1、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)重點(diǎn)難點(diǎn)1了解制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法和要求.2運(yùn)用已學(xué)知識(shí)分析并評(píng)價(jià)氫氧化鋁制備的最佳途徑.3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):硫酸亞鐵的制備知識(shí)講解1制備新物質(zhì)需先設(shè)計(jì)方案的原因制備新物質(zhì)是科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展的需要,它是在一定的實(shí)驗(yàn)條件。

2、熱點(diǎn) 二電解質(zhì)溶液膠體考向指南針本專題屬于高考必考內(nèi)容,并且考查的熱點(diǎn)眾多分散.從歷年高考試卷看,考查的熱點(diǎn)有: 1比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱;2外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響;3依據(jù)電離水解平衡移動(dòng)原理,解釋某些問題;4相同濃度或相同pH。

3、電解原理及其應(yīng)用綜合能力測(cè)試第I卷選擇題,共60分 一選擇題本題包括5小題,每小題只有一個(gè)正確答案,5420分1某氯堿廠不慎有大量氯氣逸出周圍空間,此時(shí),可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子.最適宜采用的物質(zhì)是 ANaOH B。

4、高考總復(fù)習(xí)五電離與水解 6電離與水解 考點(diǎn)掃描1強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及其判斷方法.2弱電解質(zhì)的電離平衡及電離方程式的書寫.3水的離子積常數(shù)及其影響因素.4溶液中cH溶液的pH與溶液的酸堿性的關(guān)系:5有關(guān)pH的計(jì)算.6鹽類的水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律。

5、離子反應(yīng)專題重點(diǎn)內(nèi)容一電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)等概念的含義;二離子反應(yīng),離子方程式的書寫方法.重點(diǎn)內(nèi)容解析 一電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)從宏觀角度認(rèn)識(shí):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì).而在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合。

6、離子晶體分子晶體和原子晶體學(xué)法指導(dǎo)在學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)對(duì)化學(xué)鍵中的非極性鍵極性鍵離子鍵晶體類型及結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)與理解;在掌握粒子半徑遞變規(guī)律的基礎(chǔ)上,分析離子晶體原子晶體分子晶體的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的變化規(guī)律;并在認(rèn)識(shí)晶體的空間結(jié)構(gòu)的過程中,培養(yǎng)空間。

7、金屬專題一金屬總論典型的金屬 1金屬總論 1金屬元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)的特征1金屬元素分布在周期表的左下方,目前己知的112種元素中,共有90種金屬元素.2金屬元素原子最外層電子數(shù)比同周期非金屬元素原子最外層電子數(shù)少,一般小于4Ge。

8、有機(jī)專題六有機(jī)合成與推斷知識(shí)指津1有機(jī)合成的涵義有機(jī)合成是指以單質(zhì)無機(jī)化合物及易得到的有機(jī)化合物一般是四個(gè)碳以下的有機(jī)物以及從石油化工生產(chǎn)容易得到的烯烴芳香烴等化合物為原料,用化學(xué)方法人工制備較為復(fù)雜的有機(jī)化合物.2有機(jī)合成的準(zhǔn)備知識(shí)1熟悉。

9、基本概念三溶液和膠體 5. 溶液和膠體 考點(diǎn)掃描1溶液懸濁液乳濁液的涵義.2溶液的組成,溶液的形成過程,溶質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象.3. 溶解度的概念,溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線.4. 溶解度與溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算.5. 膠體的概念。

10、化學(xué)計(jì)算測(cè)試一選擇題1某有機(jī)物含碳40含氫6.67含氧53.3,如果0.2mol該有機(jī)物的質(zhì)量為6g,則它的化學(xué)式為 AC2H2O2 BC2H4O CCH2O DC2H4O22R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4,若反應(yīng)。

11、化學(xué)計(jì)算專題三 溶液溶解度pH值的相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)掃描1有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算.2有關(guān)溶液濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算. 3掌握有關(guān)溶液pH與氫離子濃度氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算.知識(shí)指津1有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算近年來高考的熱點(diǎn)有:固體氣體。

12、高考綜合復(fù)習(xí) 電 場(chǎng) 專題一知識(shí)復(fù)習(xí)1場(chǎng)強(qiáng) 描述電場(chǎng)力學(xué)性質(zhì)的物理量定義式: 規(guī)定正電荷在該點(diǎn)受電場(chǎng)力的方向即場(chǎng)強(qiáng)方向點(diǎn)電荷電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)的決定式: k9.0109Nm2c2勻強(qiáng)電場(chǎng)中的關(guān)系式 ,d為沿電場(chǎng)線的距離.2電勢(shì)和電勢(shì)差U描述電場(chǎng)能的。

