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反應(yīng)熱的計(jì)算課件

1mol。1mol。kJ/mol(或kJ?mol-1)。kJ/mol。減少。物質(zhì)。吸收。反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。Ⅰ Ⅱ。反應(yīng)熱大小比較。

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1、1mol,穩(wěn)定,kJ/mol(或kJmol-1),1,393.5,負(fù),1mol,57.3,kJ/mol,環(huán)形玻璃攪拌棒,溫度計(jì),隔熱、保溫，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失,堿稍過(guò)量,減少,不可,可再生,相同,始態(tài)、終態(tài),物質(zhì),物質(zhì),放出,吸收,=,H1H2,燃燒熱和中和熱的理解與判斷,反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算, ,反應(yīng)熱大小比較,。

2、1 2 1 內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步或完成其反應(yīng)熱是的或者說(shuō) 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān) 而與反應(yīng)的無(wú)關(guān) 2 解釋能量的釋放或吸收是以的物質(zhì)為基礎(chǔ)的二者密不可分但以為主要點(diǎn)一蓋斯定律幾步相。

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