1、1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.方法技巧,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,熱點(diǎn)突破： 酸堿中和滴定,第八章 水溶液中的離子守恒,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,酸堿中和滴定 1概念：利用_________反應(yīng)，用已知濃度的 __(或___。

2、第2節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定,-2-,考綱要求:1.了解水的電離、離子積常數(shù)。 2.了解溶液pH的定義,能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。 3.了解測定溶液pH的方法。 4.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論。,-3-,基礎(chǔ)梳理。

3、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二課時(shí)酸堿中和滴定,第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性,第二課時(shí)酸堿中和滴定,預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì),名師全程導(dǎo)學(xué),案例全程導(dǎo)航,訓(xùn)練全程跟蹤,2儀器和試劑(1)儀器：、(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液(鹽酸)，待測液(NaOH溶液)指示劑：或,酸式滴定管,錐形瓶,酚酞,甲基橙,堿式滴定管,鐵架臺(tái),滴定管夾,3實(shí)驗(yàn)步驟(1)滴定前準(zhǔn)備檢查：使用滴定管前，首先要檢查潤洗：加入。

4、第2講 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定,考點(diǎn)突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點(diǎn)二 溶液的酸堿性,中和滴定的拓展應(yīng)用,考綱要求,第八章 水溶液中的離子平衡,考點(diǎn)三 pH值計(jì)算,備選素材,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定,考。

5、第2課時(shí)酸堿中和滴定,一、中和滴定原理及實(shí)驗(yàn)儀器1.概念：利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿(或酸)，通過測定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸(或堿)的_____，從而推算出未知濃度的堿(或酸)的_____的方法。

6、第3課時(shí)酸堿中和滴定,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué),問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測,2,3,1,問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測,2,3,1,問題導(dǎo)學(xué),當(dāng)堂檢測,2,3,1。

7、第2課時(shí)酸堿中和滴定,1寫出鹽酸與NH3H2O、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。2100mL0.1molL1的鹽酸與相同濃度的Ba(OH)2恰好反應(yīng)，消耗Ba(OH)2溶液的體積為多少？【答案】50mL。,1掌握酸堿中和滴定的原理。2掌。

8、第3課時(shí)pH的應(yīng)用酸堿中和滴定 新知預(yù)習(xí) 自主預(yù)測 一 酸堿中和滴定的原理1 定義根據(jù)中和反應(yīng) 用已知濃度的酸 或堿 來測定未知濃度的堿 或酸 的實(shí)驗(yàn)方法 2 原理 1 實(shí)質(zhì) H OH H2O 填離子方程式 2 原理 中和反應(yīng)中酸提供。

9、專題3溶液中的離子反應(yīng),第二單元溶液的酸堿性第2課時(shí)酸堿中和滴定,已知濃度的酸(或堿),未知濃度的,堿(或酸),體積,錐形瓶,酸式滴定管,堿式滴定管,是否漏水,23,2mL3mL,左手,34,2,粉紅,半分鐘,接近終點(diǎn),pH突變,不同,滴加酸(或堿)的量,pH,中和滴定的誤差分析,謝謝觀看。