1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第1課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài) A 不可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)完全不能進(jìn)行B 可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度C 不可逆反應(yīng)用 連接 D 可逆反應(yīng)用 連接 1 下列關(guān)于可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的說法中 不正確的是 A 2 在相同條件下 既能向 方向進(jìn)行 同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為 反應(yīng) 而某些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小而可忽略 該類反應(yīng)稱為不可逆反應(yīng) 寫出常見的兩個(gè)可逆反應(yīng) 1 2 3。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 下列有關(guān)有效碰撞理論的說法正確的有 填序號 分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞 能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子 活化分子比普通分子高出的能量稱為活化能 如右圖 反應(yīng)的活化能是E1 2 化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的 有關(guān) 故能改變 及 的方法 都可以用來改變 控制化學(xué)反應(yīng)速率 3 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素可分為內(nèi)因和外因 1 內(nèi)因指的是參加反應(yīng)的。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)影響化學(xué)平衡的條件 C 2 1 濃度對化學(xué)平衡的影響 增大反應(yīng)物濃度 正反應(yīng)速率明顯 平衡向 移動(dòng) 增大生成物濃度 逆反應(yīng)速率明顯 平衡向 移動(dòng) 2 應(yīng)用 工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng) 廉價(jià)反應(yīng)物的濃度 提高較高價(jià)格原料的轉(zhuǎn)化率 降低生成成本 3 室溫下 在一個(gè)密閉的燒瓶內(nèi)發(fā)生正反應(yīng)放熱的可逆反 應(yīng) 2NO2 紅棕色 N2O4 無色 1 將該燒瓶置于冰水混合物中 氣體顏色變 化學(xué)平衡。

4、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3課時(shí) 酸堿中和滴定 1 關(guān)于滴定管的構(gòu)造 下列說法正確的是 A 酸式滴定管活塞由橡膠管和玻璃球組成B 堿式滴定管活塞是玻璃活塞C 滴定管的0刻度在上面D 滴定管沒有0刻度 C 2 使用滴定管前 首先要進(jìn)行的操作是 A 檢查裝置的氣密性C 檢查滴定管是否漏水 B 裝入待測溶液D 用待測溶液潤洗 3 下列有關(guān)酸堿中和滴定的說法錯(cuò)誤的是 A 反應(yīng)原理為中和反應(yīng)B 可以是用已知濃度。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 1 下列類型的純凈物肯定都不是電解質(zhì)的是 A 酸C 非金屬單質(zhì) B 堿D 非金屬氧化物 2 在稀水溶液中 下列物質(zhì)的電離程度不同于其他的是 A H2CO3C NH3 H2O B HNO3D H2SO3 第1課時(shí) 強(qiáng)弱電解質(zhì) C B 3 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 在水溶液里 熔融狀態(tài)下 的 常見的有 鹽 活潑金屬氧化物等 2。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 1 下列敘述與金屬的腐蝕和防護(hù)無關(guān)的是 A 海邊道路的金屬護(hù)欄極易生銹B 居民樓窗外裝的防盜網(wǎng)通常涂上油漆C 很多金屬制品外表會(huì)覆蓋一層塑料D 金屬鐵被熔化 與其他金屬制成合金 D 2 金屬腐蝕 1 定義 金屬或合金與周圍的 或 物質(zhì)發(fā)生 而引起損耗的現(xiàn)象 2 類型 根據(jù)與金屬接觸的氣體或液體物質(zhì)的不同 腐蝕 類型分為 和 3 本質(zhì) 金屬原子 而。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié)原電池 1 下列有關(guān)原電池的說法錯(cuò)誤的是 A 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B 原電池的其中一個(gè)電極可以是能導(dǎo)電的非金屬C 原電池反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)D 電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極 A 2 關(guān)于右圖裝置的敘述 正確的是 A 銅是負(fù)極 銅片上有氣泡產(chǎn)生B 銅片質(zhì)量逐漸減少C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D 氫離子在銅片表面被還原后生成H2 D 3。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 1 下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說法中 正確的是 A 反應(yīng)物濃度冪之積為常數(shù)B 生成物濃度冪之積為常數(shù)C 壓強(qiáng)越大 平衡常數(shù)越大D 平衡常數(shù)只受溫度影響 D 2 對于可逆反應(yīng) A g B g C g 下列平衡常數(shù)表 示正確的是 D 3 在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí) 與 的比值是一個(gè)常數(shù) 這個(gè)常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 簡稱平衡常數(shù) 常用符合K表示 4。

9、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)第1課時(shí) 電解池電解原理 1 下列各圖表示電解池的是 D 2 雙選 下列有關(guān)電解池的說法中 不正確的是 A 電解的過程發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)B 陰極發(fā)生的是氧化反應(yīng)C 陽極發(fā)生的是還原反應(yīng)D 電解池的電源為直流電源3 1 放電 離子到達(dá) 時(shí) 失去或得到 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程 2 電解 使電流通過 而在陰 陽兩極引起 的過程 3 電解池或 把電能轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置 BC 電極。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用 1 鹽類是否發(fā)生水解的決定因素是 A 鹽類的性質(zhì)C 溫度 B 濃度D 壓強(qiáng) 2 下列對氯化亞鐵的水解反應(yīng)的理解中 錯(cuò)誤的是 A 是可逆反應(yīng)C 是放熱反應(yīng) B 是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)D 是吸熱反應(yīng) A C 3 鋁鹽能用于凈水的原因是 A 鋁離子具有強(qiáng)氧化性B 鋁離子可以吸附細(xì)菌C 水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)D 鋁鹽具有強(qiáng)氧化性。

