1、知識(shí)點(diǎn),學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng),化 學(xué) 反 應(yīng) 的 方 向,外部力量,方向性,放熱,吸熱,唯一因素,混亂度,S,Jmol1K1,越大,越大,反應(yīng)產(chǎn)物總熵,反應(yīng)物總熵,正值,增加,正值,增加,負(fù)值,減小,增加,減小,HTS,溫度。

2、第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向,1什么是能量最低原理？【答案】原子的核外電子按一定規(guī)律排列(按能量由低到高的順序依次排布)才能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。從宏觀物質(zhì)角度出發(fā)，物質(zhì)所。

3、專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向,方向性,能量較高,能量較低,增大,自發(fā)進(jìn)行,混亂度,越大,越大,S,增大,增大,熵增加,熵減少,降低,增大,溫度,判斷反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù),謝謝觀看。

4、第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向,自動(dòng)進(jìn)行,方向性,自發(fā),混亂度,越大,S,反應(yīng)產(chǎn)物總熵,反應(yīng)物總熵,增加,減小,熵變,溫度,壓強(qiáng),自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì),實(shí)際發(fā)生,化學(xué)反應(yīng)方向的判斷,謝謝觀看。

5、汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染,人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣: 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2C02(g) 你能否判斷這一方案是否可行?理論根據(jù)是什么?,化學(xué)反應(yīng)的方向,水總是自發(fā)地由高處往低處流,自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象，請(qǐng)同學(xué)們聯(lián)系生活知識(shí)，列舉一些能自動(dòng)發(fā)生的例子？,室溫下冰塊自動(dòng)融化；食鹽溶解于水；鐵與CuSO4溶液會(huì)自動(dòng)反應(yīng)生。

6、第二章 第一節(jié),化學(xué)反應(yīng)的方向,自然界中水總是從高處往低處流,是自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)變化過(guò)程,具有一定的方向性,在溫度和壓強(qiáng)一定條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程.,自發(fā)過(guò)程：,生活經(jīng)驗(yàn)舉例：,1、熱總是由高溫物體傳向低溫物體 2、室溫下冰塊自動(dòng)融化 3、墨水?dāng)U散 4、食鹽溶解于水 5、火柴棒散落,（1）自發(fā)反應(yīng)的特征是具有方向性，即反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，則其逆方向在該條件。

7、化學(xué)反應(yīng)的方向,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、理解反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的含義； 2、明確化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的影響變量； 3、會(huì)運(yùn)用公式判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行。,為了減輕汽車(chē)尾氣中的NO和CO對(duì)大氣的污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理尾氣： 2NO+2CO=N2+2CO2 你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？,聯(lián)想.質(zhì)疑,探究1：自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng),自發(fā)反應(yīng)除通電、光照以外條件下可進(jìn)行的反應(yīng)。,非自發(fā)反應(yīng)在通電。

8、第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向,一、反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向 1自發(fā)過(guò)程 在一定條件下，不借助 就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。反之稱為非自發(fā)過(guò)程。 2反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方向 (1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是 反應(yīng)。 (2)有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。 (3)反應(yīng)的焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。,外力,放熱,導(dǎo)學(xué)案反饋,二、反應(yīng)的熵變與反應(yīng)方向 1熵 (1)概念：描述體系 的一個(gè)物理量。 (2。

9、化學(xué)反應(yīng)的方向,TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g),TiCl4(l) +Mg(s)=Ti(s)+MgCl2(s),2H2+O2 = 2H2O,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,2H2O 2H2+O2,6CO2+6H2O C6H12O6+6O2,Pt,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,在一定溫度、壓強(qiáng)下，不借助。

10、第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向,第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.了解熵和熵變的概念。 2.理解焓變與反應(yīng)方向、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系。 3.能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),一、反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向,1.反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向 (1)分析下列反應(yīng)進(jìn)行的方向與H之間的關(guān)系 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq。

11、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向,不,自動(dòng)進(jìn)行,自發(fā)反應(yīng),溫度 壓強(qiáng),放熱,吸熱,焓變,唯一,混亂度,S,越大,不同,增加,減小,增加,減小,高溫,唯一,焓變,熵變,溫度和壓強(qiáng),焓變和熵變,HTS,自發(fā),平衡,不能自發(fā),HTS0,平衡。

12、第二章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向,探尋自發(fā)過(guò)程的自然規(guī)律,發(fā)現(xiàn)之旅,水由高處向低處流。 熱由高溫物體傳向低溫物體。 電流總是從電位高的地方流向電位 低的地方。,共同點(diǎn)：高能量向低能量轉(zhuǎn)化。,發(fā)現(xiàn)之旅,Cu和AgNO3反應(yīng),Na投入H2O中,鐵生銹,發(fā)現(xiàn)之旅,鈉與水反應(yīng) 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g） H=368 kJ/mol。

13、化學(xué)反應(yīng)的方向,學(xué)習(xí)目標(biāo) 一、知識(shí)與技能 1、通過(guò)分析反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的方向，使學(xué)生了解反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向有關(guān)，但不是唯一的影響因素。 2、通過(guò)分析反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向，使學(xué)生了解反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向有關(guān)，但也不是唯一的影響因素。 3、通過(guò)分析熵變、焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系，使學(xué)生會(huì)用H-TS判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。 二、過(guò)程與方法 結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象幾相關(guān)化學(xué)知識(shí)理解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 三、情感、態(tài)度與價(jià)值。

14、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向,學(xué)習(xí)要求 1、理解能量判據(jù)、熵的概念 2、利用能量判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 3、利用熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)平衡,能量判據(jù)和熵判據(jù),生活中的自發(fā)過(guò)程,(1)自然界中水由高處往低處流，而不會(huì)自動(dòng)從低處往高處流；,(2) 鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹；這些過(guò)程都是自發(fā)的，其逆過(guò)程就是非自發(fā)的。,這些生活中的。

15、第24講化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)的方向,一、化學(xué)平衡常數(shù)和與化學(xué)平衡有關(guān)的計(jì)算 1.化學(xué)平衡常數(shù) (1)概念 在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)),用符號(hào)K表示。 (2)表達(dá)式 對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s),K=。,教材研讀,(3)影響因素 K只受溫度的影響,與反。

16、第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,學(xué)習(xí)目標(biāo) 1理解焓變與反應(yīng)方向的關(guān)系。2.了解熵和熵變的概念, 知道化學(xué)反應(yīng)中存在熵變。3.理解熵變與反應(yīng)方向的關(guān) 系。4.能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,知識(shí)點(diǎn)一反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向 閱讀教材P35P37，思考并填空 1自發(fā)過(guò)程 是指在溫度和壓強(qiáng)一定的。