1、1/2M1/M2,同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比,p1/p2n1/n2,同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比,V1/V2n1/n2,同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比,三正比,關(guān)系,描述,m1/m2M1/M21/2,同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比,一連比,p1/p2M2/M1,同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的相對分子質(zhì)量成反比,V1/V2M2/M1,同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比,二反比,關(guān)系,描述。

2、模塊二 基本概念 專題三 化學(xué)計量,考綱專題解讀,考點(diǎn)精準(zhǔn)研析,考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo),溫,示,提,馨,請做： 第1步 高考真題試水,第2步 教材知識盤點(diǎn),第3步 命題要點(diǎn)突破,溫,示,提,馨,請做： 第4步 模擬練習(xí)達(dá)標(biāo)。

3、第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,第一講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,考綱要求 1了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 2根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。,1物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n)。 物質(zhì)的量是表示含有__________________________的物理量，單位為__________。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：,考點(diǎn)一 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量,知識梳理,一定數(shù)目粒子的集合體,摩爾(mol),(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)。 0012 kg__________中所含的碳原子數(shù)為阿伏。

4、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,第一章,第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,1物質(zhì)的量 (1)概念：表示含有_______________的集合體的基本物理量，符號為____。 (2)單位：______，符號為______。,物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量,一定數(shù)目粒子,n,摩爾,mol,(3)適用范圍及注意事項 摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的______粒子，不能描述______物質(zhì)。例如，1 mol麥粒、1 mol元素的描述都是錯誤的。 使用摩爾作單位時，應(yīng)該用__________________指明粒子的種類。 例如，1 mol氫(不正確)，1 mol H(正確), 1 mo。

5、第3節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,-2-,考綱要求:1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位,可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。 2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。 3.能根據(jù)物質(zhì)的。

6、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第二課時）,氣體摩爾體積,質(zhì)量,物質(zhì)的量,粒子數(shù),0.5molO2 的質(zhì)量 是多少？所含的氧分子數(shù)目為多少？,課前練習(xí),0.2克,0.1mol,1.6克,0.05mol,21,【科學(xué)探究】,22.4 L,22.4 L,7.2 cm3,10 cm。

7、自主學(xué)習(xí) 基礎(chǔ)知識,解疑合探 重難釋疑,學(xué)科素養(yǎng) 實驗探究,課時作業(yè),小于,大于,相同,不相同,相同,22.4 L,22.4 L,22.4 L,單位物質(zhì)的量,Vm,Lmol1,溫度,壓強(qiáng),標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體,22.4 L。

8、一定數(shù)目離子集合體,0.012,6.021023,6.021023mol-1,M,g/mol或gmol1,相對分子(或原子)質(zhì)量,32g/mol,粒子大小,粒子間距,粒子間距,粒子大小,溫度、壓強(qiáng),物質(zhì)的量,Vm,L/mol或Lmol-1,22.4,nVm,溫度,壓強(qiáng),相同數(shù)目的粒子。

9、第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,第一節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,考綱要求 1.理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅。

10、第一章從實驗學(xué)化學(xué),第一章從實驗學(xué)化學(xué),一定數(shù)目粒子的集合體,摩爾(mol),n,0.012,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,gmol1(或g/mol),gmol1,相對分子(原子)質(zhì)量,Vm,22.4Lmol1,分子數(shù)。