1、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.變式訓(xùn)練,4.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 鐵的氧化物與氫氧化物,第三章 金屬及其化合物,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,1.鐵的氧化物,黑色,紅棕色,2，3,2,3,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H= 2Fe33H2O,黑色,2. 鐵的氫氧化物,紅褐色,Fe3,4Fe(OH)2O2,灰綠,2H2O=4Fe(OH)3,3OH=Fe(OH)3,白色,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )。 A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe3 4H2O C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3 =Fe32H2ONO D將銅屑加入含F(xiàn)e3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2 C。

2、1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.變式訓(xùn)練,4.真題演練,考點(diǎn)強(qiáng)化： 鐵的氧化物與氫氧化物,第三章 金屬及其化合物,一、考點(diǎn)精講,1.考點(diǎn)精講,1.鐵的氧化物,黑色,紅棕色,2，3,2,3,FeO2H= Fe2H2O,Fe2O36H= 2Fe33H2O,黑色,2. 鐵的氫氧化物,紅褐色,Fe3,4Fe(OH)2O2,灰綠,2H2O=4Fe(OH)3,3OH=Fe(OH)3,白色,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )。 A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe3 4H2O C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3 =Fe32H2ONO D將銅屑加入含F(xiàn)e3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2 C。

3、鐵的單質(zhì)、氧化物及氫氧化物,01,02,03,04,典例剖析,總結(jié)歸納,一、教材 高考,1教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷 (1)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2( ) (2)用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸( ) (3)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色染料( ) (4)Fe2O3與NaOH溶液反應(yīng)可制取Fe(OH)3( ) (5)鐵與過(guò)量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3( ),強(qiáng)氧化劑,鐵的鈍化,因果關(guān)系錯(cuò)誤,不與堿反應(yīng),弱氧化劑,二、典例剖析,3鐵的常見(jiàn)化合價(jià)有2價(jià)和3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧。

4、專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料,第一單元 從鋁土礦到鋁合金,鋁的氧化物和氫氧化物,第一單元 第二課時(shí) 鋁的氧化物和氫氧化物,1.耐火材料,難熔；高硬度；,2.剛玉:氧化鋁的一種晶型,一、氧化鋁,剛玉耐磨球,寶石,Al2O3在物質(zhì)分。

5、2019-2020年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)十四鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物蘇教版 1下列說(shuō)法正確的是( ) AAl2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物 B因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物。

6、2019-2020年高中化學(xué) 3.1.3第三節(jié) 鋁的氫氧化物教案 蘇教版必修1 【教學(xué)目的】：掌握氫氧化鋁的性質(zhì) 【教學(xué)重點(diǎn)】：氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】有關(guān)圖象 【教學(xué)過(guò)程】 一、氫氧化物Al(OH)3 Al(OH)3 難溶于水。

7、2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2 鋁的氧化物與氫氧化物教案 蘇教版必修1 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) (1)初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和探究的樂(lè)趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)，崇尚科學(xué)的態(tài)度。

8、2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2鋁的氧化物與氫氧化物優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1 1.使溶液中的Al完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是( ) A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O 解析:因?yàn)锳l(OH)3溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,而不溶于弱酸,且Al不。

9、2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元鋁的氧化物與氫氧化物教案（1） 蘇教版必修1 教學(xué)目標(biāo)： 1、 知識(shí)與技能： （1） 了解兩性氧化物與兩性氫氧化物的概念； （2） 知道氧化鋁和氫氧化物鋁是經(jīng)典的。

10、2019-2020年高考化學(xué) 專(zhuān)題三第一單元第二課時(shí) 鋁的氧化物和氫氧化物 1、本節(jié)教材分析： （1）三維目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1、了解兩性氧化物與兩性氫氧化物的概念； 2、知道氧化鋁和氫氧化物鋁是經(jīng)典的兩性氧化物與兩性。

11、2019-2020年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第一單元鋁的氧化物和氫氧化物教案（2） 蘇教版必修1 教學(xué)過(guò)程： 教師導(dǎo)課回憶下列流程 CO2 灼燒 溶解過(guò)濾 過(guò)濾 NaOH 鋁土礦 濾液 沉淀。

12、2019-2020年高中化學(xué) 3.1.2鋁的氧化物與氫氧化物課時(shí)訓(xùn)練 蘇教版必修1 1.對(duì)氧化鋁的分類(lèi)正確的是( ) A.酸性氧化物 B.堿性氧化物 C.兩性氧化物 D.過(guò)氧化物 解析:氧化鋁屬于兩性氧化物,C正確。 答案:C 2.下列關(guān)于Al。

13、2019-2020年高中化學(xué) 3.2 鋁的氧化物與氫氧化物同步練習(xí) 蘇教版必修1 一、單選題 1向NaAlO2 溶液中持續(xù)通入一種氣體，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（ ） A.HCl B.CO。

14、3 3 1 考點(diǎn)一 鐵的氧化物和氫氧化物 1 把22 4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中 如反應(yīng)只收集到0 3 mol NO2和0 2 mol NO 下列說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe NO3 3 B 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe NO3 2 C 反應(yīng)后生成的。

15、3 3 1 考點(diǎn)一 鐵的氧化物和氫氧化物 4 用下列方法可制得白色的Fe OH 2沉淀 用不含F(xiàn)e3 的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備 1 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 2 除去蒸餾水中溶解的O2常。

16、第29課時(shí)鐵的氧化物 氫氧化物 課程標(biāo)準(zhǔn)描述 應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng) 教材內(nèi)容分析 在學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)單線橋哈雙線橋 學(xué)生分析 學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的基本原理和先關(guān)概。

17、3 3 1 考點(diǎn)一 鐵的氧化物和氫氧化物 一 鐵及其化合物的性質(zhì) 1 鐵片放入下列溶液中 反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體放出 取出后鐵片質(zhì)量減輕 則該溶液是 A 稀硫酸 B 濃鹽酸 C AgNO3 D Fe2 SO4 3 解析 鐵片投入稀硫酸 濃鹽酸中 生成相應(yīng)。

18、鋁的氧化物與氫氧化物 鈉 一 氧化鋁 1 物理性質(zhì) 白色固體 難溶于水 高硬度 高熔點(diǎn) 高沸點(diǎn) 鈉 利用高熔點(diǎn)的性質(zhì) 可作很好的耐火材料 例如坩鍋 做耐火材料 制作飾品 鈉 知識(shí)介紹 氧化鋁的天然存在形式 鋁土礦由氧化鋁。