1、選考部分,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),-4-,考綱要求:1.了解原子核外電子的排布原理及能級分布,能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。 2.了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷,了解其簡單應用。 4.了解電負性的概念,知道元素的性質(zhì)與電負性的關(guān)系。,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,原子結(jié)構(gòu),1.能層、能級和最多容納電子數(shù)之間的關(guān)系,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,2.原子軌道的形狀和能量關(guān)系,。

2、第3節(jié) 晶體的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì),-2-,考綱要求:1.能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 3.理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。 4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。 5.能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。 6.了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,晶體和晶胞,1.晶體與非晶體,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,-5-,基礎(chǔ)梳理,。

3、第2節(jié) 化學鍵與分子間作用力,-2-,考綱要求:1.了解共價鍵的形成,能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp1、sp2、sp3)。 3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。 4.了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。 5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。 6.理解離子鍵的形成與金屬鍵的含義。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,共價鍵,1.共價鍵的形成及本質(zhì),-4-,基礎(chǔ)梳理,考點突破,2.基本特征 具有飽和性和方向性。 3.鍵參數(shù) (1)定義:,(2)鍵參數(shù)對分子。

4、第1章 原子結(jié)構(gòu),第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型,不同時期的原子結(jié)構(gòu)模型:,1、公元前400多年前，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：把構(gòu)成物質(zhì)的最小單位叫原子。,1-1 原子結(jié)構(gòu)模型,2、19世紀初，英國科學家道爾頓提出 近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,3、1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干布丁”模型。,盧瑟福原子模型,根據(jù)粒子散射實驗原子的“核式模型”,波爾原子模型,原子結(jié)構(gòu)的量子力學模型 （電子云模型）,一、氫原子光譜和波爾的原子結(jié)構(gòu)模型,聯(lián)想質(zhì)疑,對于“光”這種物質(zhì)，如陽光、火光、燈光。

5、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型,原子是由_______和_________構(gòu)成的。原子核是由_____ 和_____構(gòu)成的，但_______原子核例外。在原子中，核電荷數(shù)_____數(shù)_________數(shù)。 核素 818O的意義是O原子核內(nèi)有___個質(zhì)子、___個中子、 質(zhì)量數(shù)為___。,1,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,11H,質(zhì)子,核外電子,2,8,10,18,請你補全“Rn”氡的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 并且與其他同學交流你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中獲得的信息： _____________。 通常所說的光是指人的____所能感覺到的，在真空中波長介于____________之間的電磁波。不同波長的光在人的視覺中表現(xiàn)出不同的_____，按波長由。

6、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型,原子是由_______和_________構(gòu)成的。原子核是由_____ 和_____構(gòu)成的，但_______原子核例外。在原子中，核電荷數(shù)_____數(shù)_________數(shù)。 核素 818O的意義是O原子核內(nèi)有___個質(zhì)子、___個中子、 質(zhì)量數(shù)為___。,1,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,11H,質(zhì)子,核外電子,2,8,10,18,請你補全“Rn”氡的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 并且與其他同學交流你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中獲得的信息： _____________。 通常所說的光是指人的____所能感覺到的，在真空中波長介于____________之間的電磁波。不同波長的光在人的視覺中表現(xiàn)出不同的_____，按波長由。

7、第1章 原子結(jié)構(gòu),第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)模型,本節(jié)課的關(guān)鍵詞: 原子軌道 主量子數(shù) n 角量子數(shù) l 磁量子數(shù) m 自旋磁量子數(shù) ms 電子云,原子核外電子的運動,原子軌道與 四個量子數(shù),聯(lián)想質(zhì)疑波爾只引入一個量子數(shù)n,能比較好地解釋了氫原子線狀光譜產(chǎn)生的原因；但復雜的光譜解釋不了。,實驗事實:,原子軌道與四個量子數(shù) （）原子光譜帶來的疑問？ 鈉原子光譜在n=3到n=4之間會產(chǎn)生兩(多)條譜線 氫原子光譜在n=到n=之間譜線實際上是兩條靠得非常近的譜線 在磁場中所有原子光譜可能會分裂成多條譜線 這些問題用玻爾的原子模型無法解釋 原子中電子的運動狀態(tài)。

8、第2課時 原子核外電子運動,原子軌道的圖形描述 (1)原子軌道示意圖概念 將原子軌道的空間分布在直角坐標系中表示出來的圖形，就是原子軌道示意圖。 (2)s、p軌道示意圖 s軌道在三維空間分布的圖形為___形，即該原子軌道具有球?qū)ΨQ性。,1.,球,p軌道空間分布的圖形特點是分別相對于x、y、z軸對稱，因此，p軌道在空間的分布分別沿x、y、z三個方向，即p能級原子軌道的形狀是_____形。如下圖所示。,紡錘,說明：(1)p能級的3個原子軌道互相垂直，在同一電子層中px、py、pz的能量相同。 (2)不同電子層的同種能級的原子軌道形狀相似，只是半徑不同，。

