1、專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點(diǎn),考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),考點(diǎn)三 “久考不衰”的速率、平衡圖像,考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計(jì)算,最 新 考 綱,1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 3.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 4.理解化學(xué)平衡。

2、專題11 化學(xué)平衡,考點(diǎn)27 化學(xué)平衡狀態(tài) 考點(diǎn)28 化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)29 化學(xué)平衡的移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考點(diǎn)30 化學(xué)平衡圖像 考點(diǎn)31 等效平衡,考點(diǎn)27 化學(xué)平衡狀態(tài),600分考點(diǎn) 700分考法 考法1。

3、第2講 化學(xué)平衡,考點(diǎn)突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的移動(dòng),氣體體積測(cè)量及應(yīng)用,考綱要求,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,考點(diǎn)三 等效平衡與模型構(gòu)建,備選素材,考 綱 要 求,1.了解可逆。

4、化學(xué)反應(yīng)原理,第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第三節(jié)化學(xué)平衡,思考：20時(shí)，將一塊質(zhì)量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分?jǐn)嚢瑁凉腆w不再溶解為止，靜置。經(jīng)過(guò)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)NaCl晶體質(zhì)量不再發(fā)生變化，但。

5、第16講 化學(xué)平衡 考綱導(dǎo)視 基礎(chǔ)反饋 1 判斷正誤 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 2H2O 2H2 O2 為可逆反應(yīng) 2 二次電池的充 放電為可逆反應(yīng) 3 可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程 可逆過(guò)程包括物理變化和 化學(xué)變化 而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。

6、學(xué)案8化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 專題3化學(xué)基本理論 1 化學(xué)反應(yīng)速率 計(jì)算 影響因素 2 化學(xué)平衡狀態(tài) 判斷 平衡常數(shù) 平衡移動(dòng) 轉(zhuǎn)化率 3 特點(diǎn) 方程式特點(diǎn) 容器特點(diǎn) 4 關(guān)系 速率與平衡的關(guān)系 Q與K的關(guān)系 5 結(jié)合 速率 平衡理。

7、考點(diǎn)互動(dòng)探究 考例考法直擊 教師備用習(xí)題 考試說(shuō)明 第26講化學(xué)平衡 1 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立 2 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對(duì)化學(xué)平衡的影響 能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律 3 了解化學(xué)平衡。

8、第16章化學(xué)平衡,考法1化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法,考點(diǎn)44化學(xué)平衡狀態(tài),1.可逆反應(yīng),(2)特點(diǎn)：不能進(jìn)行到底，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%；反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在；化學(xué)方程式中用“”表示。,(1)定義：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,2.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義及特征,(1)化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系。

9、第12講化學(xué)平衡,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,1.化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 (1)焓變、熵變與自發(fā)反應(yīng):,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,(2)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷: 影響化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的有焓變(H)和熵變(S)這兩個(gè)因素。由于H和S均既可為正值,又可為負(fù)值,就有可能出現(xiàn)下面的四種情況,可概括于下表:,基礎(chǔ)梳理,感悟選考,對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練,注意:有些反應(yīng)高溫時(shí)自發(fā),而低溫時(shí)不自發(fā),如某些分解反應(yīng);有。

10、我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)的，那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？,分析與討論,可是后來(lái)發(fā)現(xiàn)用這個(gè)高爐煉鐵，所排出的高、 爐氣中CO的含量并沒(méi)有減少，你知道為什 么嗎？,科學(xué)史話,煉鐵高爐尾氣之謎,加高,17世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO，作為工業(yè)革命發(fā)源地的英國(guó)有些工程師認(rèn)為-這。

11、第16講,化學(xué)平衡,考綱導(dǎo)視,基礎(chǔ)反饋 1判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。,(1)2H2O,2H2O2為可逆反應(yīng)(,)。,(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)(,)。,(3)可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程。可逆過(guò)程包括物理變化和,化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化(,)。,(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指 同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，,反應(yīng)速率不一定相。

12、第三章化學(xué)平衡第一節(jié) 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡第二節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)第三節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與摩爾 第四節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用第五節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 吉布斯函數(shù)變的關(guān)系 第 一 節(jié) 可 逆 反 應(yīng) 與 化 學(xué) 平 衡一 可 逆 反 應(yīng)二 化 學(xué) 平 衡。