1、普通高中課程標準實驗教科書化學 選修6 實驗化學一、本課程的目標通過實驗探究活動，使學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗技能和方法，進一步體驗實驗探究的基本過程，認識實驗在化學科學研究和化學學習中的重要作用，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力，以利于學生的可持續(xù)發(fā)展。通過本課程的學習使學生主要在下面幾方面得到發(fā)展：1認識化學實驗是學習化學知識、解決生。

2、.可編輯修改，可打印別找了你想要的都有！ 精品教育資料全冊教案，試卷，教學課件，教學設計等一站式服務全力滿足教學需求，真實規(guī)劃教學環(huán)節(jié)最新全面教學資源，打造完美教學模式高中物理選修3-4課本習題答案高考第十一章第十二章第十三章第十四章第十五章20.。

3、（人教新課標）教師教學用書 選修2 化學與技術說明本書是根據(jù)教育部制訂的普通高中化學課程標準（實驗）和人民教育出版社、課程教材研究所化學課程教材研究開發(fā)中心編著的普通高中課程標準實驗教科書化學（選修2）化學與技術的內(nèi)容和要求，結合高中化學教學實際編寫的，供使用普通高中課程標準實驗教科書化學（選修2）化學與技術的高中化學教師。

4、化學反應原理教師參考書說明本書是根據(jù)中華人民共和國教育部制訂的普通高中化學課程標準（實驗）和普通高中課程標準實驗教科書化學選修4化學反應原理的內(nèi)容和要求編寫的，供高中化學教師參考。根據(jù)課程標準，化學反應原理課程要求學生學習化學反應與能量、化學反應速率和化學平衡以及溶液中的離子平衡等內(nèi)容，并要求達到以下學習目標：1. 認識化學變化所遵循的基本原理，初步形成關于。

5、人教版高中化學選修四化學反應原理課本習題參考答案 第一單元 第1節(jié) 化學反應與能量的變化 1. 化學反應過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應熱，在恒壓條件下，它等于反應前后物質(zhì)的焓變，符號是H，單位是kJmol。例如1 mol H2 g燃燒，。

6、說明 本書根據(jù)教育部制訂的普通高中化學課程標準（實驗）和人民教育出版社、課程教材研究所化學課程教材研究開發(fā)中心編著的普通高中課程標準實驗教科書有機化學基礎（選修5）的內(nèi)容和要求編寫的，供使用該書的高中化學教師教學時參考。 全書按教科書的章節(jié)順序編排，每章包括本章說明、教學建議和教學資源三個部分。 本章說明是按章編寫的，包括教學目標、內(nèi)容分析和課時建議。教學目標指出本。

7、第一章 原子結構與性質(zhì)本章說明一、教學目標1. 了解原子結構的構造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布。2. 了解能量最低原理，知道基態(tài)與激發(fā)態(tài)，知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷產(chǎn)生原子光譜。3. 了解原子核外電子的運動狀態(tài)，知道電子云和原子軌道。4. 認識原子結構與元素周期系的關系，了解元素周期系的。

8、 人教版高中化學選修四化學反應原理課本習題參考答案 第一單元 第1節(jié) 化學反應與能量的變化 1. 化學反應過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應熱，在恒壓條件下，它等于反應前后物質(zhì)的焓變，符號是H，單位是kJmol。例如1 mol H2 g燃燒。

9、 從 物 質(zhì) 的 角 度 ： 有 新 物 質(zhì) 生 成從 微 粒 的 角 度 ： 原 子 重 新 組 合 的 過 程從 化 學 鍵 的 角 度 ： 舊 鍵 的 斷 裂 和 新 鍵 的 形 成從 能 量 的 角 度 : 釋 放 或 貯 存 能 。

10、 高二化學選修四 綜合練習四 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 Na23 O16 S32 Cu64 Ag108 一單選題 1 下列說法正確的是 A. 右圖所示的是一個放熱反應 B. 加入催化劑v正增大v逆減小 C. 燃燒熱是生成1mol。

11、新課標人教版選修四化學反應原理全 章 全 套 章 節(jié) 復 習 本 章 知 識 復 習 1 32 一 化 學 反 應 過 程 中 同 時 存 在 物 質(zhì) 和 能 量的 變 化 ， 能 量 的 釋 放 或 吸 收 是 以 發(fā) 生 變 化的 物 。

12、 從 物 質(zhì) 的 角 度 ： 有 新 物 質(zhì) 生 成從 微 粒 的 角 度 ： 原 子 重 新 組 合 的 過 程從 化 學 鍵 的 角 度 ： 舊 鍵 的 斷 裂 和 新 鍵 的 形 成從 能 量 的 角 度 : 釋 放 或 貯 存 能 。

13、化學速率和化學平衡 一選擇題 1在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 AA 0.5 molL BB 0.3 molL CC 0.8 molL DD 1 molL 2下列說法正確的是 A增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百。

14、第三節(jié)化學平衡 基礎知識1.在一定條件下，當正逆兩個方向的反應速率相等時， ,這時的狀態(tài)也就是在給定條件下，反應達到了限度。對于可逆反應體系，我們稱之為狀態(tài)。 2 .如果，平衡就向著方向移動，這就是著名的勒夏特列原理。 3 .催化劑能夠，因。

15、說課稿1、 說教材（一）教材的地位和作用“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊化學反應原理第2章第1節(jié)的教學內(nèi)容。在高中化學必修2中已經(jīng)初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應，使學生在解決一些簡單的化工生產(chǎn)問題時，體會理論學習的重要性。在此基礎上，本節(jié)內(nèi)容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定。

16、.可編輯修改，可打印別找了你想要的都有！ 精品教育資料全冊教案，試卷，教學課件，教學設計等一站式服務全力滿足教學需求，真實規(guī)劃教學環(huán)節(jié)最新全面教學資源，打造完美教學模式高中化學選修3課后習題選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)第一講 原子結構1下列關于原子的幾種描述中,不正確的是（ ）A. 與具有相同的中子數(shù) B. 與具有相同的電子數(shù)C.與具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 與具有相同的質(zhì)子數(shù)答案：C詳解：A，前者中子數(shù)是18-8=10，后者中子數(shù)是19-9=10，相等；B，兩種原子電子數(shù)都是等于質(zhì)子數(shù)即8；C，錯誤，一個質(zhì)量數(shù)是12，一個質(zhì)量數(shù)是23；D，正確，。

17、新課標人教版選修四化學反應原理全 章 全 套 章 節(jié) 復 習 本 章 知 識 復 習 1 2 一 化 學 反 應 過 程 中 同 時 存 在 物 質(zhì) 和 能 量的 變 化 ， 能 量 的 釋 放 或 吸 收 是 以 發(fā) 生 變 化的 物 質(zhì)。

18、化學選修 化學反應原理復習第一章一、焓變 反應熱 1反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量 2焓變(H)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號： H（2）.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂吸熱 化學鍵形成放熱放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) H 為“-”。