第4講電解質(zhì)溶液 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離 以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 4 了解水的電離和離子積常數(shù) 5 了解溶液pH的定義 了。v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶d。
化學(xué)基本理論Tag內(nèi)容描述：
1、第2講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外電子排布。 4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 5.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。,考點(diǎn)1,考點(diǎn)2,精。
2、突破高考大題之一:化學(xué)理論題,一、題型分析化學(xué)理論試題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、鹽類水解及三大平衡知識(shí)融合在一起命題,有時(shí)有圖像或圖表形式,重點(diǎn)考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書(shū)寫、離子濃度大小。
3、專題突破練6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 一、選擇題(本題包括10個(gè)小題,每小題6分,共60分) 1.(2018北京臨川育人學(xué)校高三期末)下列說(shuō)法正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 B.需要加熱。
4、專題突破練8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 一 選擇題 本題包括8個(gè)小題 每小題8分 共64分 1 2018福建廈門高三質(zhì)檢 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 198 kJmol 1 在V2O5存在時(shí) 該反應(yīng)的機(jī)理為V2O5 SO22VO2 SO3 快 4VO2 O22V2O5 慢 下。
5、專題突破練7 電化學(xué) 一 選擇題 本題包括7個(gè)小題 每小題8分 共56分 1 2018山東煙臺(tái)高三診斷性測(cè)試 下列裝置能證明反應(yīng)2Ag 2I 2Ag I2是否自發(fā)進(jìn)行的是 答案C 解析A項(xiàng)中反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀 證明碘化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成碘。
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