1、電離）,電解質(zhì),在水溶液中,電離）,全部,部分,強(qiáng)電解質(zhì)，包括：,弱電解質(zhì)，包括：,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、,活潑金屬的氧化物、大部分鹽,弱酸、弱堿,及水,（,（,HSHS2,H2SO4=2H+SO 2-,4,NaOH=NaOH,(NH4)2SO4=2NH+SO2-,4,4,H2SHHS,=,HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH,NaHSO4=Na。

2、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第 3 講 離子的檢驗(yàn)鑒別及推斷 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 一常見陽離子的檢驗(yàn) 1 常規(guī)檢驗(yàn)法 1 用 Na OH 溶液能檢驗(yàn)出 Cu 2 Fe 3 Fe 2 Al 3 NH 4 共熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 的氣體 Cu 2。

3、答 案 D 答 案 HCO3 OH H2O CO2 3 即 時(shí) 鞏 固 3 向 NH4Cl AlCl3 MgCl2混 合 溶 液 中 逐滴 加 入 NaOH至 過 量 ， 按 反 應(yīng) 的 先 后 順 序 ， 寫 出 有 關(guān) 的離 子 方。

4、降 失 還 原 相 等 相 等 相 等 電 子 電 荷 大 于 大 于 強(qiáng) 強(qiáng) 降 低 氧 化 還 原 升 高 降 低 氧 化 還 原 交 叉 不 升 高 代 數(shù) 和 為 零 升 高 降 低 最 小 公 倍 數(shù) 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 原 子。

5、有 電 子 得 失 或 共 用 電 子 對 偏 向 失 電 子 得 電 子 降 低 得 升 高 失 還 原 劑 氧 化 氧 化 劑 還 原 失 氧 化 性 還 原 性 元 素 化 合 價(jià) 得 電 子 得 失 或 共 用 電 子 對 的 偏。