1、第2講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,【高考這樣考】 (2013新課標(biāo)全國(guó)T28)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)： A(g) B(g)+C(g) H=+85.1 kJmol-1 反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)。

2、成才之路 化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索,人教版 選修,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第二章,本章我們將要學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(推動(dòng)力)、化學(xué)反應(yīng)的快慢(速率)和化學(xué)反應(yīng)的限度(反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物)三。

3、第一部分,微專(zhuān)題強(qiáng)化練,專(zhuān)題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第一部分,預(yù)計(jì)2016年高考主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的關(guān)系或結(jié)合圖形、圖象中的。

4、專(zhuān)題九 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,核心考點(diǎn)突 破,突破例練 題組一 考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_______________________。

5、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,【考情分析】,【真題溯源】,【真題溯源解析與答案】【解析】隨著H+濃度的增大,Cr2的濃度不斷增加,所以Cr轉(zhuǎn)化為Cr2的離子方程式為2Cr+2H+Cr2+H2O。由圖可知溶液酸性增大,平衡2Cr+2H。

6、化學(xué)反應(yīng)速率 1 化學(xué)反應(yīng)速率 1 表示方法用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 來(lái)表示 2 數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 減少量 增加量 3 同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系對(duì)于反應(yīng)aA g bB g cC g dD g 在同。

7、第4講電解質(zhì)溶液 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離 以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 4 了解水的電離和離子積常數(shù) 5 了解溶液pH的定義 了。

8、第2講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 真題回訪(fǎng) 1 2016 全國(guó)卷 T27節(jié)選 元素鉻 Cr 在溶液中主要以Cr3 藍(lán)紫色 Cr 綠色 Cr2 橙紅色 Cr 黃色 等形式存在 Cr OH 3為難溶于水的灰藍(lán)色固體 Cr和Cr2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化 室溫下 初始。

9、專(zhuān)題八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二單元 PART1 考綱展示 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法 能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 2 了解反應(yīng)活化能的概念 了解催化劑的重大作用 3 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建。