1、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第七章 碳族元素 無(wú)機(jī)非金屬材料 第二節(jié)硅和二氧化硅第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解硅的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)性質(zhì)用途存在及制備方法.2.使學(xué)生了解二氧化硅的存在性質(zhì)和用途.3.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)歸納總結(jié)和探究的能力.教學(xué)重點(diǎn)硅。

2、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第二章 堿金屬 第二節(jié)鈉的化合物第一課時(shí)從容說(shuō)課 本節(jié)教材在初中已介紹過(guò)氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上,主要介紹過(guò)氧化鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉.對(duì)于過(guò)氧化鈉,重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)以及與二氧化碳的反應(yīng).同時(shí),還簡(jiǎn)單介紹了。

3、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第二章 堿金屬 第三節(jié)堿金屬元素第二課時(shí)問(wèn)堿金屬元素在自然界中以什么狀態(tài)存在為什么 生以化合態(tài)存在.因?yàn)閴A金屬是一類化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘? 師很正確.通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道,鈉鉀都極易在空氣中燃燒,燃燒。

4、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)從容說(shuō)課本節(jié)教材主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是比較陌生抽象難懂的,而且非常容易將物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái),以致錯(cuò)誤地理解物質(zhì)的量的含。

5、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第七章 碳族元素 無(wú)機(jī)非金屬材料 第一節(jié)碳族元素第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律.2.使學(xué)生進(jìn)一步了解運(yùn)用元素周期律知識(shí)學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律的方法.3.培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)思考判斷。

6、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生理解離子鍵共價(jià)鍵的概念,能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成.2.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì).3.通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)。

7、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)引言在上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)的基本類型,并發(fā)現(xiàn)有些反應(yīng)不屬于基本類型的任一種,且氧化和還原并不是各自孤立地存在.這就說(shuō)明氧化和還原是同時(shí)存在的,有氧化。

8、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第六章 氧族元素 環(huán)境保護(hù) 第三節(jié)硫酸第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)硫酸酸性,學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性脫水性,濃硫酸的氧化性.2.學(xué)會(huì)檢驗(yàn)SO的原理和方法.3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神動(dòng)手能力思維能力和創(chuàng)造能力.教學(xué)重點(diǎn)濃。

9、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度備課資料一溶液的電荷守恒規(guī)律 因?yàn)槿魏稳芤憾硷@電中性,故溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)應(yīng)等于溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù),這個(gè)規(guī)律就稱之為電荷守恒規(guī)律.在具體應(yīng)用時(shí),通?？梢躁?yáng)離。

10、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié)元素周期表第二課時(shí)引言上節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了元素周期表的結(jié)構(gòu),那么,我們?nèi)绾胃鶕?jù)元素周期表中各元素所在位置來(lái)認(rèn)識(shí)各元素的性質(zhì),從而使我們更好地認(rèn)識(shí)自然,并指導(dǎo)我們的社會(huì)實(shí)踐呢這就。

11、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第二章 堿金屬 第三節(jié)堿金屬元素第一課時(shí)從容說(shuō)課 本節(jié)教材分兩部分:堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)焰色反應(yīng).第一部分內(nèi)容為本節(jié)的重點(diǎn),也是本章的難點(diǎn). 在第一部分內(nèi)容中,通過(guò)對(duì)堿金屬的物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)表。

12、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第一課時(shí)從容說(shuō)課本節(jié)教材主要包括物質(zhì)的量濃度的概念有關(guān)物質(zhì)的濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三部分.本節(jié)內(nèi)容是在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上,使學(xué)生掌握溶。

13、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)從容說(shuō)課 本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個(gè)重點(diǎn),尤其是離子方程式的書寫是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一.本節(jié)教材主要分為兩部分:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)以及離子反應(yīng).其中離子方程。

14、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第一課時(shí)從容說(shuō)課本節(jié)教材主要包括物質(zhì)的量濃度的概念有關(guān)物質(zhì)的濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法三部分.本節(jié)內(nèi)容是在溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上。

15、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)備課資料1.中子不帶電,電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷的說(shuō)法正確嗎在20世紀(jì)50年代前,科學(xué)界普遍認(rèn)為中子是不帶電的粒子,但近年來(lái)科學(xué)家通過(guò)高能物理實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),中子并不是完全。

