1、第一章 化學反應與能量,第一節(jié) 化學反應與能量的變化 第二課時 熱化學方程式,H,E（生成物的總能量） E（反應物的總能量）,H,E（反應物分子化學鍵斷裂時所釋放的總能量） E （生成物分子化學鍵形成時所吸收的總能量）,我們已經認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？,二、熱化學方程式,什么是熱化學方程式？,表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。,思考 交流,與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？ 正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？,請看以下幾個例子，再思考！,熱化學方程式。

2、化學反應基本原理,第一章：化學反應與能量,第一節(jié)：化學反應與能量的變化,一、放熱反應：,1.定義：,反應物的總能量大于生成物的總能量的反應,備注（1）,放熱反應一定為化學反應,（2）,（3）,物質的能量越低，越穩(wěn)定。

3、化學反應原理,第二章化學反應速率和化學平衡,第三節(jié)化學平衡,思考：20時，將一塊質量為40g的NaCl晶體投入到100g水中，充分攪拌，至固體不再溶解為止，靜置。經過相當長的時間后，發(fā)現NaCl晶體質量不再發(fā)生變化，但。

4、回顧舊知1、原電池的裝置。原電池反應的本質是發(fā)生_____________反應。2、原電池的構成條件：3、原電池正、負極規(guī)律負極電子的極。通常是活潑性的金屬，發(fā)生反應正極電子的極。通常是活潑性的金屬或非金。

5、第四章電化學基礎,第4節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護,請比較下列Fe腐蝕的快慢？,鐵與酸反應，鐵被腐蝕。,鐵與碳形成原電池鐵作負極被腐蝕。,腐蝕速率較慢。腐蝕速率較快。,金屬的腐蝕現象非常普遍：,1、鋼鐵生銹：鐵銹的。

6、第三章水溶液中的離子平衡,第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡（第一課時）,1.舉例說明學過的“平衡”，它們有哪些特征？,化學平衡2NO2N2O4,電離平衡H2OH+OH-,Kw=c（H+）.c（OH-）,K,水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,2。

7、化學反應熱的計算 1 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol則反應HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H為 A 184 6kJ molB 92 3kJ molC 369 2kJ molD 92 3kJ mol 復習 D 2 甲硅烷 SiH4 是一種無色氣體 遇到空氣能發(fā)生爆炸性自。