13、化學(xué)用語 一知識(shí)概要 二知識(shí)詳解化學(xué)用語:在化學(xué)學(xué)科中專門使用的符號(hào).化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具.要正確書化學(xué)用語,注意規(guī)范性,懂得它們所表示的意義,如3S只表示三個(gè)硫原子,無宏觀意義.離子符號(hào)的表達(dá)區(qū)別于元素化合價(jià)的表示方法.具體如下:表示。

14、實(shí)驗(yàn)專題三實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)考點(diǎn)掃描1掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力.1根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,觀察記錄分析或處理數(shù)據(jù),得出正確結(jié)論.2根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求,設(shè)計(jì)基本實(shí)驗(yàn)方案.3能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖.2既考查基本實(shí)驗(yàn)操作。

15、有機(jī)專題五有機(jī)反應(yīng)類型1取代反應(yīng)1定義:有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng).2能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì):烷烴芳香烴醇酚酯羧酸鹵代烴.3典型反應(yīng) 2加成反應(yīng)1定義:有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成。

16、電解原理重點(diǎn)難點(diǎn)1理解電解的基本概念和原理.2了解銅的電解精煉電鍍銅.3會(huì)寫電極反應(yīng)式電解方程式,掌握圍繞電解的計(jì)算.知識(shí)點(diǎn)講解基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)引1電解 電解CuCl2 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解.如用惰性電極。

17、化學(xué)基本概念復(fù)習(xí)一 物質(zhì)的組成性質(zhì)分類 化學(xué)基本概念的知識(shí)點(diǎn)貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué),高考試題常以選擇題的形式出現(xiàn),以新物質(zhì)產(chǎn)生過程為栽體,考查學(xué)生對(duì)概念的理解及運(yùn)用化學(xué)視角觀察社會(huì)的敏銳程度.復(fù)習(xí)中要注意概念的內(nèi)涵與外延,要多對(duì)比,要關(guān)注生活中的。

18、實(shí)驗(yàn)測(cè)試題一選擇題1準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是 A50mL量筒 B10mL量筒C50mL酸式滴定管 D50mL堿式滴定管2用托盤天平稱固體燒堿時(shí),下列操作不正確的是 A稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B用鑷子取砝碼C先在托。

19、高考總復(fù)習(xí)五2電化學(xué)專題 7電化學(xué)專題考點(diǎn)掃描1原電池的原理和構(gòu)成條件.2原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫.3化學(xué)電源新型電池.4金屬電化學(xué)腐蝕與保護(hù).5電解原理和電解池的基本構(gòu)造.6電極產(chǎn)物的判斷,電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式的書寫。

20、有機(jī)專題四合成材料知識(shí)指津1合成材料 2有機(jī)高分子化合物 3合成塑料的性質(zhì)及用途名稱單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式性 能用 途聚乙烯CH2CH2CH2CH2 電絕緣性能很好,耐化學(xué)腐蝕,耐寒無毒.耐熱性差,透明性較差,兩老化性差.不宜接觸煤油汽油,制成的器皿。

21、實(shí)驗(yàn)專題二物質(zhì)的制備與提純鑒別考點(diǎn)掃描1掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法包括所用試劑儀器裝置反應(yīng)原理和收集方法.2掌握幾種重要的無機(jī)物和有機(jī)物的制取.3物質(zhì)的檢驗(yàn)在中學(xué)通常有鑒定鑒別和推斷三類,檢驗(yàn)物質(zhì)包括氣體陽離子陰離子有機(jī)物等.4鑒別要求掌握只。

22、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡考點(diǎn)掃描1化學(xué)反應(yīng)速率的概念表示方法及其有關(guān)計(jì)算.2濃度壓強(qiáng)溫度和催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.3用碰撞理論理解外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因.4化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)的特征.5勒夏特列原理的內(nèi)涵濃度壓強(qiáng)溫度。

23、實(shí)驗(yàn)專題一常用儀器的使用及基本操作考點(diǎn)掃描1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法.2藥品的保存和取用,儀器的洗滌,試紙的使用方法.3幾種基本實(shí)驗(yàn)的操作步驟和方法.4初步處理實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)安全問題的能力.5用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,完成規(guī)定。

24、有機(jī)物專題一有機(jī)物眾多的原因與烴的性質(zhì)知識(shí)指津1有機(jī)物的種類繁多,達(dá)數(shù)百萬種,其原因是:1碳原子有4個(gè)價(jià)電子,能與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵2碳鏈的長(zhǎng)度可以不同;碳原子之間的結(jié)合方式可有單鍵雙鍵叁鍵,也可以有長(zhǎng)鏈或環(huán)狀等3普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象2。