16、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第二課時(shí)引言從上一節(jié)課我們所學(xué)的知識(shí)可以知道:原子核相對(duì)于原子很小,即在原子內(nèi)部,原子核外,有一個(gè)偌大的空間供電子運(yùn)動(dòng),那么,電子在核外的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體是否相同我們。

17、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)投影 1.下列物質(zhì)中:CH3COOH HCl NaOH HNO3 CuOH2 AgClNa2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨 1屬于。

18、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié)元素周期律第二課時(shí)板書第二節(jié) 元素周期律第二課時(shí)引言從上一節(jié)我們分析391117號(hào)元素的得失電子能力強(qiáng)弱知道:當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),隨著元素原子序數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)從1遞增。

19、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第六章 氧族元素 環(huán)境保護(hù) 第一節(jié)氧族元素第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生初步感受運(yùn)用元素周期律等理論知識(shí),指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的科學(xué)方法,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解族的特點(diǎn)和含義.2.掌握氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的。

20、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第六章 氧族元素 環(huán)境保護(hù) 第三節(jié)硫酸第二課時(shí)解答上節(jié)課課后思考題組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置,驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物.師上節(jié)課我們的課后思考題中,發(fā)生的反應(yīng)是什么寫出化學(xué)反應(yīng)方程式.學(xué)生板書2H2SO4濃CCO2S。

21、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四節(jié)化學(xué)鍵備課資料HT5柯塞爾和路易斯化學(xué)鍵理論的開(kāi)拓者到現(xiàn)在為止,人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一百多種元素.這一百多種元素能夠形成無(wú)數(shù)的化合物人類發(fā)現(xiàn)和合成的化合物已超過(guò)3000萬(wàn)種.各種原。

22、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié)物質(zhì)的量第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn) 師上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量,知道它是一個(gè)基本物理量,單位為摩爾,它表示含有一定數(shù)目的粒子集體.那么,1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的其數(shù)目約為多少。

23、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第四節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)引言上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵,本節(jié)課我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵共價(jià)鍵.板書第四節(jié) 化學(xué)鍵第二課時(shí)三共價(jià)鍵師什么是共價(jià)鍵呢我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的。

24、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第三章 物質(zhì)的量 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第二課時(shí)引言上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別,本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算. 板書第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第。

25、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識(shí),使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義,掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征的常識(shí).3.了解核外電子排。

26、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié)元素周期律原子半徑和離子半徑的大小比較.原子半徑和離子半徑主要是由核電荷數(shù)電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的.1當(dāng)核外電子層數(shù)相同或核外電子總數(shù)相同即核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),核電荷數(shù)。

27、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布原子半徑主要化合價(jià)與元素金屬性非金屬性的周期性變化.2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念.3.認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周。

28、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第二章 堿金屬 第一節(jié)鈉第一課時(shí)從容說(shuō)課 本節(jié)課從四個(gè)方面分別就鈉的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)存在及用途作了論述說(shuō)明,并安排了有關(guān)鈉的性質(zhì)的論證實(shí)驗(yàn).其目的是使學(xué)生掌握鈉的重要性質(zhì),認(rèn)識(shí)鈉是一種活潑金屬,通過(guò)鈉的有關(guān)性。

29、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第二章 堿金屬 第一節(jié)鈉一首次制出金屬鈉的戴維 鈉是地殼中含量最多的十種元素之一,居第六位.它的化合物如食鹽純堿等早已為人類所利用.但是由于鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,人們長(zhǎng)期未能從其化合物中把鈉的單質(zhì)提取出來(lái),遲至十。

30、2022年高中化學(xué)大綱版第一冊(cè) 第二章 堿金屬 第三節(jié)堿金屬元素一關(guān)于焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)是檢驗(yàn)金屬或金屬陽(yáng)離子的一種重要方法.基于教材有關(guān)內(nèi)容的限制.許多學(xué)生對(duì)它了解不夠.譬如說(shuō): 1焰色反應(yīng)屬于物理變化,其實(shí)質(zhì)是電子的躍遷.當(dāng)金屬或金屬陽(yáng)離。