1、專題09 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 1在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是 在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度 在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌。

2、專題14 化學(xué)反應(yīng)與能量 一 反應(yīng)熱 焓變 1 定義 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的能 量都屬于反應(yīng)熱 又稱為焓變 H 單位kJ mol 解釋 舊鍵的斷裂 吸收能量 新鍵的形成 放出能量 某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于上。

3、專題07 元素及其化合物 一 鈉 1 氧化鈉和過(guò)氧化鈉 物 質(zhì) 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 色 態(tài) 白色固體 淡黃色固體 化學(xué)式 Na2O Na2O2 類 別 堿性氧化物 過(guò)氧化物 氧元素的化合價(jià) 2 1 穩(wěn)定性 較穩(wěn)定 穩(wěn)定 與H2O反應(yīng)的方程式 Na2O。

4、專題13 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 一 基本要求 1 科學(xué)性 實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)方法和操作程序必須科學(xué)合理 2 安全性 實(shí)驗(yàn)操作要盡量防止帶有危險(xiǎn)性的操作 盡量避免與有毒物質(zhì)接觸 若無(wú)法避免則應(yīng)采取安全措施 3 環(huán)保性 有毒物質(zhì)必。

5、專題02 物質(zhì)的分類 1 向含有c FeCl3 0 2mol L c FeCl2 0 1mol L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液 可得到一種黑色分散系 其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9 3nm的金屬氧化物 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 A 該黑色分散系為膠體 分散系。

6、專題07 元素及其化合物 1 下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 酸性氧化物 堿性氧化物的組合中 正確的是 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 酸性氧化物 堿性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2。

7、專題15 化學(xué)平衡 1 已知X g Y g 2Z g H 0 反應(yīng)發(fā)生后 t1時(shí)達(dá)到平衡 t2時(shí)改變條件 t3時(shí)達(dá)到新平衡 則t2時(shí)改變的條件可能是 A 升高溫度 B 減小Z的濃度 C 增大壓強(qiáng) D 增大X或Y的濃度 答案 A 2 將不同量的CO g 和H2O g。

8、專題05 離子反應(yīng) 一 離子方程式 1 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式 2 書(shū)寫(xiě)步驟 一寫(xiě) 寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 二拆 易溶于水且易電離的物質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 易溶性鹽 寫(xiě)成離子形式。

9、專題18 化學(xué)反應(yīng)原理 一 化學(xué)反應(yīng)原理試題主要解決四個(gè)方面的問(wèn)題 1 熟練掌握反應(yīng)熱 燃燒熱 中和熱的概念 熱化學(xué)方程式表示的意義 能用鍵能 蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 對(duì)于較復(fù)雜的熱化學(xué)方程式 能根據(jù)題目中的。

10、專題03 阿伏加德羅常數(shù) 1 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列判斷正確的是 A 25 pH 13的NaOH溶液中含有OH 的數(shù)目為0 1NA B 常溫下 2 7g金屬鋁與足量濃度為18molL 1的濃硫酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NA C 46g乙醇中含有C。

11、專題10 電離平衡 一 影響電離平衡的因素 濃度 同一弱電解質(zhì) 增大溶液的物質(zhì)的量濃度 電離平衡將向電離的方向移動(dòng) 但電解質(zhì)的電離程度減小 稀釋溶液時(shí) 電離平衡將向電離方向移動(dòng) 且電解質(zhì)的電離程度增大 在醋酸的電離。

12、專題12 電化學(xué) 一 原電池工作原理 1 工作原理示意圖 以銅鋅原電池為例 2 原電池電極的判斷 3 原電池的負(fù)極 一般 在原電池反應(yīng)中活潑金屬作負(fù)極包含兩層含義 1 活潑 是指相對(duì)活潑而不是絕對(duì)活潑 2 在大部分原電池反應(yīng)。

13、專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一 元素周期表的結(jié)構(gòu) 1 周期 周期 行數(shù) 所含元素種類數(shù) 每周期的起止元素及其原子序數(shù) 短 周 期 一 1 2 1H 2He 二 2 8 3Li 10Ne 三 3 8 11Na 18Ar 長(zhǎng) 周 期 四 4 18 19K 36Kr 五 5 18 37。

14、專題04 化學(xué)用語(yǔ) 1 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 A CH4分子的球棍模型 B 質(zhì)子數(shù)為6 中子數(shù)為8的核素146C C S2 的結(jié)構(gòu)示意圖 D H2S的電子式 答案 B 2 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是 A 氯化銨的電子式 B 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的。

15、專題09 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 知識(shí)梳理 1 常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純 1 物理方法 方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例 固 液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 不斷攪拌 最后用余熱加熱 液體不超過(guò)容積2 3 NaCl。

16、專題16 滴定曲線 1 中和滴定原理 酸堿中和滴定 是利用已知濃度的酸 或堿 測(cè)定未知濃度堿 或酸 的方法 其基本原理利用指示劑來(lái)判斷滴定終點(diǎn) 此時(shí)n 酸 n 堿 一元酸堿 從而計(jì)算未知酸 或堿的濃度 在此值得注意的是 酸堿。

17、專題04 化學(xué)用語(yǔ) 一 知識(shí)梳理 化學(xué)用語(yǔ)包括 元素符號(hào) 原子符號(hào) 分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 實(shí)驗(yàn)式 化學(xué)方程式 原子 離子 結(jié)構(gòu)示意圖 球狀棍模型 比例模型 1 原子符號(hào) 關(guān)鍵要注意左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù) 如質(zhì)子數(shù)為。

18、專題15 化學(xué)平衡 一 化學(xué)反應(yīng)速率 1 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率 而不是瞬時(shí)速率 無(wú)論濃度的變化是增加還是減少 一般都取正值 所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的。

19、專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1 A B C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 三種元素原子序數(shù)之和為35 且C的原子序數(shù)是A的2倍 A B C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化 下列說(shuō)法正確的是 A 甲 乙 丙三種。

20、專題06 氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng)基本概念 1 概念 本質(zhì) 凡有電子得失或共用電子對(duì)偏移的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng) 得失電子數(shù)相等 特征 是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng) 2 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。