1、2019 2020年高中化學(xué) 專題二 第二單元 鈉鎂及其化合物 全套教案 蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo) 1 知識(shí)技能目標(biāo) 了解鈉的物理性質(zhì) 初步掌握鈉的化學(xué)性質(zhì) 認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬 2 能力方法目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力 觀。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2 元素化合物知識(shí)學(xué)法指導(dǎo) 第二單元鈉 鎂及其化合物復(fù)習(xí)課 3 Na 鈉 鎂原子結(jié)構(gòu)比較 Mg 相同點(diǎn) 都容易失去最外層電子變成穩(wěn)定的金屬陽(yáng)離子 都具有很強(qiáng)的還原性 屬于活潑金屬 不同點(diǎn) 鈉比鎂更容易失去最外層電子 比鎂更活潑 4 鈉 鎂物理性質(zhì)比較 相似性 差異性 都是銀白色的輕金屬 質(zhì)地較軟 熔點(diǎn)較小 有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性 鎂的硬度比鈉大 熔點(diǎn)沸點(diǎn)比鈉高 密度鈉小于水而鎂的密。

3、語(yǔ)文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題6 鈉、鎂及其化合物 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2016高一下成都期中) 以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ） 氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH 單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫 與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物 它們的密度依次增大，均要保存在煤油。

4、第2課時(shí) 離子反應(yīng),專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),1.初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫離子方程式。 2.用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)探究在學(xué)習(xí)和研究中的重要性。,酸堿鹽溶解性： 1.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水； 2.硫酸鹽中BaSO4和PbSO4不溶于水； 3.氯化物中AgCl不溶于水； 4.碳酸鹽中鈉鹽、鉀鹽、銨鹽溶于水； 5。

5、第2課時(shí) 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,專題2 第二單元 鈉、鎂及其化合物,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用。 2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較 (1)實(shí)驗(yàn)探究 在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1 g)進(jìn)行比較，它們外觀的細(xì)小差別是Na2CO3為 色粉末；NaHCO3為。

6、第4課時(shí) 鎂的提取及應(yīng)用,專題2 第二單元 鈉、鎂及其化合物,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.了解從海水中提取鎂的原理和過(guò)程。 2.掌握鎂及其化合物的性質(zhì)和用途。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),從海水中提取鎂，步驟如下： (1)煅燒海邊貝殼(石灰石)，制成石灰乳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，_____________________。 (2)將石灰乳加。

7、第3課時(shí)鎂的提取及應(yīng)用,專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),1.了解鎂從海水中提取出來(lái)的流程及相關(guān)的方程式。 2.知道鎂的顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)。 3.掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)。,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1鎂條在氧氣中燃燒__________________________________________________； 2鎂與鹽酸反應(yīng)___________________________________。

8、第3課時(shí)離子反應(yīng),專題2第二單元鈉、鎂及其化合物,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。 2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書(shū)寫步驟和方法。 3.能判斷溶液中的離子能否大量共存，能推斷溶液中離子的存在，能判斷離子方程式的正誤。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.按右圖裝置做實(shí)驗(yàn)，比較0.1 molL1的鹽酸和 0.1 mo。

9、鈉的性質(zhì)與應(yīng)用,說(shuō)課,一說(shuō)教材分析,1、教材地位及作用 2、教學(xué)目標(biāo) （1）知識(shí)與技能 （2）過(guò)程與方法 （3）情感態(tài)度價(jià)值觀 3、教學(xué)重難點(diǎn),二說(shuō)教法分析,1、創(chuàng)設(shè)生活化情景，指導(dǎo)學(xué)生閱讀材料，提出問(wèn)題； 2、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究（驗(yàn)證），學(xué)會(huì)科學(xué)地透過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析本質(zhì) ； 3、以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)地總結(jié)歸納 ；,三說(shuō)學(xué)法分析,1、引導(dǎo)學(xué)生掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。 2、提高學(xué)生的觀察興趣。