2019版高中化學《鐵的重要化合物》教學設(shè)計.doc
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2019版高中化學《鐵的重要化合物》教學設(shè)計 課題 鐵的重要化合物 總課時 2 班級(類型) 學習 目標 1.解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法及其相互轉(zhuǎn)化。 3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。4.了解銅鹽等化合物的性質(zhì)及用途。 重、難點 重點:Fe(OH)3的制備以及Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化 難點:Fe(OH)2的制備的實驗改進探究 學習環(huán)節(jié)和內(nèi)容 學生活動 教師反思 一、鐵的氧化物 1.鐵的存在 鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁,居第四位,主要以____價和____價化合物的形式存在。 2.鐵的氧化物 (1)物理性質(zhì) 氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色狀態(tài) 鐵的價態(tài) 溶解性 不溶于水 (2)化學性質(zhì) ①穩(wěn)定性: Fe2O3、Fe3O4較穩(wěn)定;FeO不穩(wěn)定,受熱能氧化為Fe3O4。 ②與酸反應(yīng):FeO、Fe2O3都是堿性氧化物,都能與非氧化性強酸反應(yīng)生成_________。分別寫出它們與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。 (3)用途:Fe2O3常用作__________和涂料,赤鐵礦(主要成分是____________)是煉鐵原料。 【歸納總結(jié)】(1)Fe的常見化合價只有+2價和+3價,F(xiàn)e3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物質(zhì)的量之比1∶1組合而成的復雜氧化物,通常也可寫成FeOFe2O3的形式。FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物,F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。 (2)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)可分別看作Fe2O3、FeO與鹽酸反應(yīng),然后把兩個反應(yīng)式相加。 (3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)發(fā)生氧化還原反應(yīng),+2價的鐵均被氧化成+3價。 【例題1】金屬單質(zhì)A可發(fā)生以下反應(yīng)。試推斷: (1)寫出下列物質(zhì)的化學式(B寫主要成分): A________、B________、C________、D________、E________。 (2)寫出反應(yīng)③和⑤的離子方程式:③___________________________________________; ⑤________________________________________________________________________。 【例題2】下列說法正確的是( ) A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3為堿性氧化物,可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3 C.鐵銹的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中鐵元素有+2價和+3價,F(xiàn)e3O4是混合物 二、鐵的氫氧化物 1.鐵的氫氧化物的制備 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論(用化學方程式表示) 2.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都為不溶性堿,由此可推測它們具有以下性質(zhì) (1)都能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水,它們分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是①__________________,②__________________________________。 (2)不穩(wěn)定,受熱_______,其化學方程式分別為 ①Fe(OH)3:______________________,②Fe(OH)2:________________________。 【歸納總結(jié)】(1)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的物質(zhì)類別是不溶性堿,其主要化學性質(zhì)為都能與酸反應(yīng)生成鹽和水,不穩(wěn)定,受熱易分解。 (2)鐵的氫氧化物的制取方法是相應(yīng)鹽和堿反應(yīng)。制取氫氧化亞鐵時,常得到紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3。所以為了防止NaOH溶液加入時帶入空氣,可將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸入到FeSO4液面以下,再擠出NaOH溶液。 【例題3】化合物A、B組成元素相同,且B為白色。C是一種與B含有相同價態(tài)該金屬元素的硫酸鹽,向C中加入適量的NaOH溶液,可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀A,加熱A可得紅棕色粉末D?;卮鹣铝袉栴}: (1)寫出各物質(zhì)的化學式:A________、B________、C________、D________。 (2)寫出B轉(zhuǎn)化為A的化學方程式:___________________________________。 寫出A受熱分解的化學方程式:______________________________________。 【例題4】用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時,除加硫酸防止生成Fe(OH)2外,還需加入_________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2,常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液的液面以下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______________________________。 方法二:在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管Ⅰ里加入的試劑是________。 (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________。 (3)為了制得白色的Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是___________________________。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是_______________________。 三、鐵鹽和亞鐵鹽 1.Fe2+、Fe3+的檢驗方法 (1)觀察法:淺綠色溶液中含有________;棕黃色溶液中含有_______。 (2)加堿法:若產(chǎn)生的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的為_________;若直接產(chǎn)生紅褐色沉淀的為_______。 (3)加KSCN:無明顯現(xiàn)象,再加新制氯水溶液變紅色的為______;若溶液變紅色的為______。 2.Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化 如下圖所示 (1)在盛有氯化鐵溶液的試管中加適量鐵粉振蕩后,溶液變成______色,再加KSCN溶液,溶液___,再加入氯水后,溶液變成_______。 (2)上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。 (3)由上述實驗可知:Fe3+遇到_________的還原劑,會被還原成Fe2+;Fe2+在________氧化劑的作用下,會被氧化成Fe3+。 【歸納總結(jié)】1.Fe2+和Fe3+的檢驗(1)直接觀察顏色;(2)利用氫氧化物沉淀的顏色;(3)利用顯色反應(yīng); (4)利用Fe2+的還原性;(5)利用Fe3+的氧化性。 2.Fe2+、Fe3+、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 【例題5】已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化: 試回答: (1)B的化學式為________;D的化學式為________。 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式:____________________________________。 (3)常用________(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子,其現(xiàn)象為_________________。 (4)向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。 四、銅鹽 1.物理性質(zhì) 硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可溶于水;銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,難溶于水。 2.化學性質(zhì) (1)銅的化學性質(zhì)不活潑,使用銅器皿比較安全。 (2)銅鹽屬于重金屬鹽,有毒,原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用,使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。 3.銅及其化合物的顏色 ①Cu:紫紅色?、贑uO:黑色 ③Cu(OH)2:藍色 ④CuSO4:白色?、軨uSO45H2O:藍色⑥CuCl2:棕黃色 【學習總結(jié)】鐵及其化合物常見轉(zhuǎn)化關(guān)系 1、 +2 +3 氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 鐵的價態(tài) +2 +3 +2、+3 溶解性 不溶于水 鹽和水 FeO+2H+===Fe2++H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 紅色油漆,F(xiàn)e2O3 二、 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論(用化學方程式表示) 試管中有紅褐色沉淀產(chǎn)生 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ 試管中先生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 Fe2++2OH-=== Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2+O2+2H2O ===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O,②Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O。 易分解 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,F(xiàn)e(OH)2FeO+H2O。 3、 (1)Fe2+;Fe3+。(2)Fe2+;Fe3+。(3)Fe2+;Fe3+。 (1)淺綠,不變色,紅色。 (2)2Fe3++Fe===3Fe2+、2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。(3)較強,較強。 例題答案1答案 (1)Fe Fe2O3 Fe3O4 Cu H2 (2) Fe+Cu2+===Fe2++Cu Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2C 3答案 (1)Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 Fe2O3 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 4答案 方法一:(1)鐵屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀 方法二:(1)稀H2SO4、鐵屑 (2)NaOH溶液 (3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時,再夾緊止水夾 (4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進入 5答案 (1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 (3)KSCN溶液 棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液 (4)2Fe3++Fe===3Fe2+- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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