1、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測二 計(jì)算入門以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算含解析12019唐山一模阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,下列敘述正確的是A室溫時(shí),1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的數(shù)目為11012NAB1 mol LiAlH。

2、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2課時(shí) 微觀探離子1離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)全落實(shí)講義含解析1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義異同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物,能電離能導(dǎo)電鹽NaCl 酸H2SO4 堿NaOH非電解質(zhì)。

3、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測六 微觀探離子2離子方程式的正誤判斷與書寫含解析1下列離子方程式中正確的是AFeO溶于稀硝酸中:FeO2HFe2H2OB過量CO2通入NaOH溶液中:OHCO2HCOC向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽。

4、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案 新人教版考綱要求 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡. 理解溶度積Ksp的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算.考點(diǎn)一沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的含義在一定溫度下的。

5、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末綜合檢測五新人教版一選擇題本題包括10小題,每小題5分,共50分 1金屬鈦對(duì)人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起,有生物金屬之稱.下列有關(guān)48Ti和 50Ti的說法正確的是。

6、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第4課時(shí) 微觀探離子3離子共存離子的檢驗(yàn)與推斷講義含解析判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來就是:一色二性三特殊四反應(yīng).1一色溶液顏色幾種常見離子的顏色:離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏。

7、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九章 有機(jī)化合物 第2節(jié) 乙醇 乙酸 基本營養(yǎng)物質(zhì)學(xué)案 新人教版考綱要求 了解乙醇乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用. 了解糖類油脂蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用.考點(diǎn)一烴的衍生物乙醇和乙酸學(xué)生用書P141。

8、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其重要化合物 微專題強(qiáng)化突破6 噴泉實(shí)驗(yàn)的操作原理及拓展應(yīng)用學(xué)案 新人教版1噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶內(nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差,利用大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi),在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉.2形。

9、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第6課時(shí) 追根知反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用講義含解析物質(zhì)氧化性得電子的能力還原性失電子的能力的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易,與得失電子的數(shù)目無關(guān),但也與外界因素如反應(yīng)條件反應(yīng)物濃度酸堿性等有關(guān)。

10、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第3節(jié) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版考綱要求 了解晶體的類型,了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒微粒間作用力的區(qū)別. 理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì). 了解晶格能。

11、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測五 微觀探離子1離子反應(yīng)相關(guān)知識(shí)全落實(shí)含解析1下列敘述正確的是A強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水,所以BaSO4是弱電解質(zhì)B氨氣的水溶液可以導(dǎo)電,但氨氣屬于非電解質(zhì)C使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D電解。

12、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版考綱要求 了解溶液的含義. 了解溶解度飽和溶液的概念. 了解溶液濃度的表示方法.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念。

13、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其重要化合物 第2節(jié) 鎂鋁及其重要化合物學(xué)案 新人教版考綱要求 了解鎂鋁的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用. 了解鎂鋁的重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用.考點(diǎn)一鎂鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1鎂。

14、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊綜合檢測 新人教版115分Q是合成防曬霜的主要成分,某同學(xué)以石油化工的基本產(chǎn)品為主要原料,設(shè)計(jì)合成Q的流程如下部分反應(yīng)條件和試劑未注明:已知:鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)原理RR1為烴基或其。

15、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測十 追根知反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算含解析1高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑,制取Na2FeO4的離子方程式為Fe3OHCl2FeOClH2O,該反應(yīng)配平的離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是。

16、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表 元素周期律學(xué)案 新人教版考綱要求 掌握元素周期律的實(shí)質(zhì).了解元素周期表長式的結(jié)構(gòu)周期族及其應(yīng)用. 以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)。

17、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第2節(jié) 物質(zhì)的分離和提純學(xué)案 新人教版考綱要求掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法.考點(diǎn)一物質(zhì)分離提純常用的物理方法學(xué)生用書P1541物質(zhì)分離提純的區(qū)別1物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來,獲得幾。

18、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律學(xué)案原子結(jié)構(gòu)同位素1構(gòu)成原子的微粒及作用原子X2原子離子中構(gòu)成微粒之間的等量關(guān)系1原子中:質(zhì)子數(shù)Z核電荷數(shù)核外電子數(shù);2原子核中:質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N;3陽離子:核外電子數(shù)質(zhì)。

19、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第3節(jié) 鹽類的水解學(xué)案 新人教版考綱要求 了解鹽類水解的原理. 了解影響鹽類水解程度的主要因素. 了解鹽類水解的應(yīng)用.考點(diǎn)一鹽類水解及其規(guī)律1水解的定義在溶液中鹽電離出來的離子跟。

20、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3節(jié) 化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算學(xué)案 新人教版考綱要求 了解化學(xué)平衡常數(shù)K的含義. 能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1定義在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平。

21、通用版2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案 新人教版考綱要求 了解水的電離離子積常數(shù). 了解溶液pH的含義及其測定方法,能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算.考點(diǎn)一水的電離1水的電離方程式水是極弱的電解。