1、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石 第九單元溶液 考點(diǎn)梳理過關(guān) 考點(diǎn)1溶液的形成 考點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液6年2考 辨一辨 1 飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 2 有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液 考點(diǎn)3溶解度及溶解度曲線6年5考 考點(diǎn)4溶液的濃度6年4考 辨一辨 1 某鹽酸中氯化氫含量為36 是指100克水中含氯化氫36克 2 溶液加水稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變 3 同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和。

2、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石 第十二單元化學(xué)與生活 考點(diǎn)梳理過關(guān) 考點(diǎn)1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)6年4考 一 六大營(yíng)養(yǎng)素 食物的基本成分只有六種 分別是 蛋白質(zhì) 糖類 油脂 維生素 無機(jī)鹽和水 二 各種營(yíng)養(yǎng)素的作用及食物來源 想一想 為防止魚 蝦等海產(chǎn)品在貯存 運(yùn)輸過程中腐爛 常用甲醛浸泡 這樣做對(duì)嗎 請(qǐng)說出你的認(rèn)識(shí) 不對(duì) 因魚 蝦等海產(chǎn)品含有豐富的蛋白質(zhì) 用甲醛浸泡 會(huì)因?yàn)閮烧甙l(fā)生化學(xué)反應(yīng) 使蛋白質(zhì)變質(zhì) 。

3、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第六單元碳和碳的氧化物,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途6年1考,一、幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途的比較,二、幾種無定形碳,三、碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)撥常見碳的化合物的名稱可用下表對(duì)比記憶。,想一想1金剛石和石墨雖然都由碳元素組成，但物理性質(zhì)卻存在較大差異的原因是什么？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，金剛石和石墨物理性質(zhì)差異較大的原因是結(jié)構(gòu)不同，即碳原子的排列方式不同。2。

4、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第七單元燃料及其利用,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1燃燒與滅火6年2考一、燃燒的條件與滅火的原理,二、日常生活中的滅火實(shí)例、滅火方法及滅火原理,想一想所有的燃燒都有氧氣參加嗎？是否只要有氧氣存在，可燃物就能燃燒？不是所有的燃燒都有氧氣參加，如H2在Cl2中能夠燃燒；不是只要氧氣存在，可燃物就能燃燒，溫度還必須達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。,考點(diǎn)2易燃物、易爆物的安全知識(shí),三、日常生活中的。

5、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第十一單元鹽化肥,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1生活中常見的鹽6年3考,一、鹽的定義：由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物。特別提醒鹽中含有陽離子和酸根離子，但不一定含有金屬元素。如銨鹽中的陽離子是，沒有金屬元素。,二、常見鹽的性質(zhì)和用途,五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(詳見重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破欄目)想一想1鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？不一定，如銨鹽中就不含金屬元素。

6、第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考,安徽省二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試,階段檢測(cè)卷三(第67單元),(時(shí)間：50分鐘滿分：60分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12O16Ca40,一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題意。1“節(jié)能減排，低碳生活”的主題旨在倡導(dǎo)節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施中符合該主題的是()A焚燒廢舊塑料解決“白色。

7、第二部分專題復(fù)習(xí)高分保障,專題七計(jì)算題,考情分析：化學(xué)計(jì)算題是安徽中考必考內(nèi)容，一般固定在試卷第16題，分值為6分。化學(xué)計(jì)算題主要是依據(jù)化學(xué)概念、化學(xué)式、化學(xué)方程式等進(jìn)行計(jì)算，并將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)運(yùn)算有機(jī)結(jié)合。常涉及的計(jì)算類型主要有：有關(guān)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的計(jì)算；含不純物的化學(xué)方程式的計(jì)算；與化學(xué)方程式相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算等。,類型1反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的互算,化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，一。

8、第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考,安徽省二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試,綜合檢測(cè)卷,可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40,一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題意。,1生活中處處有化學(xué)，下列變化過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是()A葡萄釀酒B冰雪融化C粉筆折斷D煤氣泄漏,A葡萄釀酒過程中有其他物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化。,。

9、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1分子和原子6年3考,想一想水結(jié)成冰，性質(zhì)發(fā)生變化了嗎？水結(jié)成冰的過程中水分子沒變，即水的化學(xué)性質(zhì)不變，但水的狀態(tài)已變，即物理性質(zhì)發(fā)生了變化。辨一辨1.分子一定比原子大。()2分子受熱體積變大，遇冷縮小。()3保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是氧分子，保持銅化學(xué)性質(zhì)的微粒是銅原子。(),一、原子的構(gòu)成與結(jié)構(gòu),考點(diǎn)2原子的結(jié)構(gòu),二。

10、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,專題六實(shí)驗(yàn)探究題,考情分析,實(shí)驗(yàn)探究題是安徽中考每年必考題型，通常放在試卷的第14題和第15題(含附加分題)考查。該題型在中考中所占分值比重較大，分值為1820分，足見其重要性。安徽中考在考查實(shí)驗(yàn)探究題時(shí)通常會(huì)以科學(xué)探究的8個(gè)要素(即提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、搜集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流)為著眼點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。

11、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第十單元酸和堿,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1酸、堿與指示劑作用,一、指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常用的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。,考點(diǎn)2常見的酸6年4考,想一想1當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？打開濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，出現(xiàn)白霧，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小。

12、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第八單元金屬和金屬材料,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1金屬材料6年4考,想一想1金屬材料一定只含有金屬嗎？試舉例說明。不一定，如鐵合金是由鐵、碳等元素組成的。2金剛石因?yàn)楹小皠偂弊?，也屬于合金，正確嗎？為什么？不正確。因?yàn)榻饎偸怯商荚亟M成的單質(zhì)，不屬于合金。,考點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì)6年2考,想一想1鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)，但同樣曝露在空氣中，為什么鐵比鋁更易。

13、第三部分 模擬檢測(cè) 沖刺中考,安徽省二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試,階段檢測(cè)卷五(第1012單元),時(shí)間：50分鐘滿分：60分,一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題意。,1人類只有一個(gè)地球，她是我們共同的家園。下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是() A要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品 B工業(yè)上改用脫硫煤作燃料，就可減緩“溫室效應(yīng)” C汽車數(shù)量的急劇增加，是造成。

14、第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石,第五單元化學(xué)方程式,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律 6年6考,辨一辨 1.100g冰融化變成100g水符合質(zhì)量守恒定律。 () 2鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。 () 3化學(xué)變化中原子的種類與數(shù)目不發(fā)生改變。 () 4探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 (),考點(diǎn)2 化學(xué)方程式的意義與。