9、第2課時 原子核外電子運動,原子軌道的圖形描述 (1)原子軌道示意圖概念 將原子軌道的空間分布在直角坐標系中表示出來的圖形，就是原子軌道示意圖。 (2)s、p軌道示意圖 s軌道在三維空間分布的圖形為___形，即該原子軌道具有球?qū)ΨQ性。,1.,球,p軌道空間分布的圖形特點是分別相對于x、y、z軸對稱，因此，p軌道在空間的分布分別沿x、y、z三個方向，即p能級原子軌道的形狀是_____形。如下圖所示。,紡錘,說明：(1)p能級的3個原子軌道互相垂直，在同一電子層中px、py、pz的能量相同。 (2)不同電子層的同種能級的原子軌道形狀相似，只是半徑不同，。

10、第2課時 核外電子排布與元素周期表,根據(jù)教材中“鮑林近似能級圖”可以得出 (1)第一能級對應第___周期，原子的電子排布特點是 ______，該能級組只含一個s軌道，至多能容納__個電 子，該周期只有_____元素。 (2)第二、三能級組涉及__軌道和___軌道，分別對應二、 三周期，最外層電子從__個逐漸增加到__個。這兩個能級組所容納的電子數(shù)分別等于第2、3周期所包含的 _________，這兩個周期的元素種數(shù)恰好是原子軌道數(shù)目的___倍。,1.,一,1s12,2,兩種,p,s,1,8,元素種數(shù),兩,(3)第四能級組對應第__周期(長周期)，從___號到___號共包含___種元素，其。

11、第2課時 核外電子排布與元素周期表,根據(jù)教材中“鮑林近似能級圖”可以得出 (1)第一能級對應第___周期，原子的電子排布特點是 ______，該能級組只含一個s軌道，至多能容納__個電 子，該周期只有_____元素。 (2)第二、三能級組涉及__軌道和___軌道，分別對應二、 三周期，最外層電子從__個逐漸增加到__個。這兩個能級組所容納的電子數(shù)分別等于第2、3周期所包含的 _________，這兩個周期的元素種數(shù)恰好是原子軌道數(shù)目的___倍。,1.,一,1s12,2,兩種,p,s,1,8,元素種數(shù),兩,(3)第四能級組對應第__周期(長周期)，從___號到___號共包含___種元素，其。

12、第一節(jié) 共價鍵模型,化學鍵是存在于_____內(nèi)或晶體內(nèi)直接相鄰的_____間的強烈的_________。 原子間靠____________形成的化學鍵叫共價鍵；陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵。 只含有共價鍵的化合物稱為_____化合物。 含有_______的化合物稱為離子化合物，離子化合物中也可能含有共價鍵，如：NaOH。,1,分子,原子,相互作用,2,共用電子對,3,共價,4,離子鍵,s軌道呈_____對稱，p軌道沿x、y、z坐標軸呈_______對稱。 為什么1個氧原子只能結(jié)合2個氫原子組成H2O，1個氮原子只能結(jié)合3個H組成NH3? 提示 共價鍵的飽和性決定的。,5,球形,紡。

13、第2章 化學鍵與分子間作用力,第1節(jié) 共價鍵模型,第2課時,【討論】氯化氫、碘化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似，它們都是雙原子分子。分子中都有一個共價鍵，但它們表現(xiàn)出來的穩(wěn)定性卻大不一樣。這是為甚麼呢？,二.共價鍵的參數(shù) 參數(shù)概念:描述共價鍵性質(zhì)的物理量. 1.鍵能：,在101.3kPa,298K條件下,斷開1molAB(g)分子中的化學鍵,使其分別變成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量.稱為A-B鍵能.用E A-B表示.,提出問題,規(guī)律:鍵能越大,化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定.,2.鍵長: 兩個成鍵原子核間的距離. 規(guī)律:鍵長越短,化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越。

14、第二節(jié) 共價鍵與分子的空間構(gòu)型,了解一些常見簡單分子的空間立體構(gòu)型(如CH4、 NH3、 、乙醇、C2H4等) 了解雜化軌道思想并能用雜化軌道知識解釋一些分子中共價鍵形成的原因以及立體構(gòu)型。 了解一些分子在對稱性方面的特點，知道手性化學在現(xiàn)代化學領(lǐng)域、醫(yī)藥的不對稱合成領(lǐng)域中的重大意義。 能夠判斷簡單分子的極性并能運用分子立體構(gòu)型與分子極性的關(guān)系解決問題。,1,2,3,4,鍵角是指含多個原子的分子中，_______之間的夾角；若知道某分子中的_____和鍵角，該分子的立體構(gòu)型就基本確定。 指出下列分子中的鍵角和分子的空間構(gòu)型。 (1)CH4 (2)。

