1、第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率,2、單位：,mol/(LS)或 mol/(Lmin),3、特點(diǎn)：,化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且取正值。,在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值是不同的 , 應(yīng)標(biāo)明是哪一種物質(zhì)。,1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，可以表示出反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。,練一練:反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在2升的密閉容器中進(jìn)行，20秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了1.6mol，此反應(yīng)的反應(yīng)速率用NO來(lái)表示為多少？,解：V（ NO ）=,=0.04mol/(Ls),提示:因?yàn)镹O 的物質(zhì)的量增加了1.6mol，。

2、第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度,還決定于 。 要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度,引入意義,化學(xué)反應(yīng)速率的快慢,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些? 如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率,知識(shí)重溫,濃度,溫度,壓強(qiáng),催化劑,體驗(yàn)教材P55活動(dòng)探究,反應(yīng)物間的接觸面積,分別取濃度為2.0、1.5、1.0（molL-1)的鹽酸各50ml與0.3g鎂條反應(yīng)，記錄比較鎂條完全溶解所。

3、魯科版化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理,化學(xué)反應(yīng)的速率,學(xué)習(xí)目標(biāo),1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。 2理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 3能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。,你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？,如何描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？,想一想？,化學(xué)反應(yīng)速率,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、定義： 化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間（如每秒，每分鐘）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來(lái)表示。,3、單位：,2、表達(dá)式為：,mol (L s) -1或mol (L min)-1,隨。

4、第3講 化學(xué)反應(yīng)的速率 工業(yè)合成氨,考點(diǎn)突破,基礎(chǔ)梳理,課堂演練,基礎(chǔ)梳理 抓主干 固雙基,知識(shí)梳理,快慢,減少,增加,mol/(Ls),mol/(Lmin),不同,系數(shù),【想一想】 (1)在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),可以用固體或純液體表示嗎。

5、2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1化學(xué)反應(yīng)的速率課堂練習(xí) 魯科版選修4 1反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)催化劑 4NO(g)6H2O(g)在10 L 密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X。

6、2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1化學(xué)反應(yīng)的速率教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版選修4 【教材分析】 化學(xué)反應(yīng)速率是重要的化學(xué)反應(yīng)原理之一，是高考的熱點(diǎn)。縱觀整個(gè)高中化學(xué)，這部分內(nèi)容是對(duì)必修2化學(xué)反應(yīng)速率的深化；就本教材而言。

7、2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)的速率教案 蘇教版選修4 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及表示方法，知道濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。。

8、第3課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡典型圖像 學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法 一 化學(xué)反應(yīng)速率圖像 v t圖像 1 漸變 類v t圖 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1 圖像 中 v 正突。

9、第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念 會(huì)定量表示化學(xué)反應(yīng)速率 2 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算 會(huì)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 一 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 1 化學(xué)反應(yīng)速率 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物。

10、第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率 知能演練 輕松闖關(guān) 學(xué)生用書單獨(dú)成冊(cè) 基礎(chǔ)溫故 1 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 B 化學(xué)反應(yīng)速率為0。

11、第2課時(shí) 外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 理解濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 掌握其一般規(guī)律 2 知道反應(yīng)速率常數(shù) 活化能的含義 能夠根據(jù)相應(yīng)規(guī)律解決有關(guān)問(wèn)題 一 濃度 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率。

12、第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加 B 化學(xué)反應(yīng)速率為0 8 mol Ls 所表示的意思是時(shí)間為1 s時(shí)。

13、第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率 反應(yīng)A g 3B g 2C g 2D g 在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率 其中反應(yīng)速率最快的是 A v D 0 4 mol Ls B v C 0 5 mol Ls C v B 0 6 mol Ls D v A 0 15 mol Ls 解析 選B 利用化學(xué)計(jì)量系數(shù)將各物質(zhì)的反應(yīng)。

14、課時(shí)跟蹤檢測(cè) 九 2 3 1 化學(xué)反應(yīng)的速率 時(shí)間 45分鐘 分值 100分 一 選擇題 本題包括13小題 每小題5分 共65分 1 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是 A 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種。