1、考綱要求,例題分析,知識整理,強化訓(xùn)練,第13章 飽和溶液 溶解度,考綱要求,1.理解飽和溶液的含義，會判斷溶液是否飽和 2.理解溶解度的含義及影響因素。 3.會看溶解度曲線圖及應(yīng)用曲線圖解答相應(yīng)問題。 4.了解結(jié)晶現(xiàn)象及方法。,(1)定義。飽和溶液：在 、 中， 再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在 、 中， 溶解某種溶質(zhì)的溶液。 (2)如何檢驗溶液是否飽和？ 。 ,知識整理,一、飽和溶液與不飽和溶液,一定溫度,一定量溶劑,不能,一定溫度,一定量溶劑,能,取少量溶液于試管中，加入少量溶質(zhì)，溶質(zhì)不溶解，則溶液已經(jīng)飽和；溶質(zhì)溶解，則溶液不飽。

2、課題2 溶解度（二）,固體的溶解度 (溶解性的定量描述),如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指 物質(zhì)在水里的溶解度。,例如，在20時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)），我們就說在20 時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。,在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達 到飽和狀態(tài)所能溶解的質(zhì)量。,溶質(zhì)的種類,溶劑的種類,溫度,溶解度的相對大小,溶解度的大小與溫度有關(guān),溶解度（克）,溫度（t）,160,130,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,.a,。

3、食鹽 水 食鹽溶液,蔗糖 水 蔗糖溶液,一、固體物質(zhì)的溶解度,1、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。,t,100g 水,m,飽和狀態(tài),關(guān)鍵詞：一定溫度、100g水、飽和狀態(tài)、溶解度單位克,牛刀小試,下表是20時幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度：,1、食鹽和蔗糖哪一種物質(zhì)溶解性強？,0.165 21.5 36.0 88.0 192 204,3、20時氯化鈉的溶解度是36g表示什么意義？,2、表中哪一種物質(zhì)的溶解性最弱？,（微溶性物質(zhì)）,20時氯化鈉的溶解度是36g表示什么意義？,20時，36g氯化鈉溶解在100g水中達飽和狀態(tài)。,或20時，1。

4、課時13溶液溶解度,【中考課標導(dǎo)航】,【基礎(chǔ)知識梳理】,【山西真題再現(xiàn)】,【中考課標導(dǎo)航】,二、身邊的化學(xué)物質(zhì),（二）水和常見溶液,【基礎(chǔ)知識梳理】,認識溶解現(xiàn)象,飽和溶液,不飽和溶液,溶液的組成,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),溶液具有廣泛的用途,溶液,微觀實質(zhì),溶解速率,溶解度,結(jié)晶,溶液的特征,溶液的特征,【基礎(chǔ)知識梳理】,溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另。

5、化學(xué),第九單元溶液,第14講溶液的形成溶解度,【知識拓展】用汽油或洗滌劑清洗油污的原理相同嗎？二者的原理不同。用汽油清洗油污，是由于油污能溶解在汽油中，利用的是溶解原理；用加了洗滌劑的水清洗油污，是由于洗。

6、第16講溶解度,遼寧專用,命題點溶解度曲線1.(2016，阜新10題2分)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是()A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B.10時，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度相等C.20時，100。

7、期末復(fù)習(xí)精練,專題四溶解度,第九單元溶液,1.下列說法不正確的是（）A.其他條件不變時，氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B.乙醇與水混合可形成溶液C.飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)一定大于不飽和溶液D.任何物質(zhì)的不飽和溶液都可以通過增加溶質(zhì)變成飽和溶液,C,2.如圖Z9-4-1為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A.乙的溶解度大于甲B.20時甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。

8、第6講溶解度 山西專用 命題點溶解度1 2016山西27 1 題4分 根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì) 提純物質(zhì)的方法可以有多種 下面呈現(xiàn)的是化學(xué)課堂上 物質(zhì)提純 的小組競賽場景 1 甲組抽到的題目是 從30gNaCl和2gKNO3的混合物中提純NaCl。

9、RJ九 下 教學(xué)課件 課題2溶解度 我國北方有許多鹽堿湖 湖水中溶有大量的食鹽 NaCl 和純堿 Na2CO3 那里的農(nóng)民冬天撈堿 夏天曬鹽 你知道這是為什么嗎 20mL水加5gNaCl攪拌再加5gNaCl再加15mL水 注意 玻璃棒攪拌盡量不要。

