1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,專題3,分子間作用力分子晶體,微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì),第四單元,水的電解,范德華力、氫鍵,范德華力,范德華(VanDerWaals18371923)荷蘭物理學(xué)家。提出了范德華方程。研究了毛細(xì)作用，對(duì)附著力進(jìn)行了計(jì)算。推導(dǎo)出物體氣、液、固三相相互轉(zhuǎn)化條件下的臨界點(diǎn)計(jì)算公式。1910年因研究氣態(tài)和液態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。原子間和分子間的吸引力被命名為范德華力。,范德華力是分。

2、2019-2020年高中化學(xué) 分子間作用力 課時(shí)練習(xí)7 蘇教版 班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名______________ 一、選擇題 1下列說(shuō)法成立的是 （ ） A只有非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

3、2019-2020年高中化學(xué) 分子間作用力 分子晶體教案2 蘇教版選修3 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1理解氫鍵的本質(zhì)，能分析氫鍵的強(qiáng)弱，認(rèn)識(shí)氫鍵的重要性 【學(xué)習(xí)內(nèi)容】 二、 氫鍵 思考：觀察課本P51頁(yè)圖3-29，第A族元素的氣態(tài)氫。

4、2019-2020年高中化學(xué) 分子間作用力 分子晶體教案1 蘇教版選修3 教學(xué)目標(biāo) 1掌握三種不同類型晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；掌握分子間作用力的概念,理解分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別, 理解分子間作用力對(duì)物質(zhì)的物理性。

5、2019年高中化學(xué) 專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 分子間作用力 分子晶體作業(yè) 蘇教版選修3 1關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不正確的是( ) A每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B冰、水中都存在氫鍵 C水是一種非常穩(wěn)定。

6、2019-2020年高中化學(xué) 專題3 第四單元 分子間作用力 分子晶體教學(xué)設(shè)計(jì) 蘇教版選修3 第1課時(shí) 分子間作用力 課標(biāo)要求 1結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。 2舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)狀態(tài)等方面的影響。

7、2019年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（四）共價(jià)鍵 分子間作用力 蘇教版必修2 1關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( ) A離子化合物中只存在離子鍵 B非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 C。

8、2019 2020年高中化學(xué) 分子間作用力 分子晶體 教案3 蘇教版選修3 闡述 力求學(xué)生能夠想象整個(gè)晶體結(jié)構(gòu) 培養(yǎng)學(xué)生的想象能力 通過(guò)分析 晶體中的每個(gè)微粒為幾個(gè)晶胞所共有 計(jì)算 晶體中原子的個(gè)數(shù) 化學(xué)鍵的數(shù)目 等問(wèn)題的訓(xùn)。

9、分子間作用力 分子晶體 課標(biāo)要求 1 結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 2 舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響 3 列舉含有氫鍵的物質(zhì) 知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 4 知道分子晶體與原子晶體 離子。

10、2019 2020年新人教版化學(xué)必修2 分子間作用力 導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì) 導(dǎo)學(xué)菜單 我來(lái)預(yù)習(xí) 1 在通常情況下 將水加熱到100 時(shí) 水便會(huì)沸騰 而要使水分解成氫氣和氧氣 卻需要將水加熱至1000 這樣的高溫 才會(huì)有水部分分解 由分子構(gòu)成的。

11、2019 2020年 分子間作用力 word版教案 一 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 認(rèn)識(shí)分子間作用力 正確區(qū)分分子間作用力與化學(xué)鍵的關(guān)系 2 認(rèn)識(shí)到微粒之間的作用不同 導(dǎo)致物質(zhì)性質(zhì)有所差異 二 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn) 重點(diǎn) 認(rèn)識(shí)分子間作用力 難點(diǎn) 分子。

12、分子間作用力 問(wèn)題探究一 干冰汽化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化 干冰汽化過(guò)程中有沒(méi)有破壞其中的化學(xué)鍵 那為什么干冰汽化過(guò)程仍要吸收能量呢 一 分子間作用力 分子間存在著將分子聚集在一起的作用力 稱分子間作用力。

13、第三課時(shí) 分子間作用力 教學(xué)目標(biāo) 1 了解有機(jī)化合物中碳元素的成鍵特點(diǎn) 知道不同的共價(jià)鍵的鍵能是不同的 能說(shuō)明鍵能對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如某些化學(xué)反應(yīng)活潑性的影響 2 了解分子間作用力對(duì)于分子晶體某些物理性質(zhì)的影響。

14、2019 2020年蘇教版化學(xué)必修2專題1 分子間作用力 最新精品導(dǎo)學(xué)案設(shè)計(jì) 我思我學(xué) 議一議 一個(gè)C原子與兩個(gè)O原子通過(guò)共價(jià)鍵形成一個(gè)CO2分子 CO2分子結(jié)合成二氧化碳 那么CO2分子之間是如何結(jié)合的呢 即分子之間存在著使分。

15、課時(shí)分層作業(yè) 五 共價(jià)鍵 分子間作用力 建議用時(shí) 45分鐘 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練 1 下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是 A 離子化合物中一定有離子鍵 B 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 C 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 D 單。

16、第四單元 分子間作用力 分子晶體 第2課時(shí) 分子晶體 混合晶體 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知分子晶體的概念 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見(jiàn)的分子晶體 2 能夠從范德華力 氫鍵的特征 分析理解分子晶體的物理特性 3 了解石墨晶體的結(jié)構(gòu) 會(huì)比較不。

17、第四單元 分子間作用力 分子晶體 第1課時(shí) 分子間作用力 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知常見(jiàn)的分子間作用力 范德華力和氫鍵 的本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 2 會(huì)比較判斷范德華力的大小 會(huì)分析氫鍵的形成 一 分子間作用力和范德華。

18、第四單元 分子間作用力 分子晶體 目標(biāo)導(dǎo)航 1 掌握兩種重要的分子間作用力 范德華力 氫鍵 的本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 2 掌握影響范德華力和氫鍵大小的因素 3 熟知分子晶體的概念 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及常見(jiàn)的分子晶體 4 能夠從。

19、第四單元分子間作用力分子晶體 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 一 范德華力1 分子間作用力 1 概念 分子之間都存在著分子間作用力 分子間作用力實(shí)質(zhì)也是一種靜電作用 它比化學(xué)鍵弱得多 2 分類 常見(jiàn)的分子間作用力為范德華力和氫鍵 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 預(yù)習(xí)交流1Cl2 Br2 I2三者的組成和化學(xué)性質(zhì)均相似 但狀態(tài)卻為氣 液 固 原因是什么 答案 Cl2 Br2 I2是同。