1、歡迎進入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí),光明中學(xué)高二化學(xué)備課組,本章復(fù)習(xí)的主要內(nèi)容：,一、化學(xué)反應(yīng)速率,二、化學(xué)平衡,三、勒夏特列原理,四、化學(xué)平衡的圖象,五、化學(xué)平衡的計算,六、化學(xué)反應(yīng)進行的方向,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念：,用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,2、表達方法：,3、單位：,mol/（LS）、mol/（Lmin）、mol/（Lh）,*同。

2、歡迎進入化學(xué)課堂,專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,2H2+O2=2H2O，反應(yīng)在常溫下就有發(fā)生的趨勢，但反應(yīng)速度太小，將氫氣和氧氣放在同一容器中，長久也看不到生成水的跡象。,化學(xué)反應(yīng)是否是越快越好呢？舉例說明？,速度指單位時間內(nèi)某種物理量的變化值。如：米/秒，千米/小時。,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,濃度常用單位mol/L,時間常用單位s。

3、歡迎進入化學(xué)課堂,離子反應(yīng),高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí),專題八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第一單元化學(xué)反應(yīng)速率,知識提綱：,1、化學(xué)反應(yīng)速率,2、影響反應(yīng)速率的因素,第一單元化學(xué)反應(yīng)速率,學(xué)課教學(xué)指導(dǎo)意見要求：,1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.理解濃度、壓強、溫度和催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)。

4、歡迎進入化學(xué)課堂,第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,第1課時,教學(xué)目標(biāo),1.理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；4.通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘。

5、歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)速率,爆炸,牛奶腐壞,鐵棒生銹,溶洞形成,很快,較快,較慢,很慢,合成氨,工業(yè)制硫酸,電解飽和食鹽水,工業(yè)制硝酸,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。,3、單位：,2、計算式為：,mol(Lmin)-1或mol(Ls)-1,=0.3mol(Ls)-1,v(NH3)=,=,練。

6、第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 工業(yè)合成氨,第七章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,考綱展示,1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 2理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。 3了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 4了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 說明：各高考考區(qū)的新課標(biāo)考綱上都沒有對工業(yè)合成氨有所說明，各高考考區(qū)高考題中從沒有考到過工業(yè)合成氨，在人教版教材和蘇教版教材中工業(yè)合成氨都在化學(xué)與技術(shù)中唯有魯科版在化學(xué)反應(yīng)原理中呈現(xiàn),一。

7、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2數(shù)學(xué)表達式及單位v，單位為molL1min1或molL1s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同。

8、2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題九 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡講練（含解析）考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過程；了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認識其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實驗探究問題1對v(B)。

9、2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡訓(xùn)練考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法；結(jié)合具體實例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡建立的過程；理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。3.結(jié)合具體實例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強等）對化學(xué)平衡的影響。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實驗探究問題1對v(B)的剖析用上式進。

10、歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)速率,復(fù)習(xí)提問：,1.什么叫反應(yīng)速率？化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度2.用什么物理量的變化來描述化學(xué)反應(yīng)速率？單位時間反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的減少或增加來描述化學(xué)反應(yīng)速率3.反應(yīng)速率的單位是什么？mol/lhmol/lminmol/ls,練習(xí)反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率Vx為。

11、歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡,一、課前練習(xí),1.已知A2(g)+2B2(g),2AB2(g);H0，下列說法正確的是:,A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動,解析：本題考查影響反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平。

12、歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)反應(yīng)速率,本章主要內(nèi)容及要求：1化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其實驗測定方法。2了解反應(yīng)速率理論：碰撞理論、過渡狀態(tài)理論。3了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念。4掌握質(zhì)量作用定律和化學(xué)反應(yīng)的速率方程式。5掌握濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速率的影響。6掌握溫度與反應(yīng)速率關(guān)系的阿侖尼烏斯經(jīng)驗公式，并能用活化分子、活化能等概念解釋濃度、溫度、催化劑等外界因素對反應(yīng)速。

13、歡迎進入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)平衡,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,回憶鈉和鉀分別與水反應(yīng)的現(xiàn)象。,比較等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸與大理石反應(yīng)的快慢。,不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎么樣來比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？,2CO+2NO=2CO2+N2,現(xiàn)實生活中，汽車的尾氣里會發(fā)生如下反應(yīng),但反應(yīng)速度非常緩慢，,2H2+O2=2H2O，反應(yīng)在常溫下就有發(fā)生的趨勢，但反應(yīng)速度太小，將氫氣和氧氣放在同一容器中，長。

14、歡迎進入化學(xué)課堂,歡迎走進化學(xué)課堂,思考:如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的快慢？,化學(xué)反應(yīng)速率,專題二第一單元化學(xué)反應(yīng)速率和限度,龍海二中鐘亞端,1、概念,3、單位：,2、數(shù)學(xué)表達式為：,用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。,一、化學(xué)反應(yīng)速率,vBcB/t,mol(Lmin)1或mol(Ls)1,例:在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A。

15、歡迎進入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)進行的方向化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率）,第4節(jié)第1、2節(jié)第3節(jié),第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的一個物理量。,回憶在物理學(xué)中對運動速率的定義,單位時間、某物理量的變化,1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。,2、表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生。

16、2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 舊人教版必修2 考綱要求 1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法 2理解外界條件(溫度、濃度、壓強和催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 教材導(dǎo)讀 一化學(xué)反應(yīng)速率。

17、2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)速率教案 舊人教版必修2 教學(xué)目的 1、 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法； 2、 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算； 3、 明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。 教學(xué)重點 化學(xué)反應(yīng)的涵。

18、2019-2020年高二化學(xué) 課時跟蹤訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率 一、選擇題 1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )。 A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì) B.加入催化劑 C.溫度和壓強 D.各反應(yīng)物和生成物的濃度 答案:A 2.一定能使反應(yīng)。

19、2019-2020年高中化學(xué) 2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 蘇教版必修2 【我思我學(xué)】 想一想： 1. 什么是化學(xué)反應(yīng)速率？ 2. 化學(xué)反應(yīng)速率一般怎么表示？ 3. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？它們對化學(xué)反應(yīng)速率會產(chǎn)生哪些影響。