10、本學(xué)期化學(xué)課教學(xué)安排 新課1 8周第6周一?？嫉降?1單元課題1生活中常見的鹽新課結(jié)束第10周左右新課結(jié)束考試10 17周分單元復(fù)習(xí) 練習(xí) 測驗二模 三模均為綜合性考試第二周化學(xué)競賽選拔考試3定下60人逢周四下午七八節(jié)培。

11、三 溶解度1 固體的溶解度 1 概念 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 2 影響因素 內(nèi)因 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) 外因 溫度 a 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 如KNO3 b 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大 如NaCl c 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減少 如Ca OH 2 2 溶解度曲線的意義 1 點 曲線上的點 該點所示溫度下的溶解度 兩曲線交點 兩物質(zhì)在。

12、溶 解 度 飽和溶液 蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)或變溫 加溶劑或變溫 不飽和溶液 飽和溶液與不飽和溶液 知識回顧 一 固體溶解度 表示在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 注意 條件 一定溫度標準 100克溶劑狀態(tài) 飽和狀態(tài)單位 克 某物質(zhì)在20 時的溶解度為31 6克 其涵義是 判斷下列說法是否正確 1 在20 C時 100克水中溶解了23克食鹽 則食鹽在20 C時的溶解度為。

13、問題導(dǎo)入 大家一定都喝過糖水 那么一杯水是否能夠無限制地溶液蔗糖或氯化鈉呢 課題2溶解度 學(xué)習(xí)目標 1 理解飽和溶液 不飽和溶液的概念 2 知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法 3 能初步區(qū)分溶液的飽和與不飽和跟溶液濃 稀這兩組概念 了解它們之間的不同 重點 理解飽和溶液 不飽和溶液的概念 難點 學(xué)會判斷溶液是否飽和 區(qū)分溶液的飽和與不飽和跟溶液濃 稀這兩組概念 1 將少量下列物質(zhì)分別加入到足量。

14、要點導(dǎo)航 要點一 要點二 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展 例題 要點導(dǎo)航 要點一 要點二 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展 例題 要點導(dǎo)航 要點一 要點二 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展 例題 要點導(dǎo)航 要點一 要點二 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展 例題 要點導(dǎo)航 要點一 要點二 范例剖析 例題1 變式拓展 例題2 變式拓展 例題 要點導(dǎo)航。

15、第九單元溶液 課題2溶解度 一 飽和溶液和不飽和溶液 思考 通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí) 一種物質(zhì)能否溶解在另一中物質(zhì)里 與這兩種物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān) 那么 象食鹽和蔗糖這樣能夠溶于水的物質(zhì) 是不是可以無限量地溶解在一定量的水中呢 活動探究1 在常溫下 取大約20mL水到入玻璃杯中 加入5g食鹽 攪拌 等食鹽溶解后 再加5g 攪拌 觀察現(xiàn)象 然后再加入5mL水 攪拌 觀察現(xiàn)象 食鹽完全溶解 剩余的食鹽又溶解 物質(zhì)。

16、課題2溶解度 1 了解飽和溶液的涵義2 了解溶解度的涵義3 初步學(xué)會繪制和分析溶解度曲線 1 飽和溶液和溶解度的概念2 在學(xué)習(xí)過程中對科學(xué)探究方法的體驗探究溶解度曲線 重點 難點 對溶解度的認識 20mL水中最多能溶解多少氯化鈉 是無限制地溶解嗎 氯化鈉溶解 氯化鈉不能完全溶解 剩余的氯化鈉繼續(xù)溶解 最后消失 實驗9 5 氯化鈉的溶解實驗 溶液不飽和 溶液飽和 增加溶劑的量 溶液又變?yōu)椴伙柡?一。

17、化學(xué) 第九單元溶液 第14講溶液的形成溶解度 四川專用 知識拓展 用汽油或洗滌劑清洗油污的原理相同嗎 二者的原理不同 用汽油清洗油污 是由于油污能溶解在汽油中 利用的是溶解原理 用加了洗滌劑的水清洗油污 是由于洗滌劑具有乳化功能 它能使大的油滴分散成無數(shù)細小的油滴 隨水流走 利用的是乳化作用 溶液的形成 命題解讀 考查內(nèi)容包括 溶液的判斷 溶液中溶質(zhì) 溶劑的判斷 乳化現(xiàn)象 溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)。