1、2019-2020年高中化學(xué) 2.1.3 氧化還原反應(yīng)教案 蘇教版必修1 【教學(xué)目標(biāo)】1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。 2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移。

2、2019-2020年高一化學(xué) 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案 教學(xué)目標(biāo)概覽 （一）知識(shí)目標(biāo) 1、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識(shí)、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。 2、用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概。

3、2019-2020年高中化學(xué) 2.3.2 氧化還原反應(yīng)教案 新課標(biāo) 【溫故知新】 1. (練習(xí)、回憶)下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，若不是說(shuō)明原因，若是請(qǐng)指出其中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。 A.3Cl26KOH5KClK。

4、2019-2020年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1 一、 教材分析氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)。

5、2019-2020年高中化學(xué) 2.3.3 氧化還原反應(yīng)教案 新課標(biāo) 【溫故知新】 1. (練習(xí)、回憶)請(qǐng)指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，并分別用單線橋與雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 KClO36HClKCl。

6、2019-2020年高中化學(xué) 2.3.1 氧化還原反應(yīng)教案 新課標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 知識(shí)與技能： 能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念； 通過(guò)對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移； 能分。

7、2019-2020年高考化學(xué)主干核心知識(shí)一輪復(fù)習(xí) 專題二 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版 【主干知識(shí)整合】 一了解基本概念 二氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律 1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只。

8、2019-2020年高中化學(xué) 專題二 氧化還原反應(yīng)教案 【專題要點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型之一，考試說(shuō)明中要求學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)深入認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的原理。能夠從氧化還原反應(yīng)的角度去分析認(rèn)識(shí)元。

9、2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第六章 氧化還原反應(yīng)教案 一、教學(xué)基本要求 1、 氧化還原反應(yīng)與原電池 掌握氧化值的概念，掌握離子 電子法配平；了解原電池、氧化還原電對(duì)、半反應(yīng)、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、電池符號(hào)（最。

10、2019 2020年高一化學(xué) 1 3 氧化還原反應(yīng)教案 教學(xué)設(shè)計(jì) 復(fù)習(xí)引入 1 常見(jiàn)元素的化合價(jià) 2 寫(xiě)出鈉 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 分析其得失電子的情況 推出鈉 氯元素在化合物中的化合價(jià) 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生交流討論 得出如下結(jié)果 元素化。

11、2019 2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 氧化還原反應(yīng)教案 考試說(shuō)明 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 要點(diǎn)精講 要點(diǎn)一 基本概念與表示方法 典例1 07江蘇 三聚氰酸 C3N3 OH 3 可用于消除汽。

12、氧化還原反應(yīng) 教學(xué) 目標(biāo) 1 知識(shí)與技能 1 學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng) 2 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法 3 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 二。

13、專題06 氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng)基本概念 1 概念 本質(zhì) 凡有電子得失或共用電子對(duì)偏移的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng) 得失電子數(shù)相等 特征 是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng) 2 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

14、專題06 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)是高考的高頻知識(shí)點(diǎn) 應(yīng)關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn) 特別關(guān)注工業(yè)生產(chǎn) 環(huán)境保護(hù)和能源的開(kāi)發(fā)和利用與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合點(diǎn) 試題的考查形式主要有兩種 一種是通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物 另一種是。

15、第六章 氧化還原反應(yīng)一、教學(xué)基本要求1、 氧化還原反應(yīng)與原電池掌握氧化值的概念，掌握離子 電子法配平；了解原電池、氧化還原電對(duì)、半反應(yīng)、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、電池符號(hào)（最簡(jiǎn)單的）等基本概念。2、 電極電勢(shì)理解雙電層理論；掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念；熟悉標(biāo)準(zhǔn)氫電極、參比電極和甘汞電極；會(huì)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表。3、 影響電極電勢(shì)的因素掌握能斯脫方程；掌握酸度、沉淀的生成、配合物。