1、鐵及其化合物 1 鐵是 固體 較高 具有 能被 吸引 2 鐵有較強的 主要化合價為 按要求書寫下列反應的方程式 Fe與Cl2 S反應的化學方程式 Fe與水蒸氣的反應 Fe與氧化性酸 如HNO3 的反應 寫離子方程式 鐵少量 鐵過量 Fe與F。

2、金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用辨析 1 判斷 1 CuO是黑色固體 與水反應生成Cu OH 2 2 銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物 3 無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水 4 將銅片置于干燥的空氣中 不易被腐蝕 5 Cu。

3、硅及其化合物 1 自然界中的碳元素既有游離態(tài) 又有化合態(tài) 而硅元素因有親氧性 所以僅有 態(tài) 碳單質主要有 等同素異形體 硅單質主要有 和 兩大類 和 是空間網狀結構 是層狀結構 熔點高 硬度大用作切割刀具 熔點高 質軟 。

4、金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用 1 銅是 固體 具有良好 2 化學性質 常溫下 銅在干燥的空氣中性質穩(wěn)定 但在潮濕的空氣里則會被銹蝕 在其表面逐漸形成一層綠色的 有關化學方程式 寫出下列化學方程式 銅在空氣中加熱 銅絲。

5、物質的組成與分類 1 由同種元素組成的物質一定是純凈物 2 氫氧兩種元素只能組成水 3 金屬氧化物均為堿性氧化物 4 膽礬 CuSO45H2O 明礬 KAl SO4 212H2O 屬于混合物 5 由NaH2PO2是正鹽知H3PO2是一元酸 6 有化學鍵破壞。

6、物質的組成與分類 1 原子是 中的最小微粒 原子是由 和 構成的 原子核又是由 和 構成的 2 分子是保持 的最小微粒 一般分子由 通過 構成 但 是單原子分子 3 離子是 的原子或原子團 離子有 和 4 元素是具有 的總稱 物質。

7、硅及其化合物 1 晶體硅熔點高硬度大 故可用于制作半導體材料 2 非金屬性 C Si 則熱穩(wěn)定性 CH4 SiH4 3 SiO2是酸性氧化物 可溶于強堿 NaOH 不溶于任何酸 4 金剛石和石墨都是碳單質 但原子排列方式不同 物理性質差別很。

8、離子反應 1 電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下 電離成 的離子的過程 1 強電解質完全電離 用 表示 如H2SO4 NaOH NH4 2SO4的電離方程式分別為 2 弱電解質部分電離 用 表示 多元弱酸的電離分步書寫 多元弱堿的電離一步完成 。

9、物質的量 1 1 mol任何物質都含有6 021023個分子 2 1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等 3 在標準狀況下 1 mol O2與1 mol SO3的體積相同 4 在標準狀況下 1 mol氣體的體積約是22 4 L 在非標準狀況下 1 mol氣體的體積。

10、物質的量 1 物質的量是表示 的物理量 單位為 2 中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數 其數值約為 單位為 公式 3 摩爾質量是 常用的單位是 公式 4 以 為單位時 任何微觀粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的 5 氣體摩爾。

11、氯及其化合物 1 過量的鐵粉在少量氯氣中加熱 充分反應后產物為FeCl2 2 新制氯水必須用棕色瓶密封保存 光照氯水有氣泡逸出 該氣體是氯氣 3 MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式 MnO2 4HClMn2 2Cl Cl2 2H2O 4 除去Cl2中。

12、離子反應 1 硫酸在水溶液中能完全電離 所以稀硫酸是強電解質 2 BaSO4的水溶液的導電性很弱 故它是弱電解質 3 弱電解質溶液中存在多種共價化合物分子 4 強電解質都是離子化合物 弱電解質都是共價化合物 5 電解質溶液。

13、氯及其化合物 1 氯氣的物理性質 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 毒性 溶解性 2 氯氣有強氧化性 1 與金屬反應 與鐵反應 與銅反應 2 與非金屬反應與H2反應 點燃時 安靜燃燒 發(fā)出 火焰 瓶口有 光照時 發(fā)生 3 與還原性無機化合物反。