15、第二節(jié) 共價鍵與分子的空間構(gòu)型,了解一些常見簡單分子的空間立體構(gòu)型(如CH4、 NH3、 、乙醇、C2H4等) 了解雜化軌道思想并能用雜化軌道知識解釋一些分子中共價鍵形成的原因以及立體構(gòu)型。 了解一些分子在對稱性方面的特點，知道手性化學在現(xiàn)代化學領(lǐng)域、醫(yī)藥的不對稱合成領(lǐng)域中的重大意義。 能夠判斷簡單分子的極性并能運用分子立體構(gòu)型與分子極性的關(guān)系解決問題。,1,2,3,4,鍵角是指含多個原子的分子中，_______之間的夾角；若知道某分子中的_____和鍵角，該分子的立體構(gòu)型就基本確定。 指出下列分子中的鍵角和分子的空間構(gòu)型。 (1)CH4 (2)。

16、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,用相應的符號描述主量子數(shù)n2的所有的原子軌道。 答案 主量子數(shù)n2的原子軌道有2s、2px、2py、2pz。,1,比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。 (1)1s，3d (2)3s，3p，3d (3)2p，3p，4p (4)3px，3py，3pz 解析 在多電子原子中，電子填充原子軌道時，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律： 相同電子層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf； 形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s； 電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等。如2px，2py，2pz軌道的能量相等。 答案 (1)1s3d (2)3s3p3d (3)2p3p4p (4)3px3py3pz,2,為什么。

17、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,用相應的符號描述主量子數(shù)n2的所有的原子軌道。 答案 主量子數(shù)n2的原子軌道有2s、2px、2py、2pz。,1,比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。 (1)1s，3d (2)3s，3p，3d (3)2p，3p，4p (4)3px，3py，3pz 解析 在多電子原子中，電子填充原子軌道時，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律： 相同電子層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf； 形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4s； 電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等。如2px，2py，2pz軌道的能量相等。 答案 (1)1s3d (2)3s3p3d (3)2p3p4p (4)3px3py3pz,2,為什么。

18、第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),元素周期律的內(nèi)容是______________________________而呈現(xiàn)周期性的變化。該規(guī)律的實質(zhì)是：_________呈現(xiàn)周期性變化的原因是_____________呈現(xiàn)周期性的變化。 同一周期的元素從左右元素_____性逐漸減弱，元素 _______性逐漸增強；同一主族的元素從上下元素_____性逐漸增強，元素_______性逐漸減弱。,1,2,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增,元素性質(zhì),元素原子結(jié)構(gòu),金屬,非金屬,金屬,非金屬,了解電離能的概念與內(nèi)涵，認識主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價的關(guān)系。 知道元素電負性與元素性質(zhì)的關(guān)系，。

19、第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),元素周期律的內(nèi)容是______________________________而呈現(xiàn)周期性的變化。該規(guī)律的實質(zhì)是：_________呈現(xiàn)周期性變化的原因是_____________呈現(xiàn)周期性的變化。 同一周期的元素從左右元素_____性逐漸減弱，元素 _______性逐漸增強；同一主族的元素從上下元素_____性逐漸增強，元素_______性逐漸減弱。,1,2,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增,元素性質(zhì),元素原子結(jié)構(gòu),金屬,非金屬,金屬,非金屬,了解電離能的概念與內(nèi)涵，認識主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價的關(guān)系。 知道元素電負性與元素性質(zhì)的關(guān)系，。

20、第一節(jié) 共價鍵模型,化學鍵是存在于_____內(nèi)或晶體內(nèi)直接相鄰的_____間的強烈的_________。 原子間靠____________形成的化學鍵叫共價鍵；陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵。 只含有共價鍵的化合物稱為_____化合物。 含有_______的化合物稱為離子化合物，離子化合物中也可能含有共價鍵，如：NaOH。,1,分子,原子,相互作用,2,共用電子對,3,共價,4,離子鍵,s軌道呈_____對稱，p軌道沿x、y、z坐標軸呈_______對稱。 為什么1個氧原子只能結(jié)合2個氫原子組成H2O，1個氮原子只能結(jié)合3個H組成NH3? 提示 共價鍵的飽和性決定的。,5,球形,紡。