1、第2節(jié) 化學反應的限度,氯氣有毒，為什么可以用來給自來水消毒?,交流與研討,Cl2與水反應： 25 Cl2+H2OHCl+HClO，K=4.5x10-4（mol/L） 由平衡常數(shù)可知常溫下該反應正向進行的程度很小,生成的HClO濃度低,隨著HClO的消耗,平衡會正向移動,又可以不斷補充HClO,因此使用氯氣既能為自來水消毒又可以有效控制次氯酸的濃度,既能使細菌病毒的蛋白質變性,又基本上不會對人體。

2、第2節(jié) 化學反應的限度,就是在一定條件下的可逆反應里，當正反應 速率與逆反應速率相等時，反應混合物中各組分的濃度或含量保持不變的狀態(tài)。,化學平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應進行到的最大限度,知識回顧,化學平衡狀態(tài)：,例 一定溫度下在容積恒定的密閉容,器中，進行如下可逆反應：A(s)2B(g),C(g)D(g)，下列,敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(,)。,A,混合氣體的密度不再變化時,容器內氣體。