11、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 下列關(guān)于稀的乙酸水溶液的說法中 不正確的是 A 存在乙酸分子B 存在氫離子C 乙酸完全電離D 存在乙酸根離子 C 2 下列溶液中 不存在弱電解質(zhì)電離平衡的是 A 碳酸溶液C 亞硫酸溶液 B 稀硝酸D 氨水 3 在一定條件 如溫度 濃度一定 下 弱電解質(zhì)在溶液中 的速率和 的速率 時(shí) 電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) 稱為 B 電離成離子 離子結(jié)合成分子。

12、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)第1課時(shí)1 下列溶液呈堿性的是 鹽類的水解鹽類的水解 A 硫酸鉀溶液C 碳酸氫鈣溶液 B 氯化鈉溶液D 氯化銨溶液 C 3 下列關(guān)于小蘇打溶液的說法中 錯(cuò)誤的是 2 下列堿金屬鹽的溶液中 存在水解反應(yīng)的是 A 碳酸鹽C 硝酸鹽 B 硫酸鹽D 氯化物 A 小蘇打在溶液中完全電離B 溶液呈酸性C 碳酸氫根離子發(fā)生水解D 溶液中存在碳酸分子 A B 4 根據(jù)常見鹽類水解的類型和。

13、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí) 電解原理的應(yīng)用 1 電解飽和食鹽水得到的物質(zhì)不包括的是 A NaCl B NaOHC H2D Cl2 2 雙選 下列有關(guān)電鍍的說法中 正確的是 A 電鍍利用了電解原理B 電鍍的主要目的之一是增強(qiáng)金屬的抗腐蝕能力C 鍍層金屬是很活潑的金屬D 待鍍的金屬制品作陽極 A AB 3 電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做 1 電極反應(yīng)式 陽極 發(fā)生 反應(yīng) 陰極 發(fā)生 反應(yīng) 2 總反應(yīng)的。

14、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 1 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的下列說法 正確的是 A 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度B 衡量反應(yīng)物減少的程度C 衡量生成物增加的質(zhì)量D 衡量反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量 生成物增加的物質(zhì)的量 A 2 在1L的固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行A B的反應(yīng) A每分鐘減少4mol B每分鐘增加2mol 下列給出的化學(xué)反應(yīng)速率 正確的是 B A v A 4mol。

15、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1 自發(fā)過程 1 含義 在一定條件下 就可以自動(dòng)進(jìn)行的過程 2 特點(diǎn) 體系趨向于從 狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?狀態(tài) 體系對外部 或者 熱量 在密閉條件下 體系有從 自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)?的傾向 即 原理 不用借助于外力 高能 低能 做功 釋放 有序 無序 熵增 2 自發(fā)反應(yīng)與非自發(fā)反應(yīng)在給定的一組條件下 一個(gè)反應(yīng)可以 地進(jìn)行到顯著的程度的化學(xué)反應(yīng)就是自發(fā)反應(yīng) 而不能自發(fā)進(jìn)行。

16、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié) 燃燒熱 能源 1 下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是 A 1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量B 常溫下 可燃物燃燒放出的熱量C 在1 01 105Pa時(shí) 1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量D 燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變 C 2 雙選 已知在25 101kPa下 C s 石墨 O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

17、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 B AgCl難溶于水 溶液中沒有Ag 和Cl 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1 雙選 關(guān)于AgCl沉淀的溶解平衡 下列說法正確的是 A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行 但速率相等 C 升高溫度 AgCl沉淀的溶解度增大D 加入NaCl固體 AgCl溶解度不變 AC 2 習(xí)慣上將溶解度小于 的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì) 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 時(shí) 沉淀完全 3 沉。

18、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 B H 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)1 純水中不存在的粒子是 水的電離 A H2OC H2O2 D OH C 3 在某溫度時(shí) 純水中的c H 2 0 10 7 mol L 1 則 2 在一定溫度下 水的離子積肯定是 A 常數(shù) B 等于1 0 10 14 C 大于1 0 10 14 D 小于1 0 10 14 c OH 為 A 2 0 10 7 mol L 1 B 0。

19、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié) 化學(xué)電源 1 下列有關(guān)普通鋅錳電池的說法錯(cuò)誤的是 A 是一種二次電池B 不能充電 所以不能重復(fù)使用C 鋅是其負(fù)極材料D 普通鋅錳電池的性能不如堿性鋅錳電池 A 2 雙選 下列關(guān)于化學(xué)電池的說法中 正確的是 A 化學(xué)電池可以實(shí)現(xiàn)從化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B 二次電池可循環(huán)使用 所以是環(huán)保無污染的電池C 燃料電池發(fā)生的是劇烈的燃燒反應(yīng)D 紐扣式鋅銀電池屬于一次電池3 化學(xué)電池是將。

20、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 原電池及化學(xué)電源 二 電解原理及應(yīng)用 三 金屬的腐蝕與防護(hù) 考點(diǎn)1原電池原理及電極反應(yīng)式的書寫 考題1 2011年安徽高考 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種 水 電池 這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電 在海水中電池總反應(yīng)可表示為 5MnO2 2Ag 2NaCl Na2Mn5O10 2AgCl 下列 水 電池在海水中放電 時(shí)的有關(guān)說法正確的是 A 正極反應(yīng)式 Ag Cl。