25、氧化還原反應(yīng)是專題氧化還原知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 一化學(xué)反應(yīng)的類型1化學(xué)反應(yīng)基本類型依據(jù)反應(yīng)物生成物的類別和種類分類 化學(xué)反應(yīng) 2氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物有無電子轉(zhuǎn)移或物質(zhì)的相關(guān)元素在反應(yīng)前后有無化合價(jià)改變分類 化學(xué)反應(yīng) 3其它分類法a依據(jù)。

26、元素及其化合物專項(xiàng)測(cè)試班級(jí)姓名得分 一選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1下列反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體不會(huì)污染空氣的是AH2O2溶液滴到MnO2粉末上 BMnO2與濃HCl共熱CCu片與濃H2SO4共熱 D汽油在汽車的發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒2關(guān)于NH4Cl的用。

27、化學(xué)基本理論專題測(cè)試卷一選擇題1常溫下某種溶液中由水電離的cH1010molL1,該溶液中的溶質(zhì)不可能是ANaHSO4 BAl2SO43 CNaOH DHCl2在常溫下,若使水的電離程度增大,且使cH也增大.則應(yīng)加入下列物質(zhì)中的ANaHSO。

28、無機(jī)推斷專題考點(diǎn)掃描1無機(jī)物的相互關(guān)系.2無機(jī)物的框圖推斷.知識(shí)指津1無機(jī)物的相互反應(yīng)見下圖所示 1無機(jī)物間能否反應(yīng),主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)的客觀條件.左邊所示的無機(jī)物間的相互反應(yīng)指其主要性質(zhì)而言,至于各個(gè)具體物質(zhì)間能否反應(yīng),還有一。

29、有機(jī)專題二官能團(tuán)的性質(zhì) 知識(shí)指津1烴的衍生物的重要類別和官能團(tuán)的重要化學(xué)性質(zhì)類別通式官能團(tuán)代表性物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)鹵代烴RXXClBrICH3CH2BrBr和R之間的鍵易斷裂1取代反應(yīng):溴乙烷在強(qiáng)堿性溶液中發(fā)生取代反應(yīng),而在分子中。

30、金屬專題二鎂鋁鐵 3其它常見的金屬如MgAlFe考點(diǎn)掃描1MgAl的性質(zhì).2Al2O3和AlOH3的兩性.3鐵的化學(xué)性質(zhì).4鐵的氧化物和鐵的氫氧化物.5FeFe2Fe3之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.6Fe2Fe3的檢驗(yàn).知識(shí)指津1MgAl的性質(zhì)1物理。

31、高考總復(fù)習(xí)七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 8物質(zhì)結(jié)構(gòu) 考點(diǎn)掃描1構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.2原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征.3原子核外電子的排布規(guī)律.4離子鍵共價(jià)鍵的概念及形成.5化學(xué)鍵的概念,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì).6常見原子分子離子基的電子式書寫.知識(shí)指津 1原。

32、非金屬專題一 1非金屬總論 1非金屬元素在周期表中的位置在目前己知的112種元素中,非金屬元素共有22種.除氫外,非金屬元素都位于周期表的右上方.H元素在左上方.F為非金屬性最強(qiáng)的元素.2非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征及化合價(jià)1與同周期的金屬原子。

33、膠 體基本目標(biāo)要求1了解膠體及分散系的概念.2了解膠體與其他分散系的區(qū)別.知識(shí)講解一膠體1分散系由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系.如溶液濁懸濁乳濁液膠體均屬于分散系.分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散。

34、化學(xué)計(jì)算專題一 相對(duì)原子質(zhì)量及分子式的確定考點(diǎn)掃描有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的計(jì)算.知識(shí)指津1氣體物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的求法應(yīng)用氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律等基本概念,依據(jù)氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度和氣態(tài)方程式求相對(duì)分子質(zhì)量,也可。

35、化學(xué)計(jì)算專題四 常用化學(xué)計(jì)算技巧化學(xué)綜合計(jì)算考點(diǎn)掃描1混合物反應(yīng)的計(jì)算.2反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算.3多步反應(yīng)的計(jì)算.4無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)缺省型計(jì)算.5范圍討論計(jì)算.6依據(jù)某些信息,定量推導(dǎo)出某些結(jié)論和規(guī)律的信息遷移類計(jì)算題.7中學(xué)化學(xué)計(jì)算中常見。

36、氯堿工業(yè)重點(diǎn)難點(diǎn)1掌握電解飽和食鹽水的基本原理.2了解離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣的主要生產(chǎn)流程.3掌握圍繞電解的計(jì)算知識(shí)講解一電解飽和食鹽水反應(yīng)原理工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOHCl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系。