構現(xiàn)象2.幾種化合物的同分異構體 （1）正丁烷結構式：9 ，異丁烷結構式：10 ，二者互為同分異構體。(2)乙醇結構式：11 ，二甲醚結構式：12 ，二者互為同分異構體。鞏固練習一、選擇題1.下列各組物質中互為同分異構體的是（ ）A. 1H與2H B.O2與O3 C.甲烷與正丁烷 D.正丁烷與異丁烷2.屬于同分異構體的是（ ）A.O2和O3 B. 2H2和3H2C.H2O與H2O2D.C2H 5COOH與CH3COOCH33.下列化學式中，只能表。

11、2019-2020年高一化學 基本營養(yǎng)物質同步教學教案課前預習學案一、預習目標糖類和蛋白質的特征反應、檢驗方法及其主要性質和用途；二、預習內容閱讀課本71頁第一、二自然段，完成下列題目1.食物中的營養(yǎng)物質主要包括：_______、________、_________、_______、____________。動物性和植物性事物中的基本營養(yǎng)物質包括______、_______、____________。2.根據(jù)表3-3，分別找出果糖和蔗糖的同分異構體。3.觀察葡萄糖和果糖的結構式，簡單說說兩者的差異。一.糖類、油脂、蛋白質的性質（一）.糖類和蛋白質的特征反應：實驗3-5 （見下表）（二）.糖。

12、2019-2020年高一化學 實驗三 堿金屬及其化合物的性質教案實驗目的1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質的實驗，使學生加強對堿金屬及其化合物的性質的認識。2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。3、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。實驗重點1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質的認識。2、對實驗現(xiàn)象的分析與思考。實驗難點提高學生的思維能力并初步培養(yǎng)其設計實驗和評價實驗的能力。實驗用品試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、。

13、2019-2020年高一化學 溴碘的提取導學案一、學習目標 1進一步認識氧化還原反應的重要意義。2學會從海水中提取溴和碘的反應原理。3結合反應原理分析提取溴和碘的過程，體會實驗設計的方法，提高思維的發(fā)散性。二、重點、難點溴、碘提取的反應原理和方法三、預習導引 1溴的提?。簭暮Ｋ刑崛′?，通常是將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中，氯氣將溶液中 氧化成 。生成的單質溴仍然溶解在水中，鼓入 或 ，能使 揮發(fā)出來，冷凝得到 ，精制粗溴可得高純度的溴單質。2碘的提?。簭暮Ｋ刑崛〉庖话氵^程為：3提取原理：四、精講點撥1.Cl2、Br2、I2物。

14、2019-2020年高一化學 物質的量 復習課 第二課時 3導入本節(jié)課我們來復習物質的量濃度及其有關知識。 板書第三章 復習(第二課時) 一、物質的量濃度 師請同學們口答下列填空。 投影1.以1 L 里含有多少mol溶質來表示溶液組成的物理量叫物質的量濃度。單位是 ，表達式為 。 2.物質的量濃度c(B)與質量分數(shù)w的關系為 。 答案1.溶液 molL1 c(B)= 2.c(B)= 講解以上我們所講的是溶液中溶質的物質的量濃度。而物質溶于水時，對于那些在溶液中能電離的溶質，它們在溶液中存在的形式往往不是分子，而是離子。我們怎樣才能算出溶液中離子的物質的量濃度。

15、2019-2020年高一化學 物質的量 物質的量 第二課時 1復習提問 師上一節(jié)課我們學習了物質的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的？其數(shù)目約為多少？ 生是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標準得來的；其數(shù)目約為6.021023。 問我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？ 生以碳12原子的質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量。 師很好！假如一原子的質量為m1，碳12原。

16、2019-2020年高一化學 物質的量 物質的量濃度 第三課時 3引言 在前面的學習中我們知道，濃度是用來表示溶液組成的物理量，而一定濃度的溶液往往是通過固體或液體配制而成。有關溶液的配制在初中我們就已學過，即一定質量分數(shù)的溶液的配制，請大家回憶有關知識后，思考并回答以下問題： 投影配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步驟有哪些？需要哪些實驗用品或儀器？ 學生活動，教師板書第三節(jié) 物質的量濃度(第三課時) 四、一定質量分數(shù)的溶液的配制 1.步驟 2.儀器 師請一位同學說出配制上述溶液的基本步驟。 學生回答，教師板書 計算 稱量 溶解。

17、2019-2020年高一化學 第9周模塊課程綱要教學案 滬科版教學內容Na、Al、Fe的性質預設課時5+1（機動課）+1節(jié)（學生分組實驗教學起止時間第9周第1課時-第10周第1課時主備小組成員陳光亮、洪健、黃小龍主備負責人陳光亮資料收集人黃小龍學習目標預設重點、難點及本質問題重點：常見金屬與氧氣、鈉與水、鋁與氫氧化鈉溶液的反應的方程式的書寫。難點：能利用本節(jié)方程式進行物質的量簡單計算。課 型流程要素問題生成課（自主回歸復習課、測試訓練課） 1、明確“三定”，提供支架：“三定”即定目標、定任務、定時間，可用導讀單、投影、板書等方。

18、2019-2020年高一化學 第一冊 第七章 碳族元素 無機非金屬材料 第一節(jié)碳族元素(第一課時)大綱人教版教學目標1.使學生了解碳族元素的性質及其遞變規(guī)律。2.使學生進一步了解運用元素周期律知識學習同主族元素性質及其遞變規(guī)律的方法。3.培養(yǎng)學生的總結、思考、判斷能力。教學重點碳族元素性質的遞變規(guī)律教學難點以碳族元素知識為載體，培養(yǎng)學生的總結、思考、判斷能力課時安排一課時教學方法引導、探究、自學、練習教學用具投影儀炭塊、鑷子教學過程引言第A堿金屬元素易失去電子，表現(xiàn)活潑的金屬性；第A族鹵素易得到電子，表現(xiàn)活潑的非金屬性。

19、2019-2020年高一化學 第一冊 第三章 物質的量 第二節(jié)氣體摩爾體積(第二課時)大綱人教版師上節(jié)課我們重點學習了氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律，請大家根據(jù)所學內容做以下練習。 投影練習1.在標準狀況下，2 mol CO2的體積是多少？44.8 L H2的物質的量是多少？它們所含的分子數(shù)是否相同？ 2.在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是 ( )A.氣體性質不同 B.氣體分子的大小不同 C.氣體分子間平均距離不同 D.氣體的物質的量不同 學生活動 答案1. 44.8 L，2 mol，相同。2.D 師解決以上問題的依據(jù)實際上就是氣體摩爾體積的概念和阿伏。

20、2019-2020年高一化學 第一章物質結構 元素周期律復習課第2課時精品教案 新人教版必修2三維目標知識與技能：1掌握元素周期律的實質及元素周期表(長式)的結構(周期、族)。2以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質(如：原子半徑、化合價、單質及化合物性質)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原 子結構的關系。過程與方法：能初步具有總結元素遞變規(guī)律的能力；能把元素的性質、元素周期位置與組成元素的粒子結構初步聯(lián)系起來，并能較熟練地運用。情感、態(tài)度與價值觀：對“位置、結構、性質”的分析。