1、第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律二、認識同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性三、“位、構(gòu)、性”關(guān)系,趙葉麗13456999917,同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,O、F無正價,一、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷1.元素原子的失電子能力=性=性（1）元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，原子的金屬性越；（2）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，原子的金屬性越。2.元素原子的得電子能。

2、預(yù)測同主族元素的性質(zhì),元素周期表的應(yīng)用,zxxk,在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什么變化規(guī)律？,在周期表中的變化規(guī)律,交流研討,在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點？它對元素的性質(zhì)有何影響？ 同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；但從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力增強，得電子的能力減弱。,表格,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,無 HClO4 HBrO4 HIO4,鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變,中學學科,鹵族元素單質(zhì)與氫。

3、第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用,第1課時 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,zxxk,門捷列夫的預(yù)言,門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致,認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,活動 探究,第三周期元素原子得失電子能力的比較,第三周期包括鈉(Na)、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）8種元素，請你運用實驗觀察、查閱資料等方法認識這些元素原子失電子能力或得電子能力的相對強弱。,交流研討,1、第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？,2、嘗試根據(jù)元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子得失電子能力的。

4、2019-2020年高中化學元素周期表的應(yīng)用教案1 魯科版必修2 一 教材分析 （一）知識脈絡(luò) 在學過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合化學1（必修）中學習的大量元素化合物知識，通過對第3周期元素原。

5、2019-2020年高中化學元素周期表的應(yīng)用 第一課時 教學案 新人教版必修2 一 教材分析 （一）知識脈絡(luò) 在學過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合化學1（必修）中學習的大量元素化合物知識，通過對第。

6、2019-2020年高中化學元素周期表的應(yīng)用 第二課時 教學案 新人教版必修2 第2課時 【復習提問】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？ 【新課導入】那么同主族元素的性質(zhì)有無規(guī)律呢？ 【板書】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測。

7、2019-2020年高中化學元素周期表的應(yīng)用教案10 魯科版必修2 一 教材分析 （一）知識脈絡(luò) 在學過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合化學1（必修）中學習的大量元素化合物知識，通過對第3周期元素原。

8、2019-2020年高中化學元素周期表的應(yīng)用教案9 魯科版必修2 【教學目標】 1.了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表； 2.了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用。 【教學重點】 元素“位。

9、2019-2020年高中化學 元素周期表的應(yīng)用教案10 魯科版必修2 一 教材分析 （一）知識脈絡(luò) 在學過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合化學1（必修）中學習的大量元素化合物知識，通過對第3周期元素原。

10、2019-2020年高中化學元素周期表的應(yīng)用 第三課時 教學案 新人教版必修2 第3課時 【練習】已知磷元素位于第3周期A族，（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學價為 ，其氫化物的化學式為 。 【導。

11、第2課時 預(yù)測同主族元素的性質(zhì) 一 鹵族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性 1 鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性 元素 名稱與符號 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 都為7 最高正價 無 7價 最低負價。

12、2019 2020年 元素周期表的應(yīng)用 WORD教案 標 題 元素周期表的應(yīng)用 教學設(shè)計 關(guān)鍵詞 位置 結(jié)構(gòu) 性質(zhì)的關(guān)系 周期表應(yīng)用 描述 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 包含了元素周期律的全部意義 是研究 學習化學的工具。

13、2019 2020年高三化學一輪復習 元素周期表的應(yīng)用 學案 班級 組別 姓名 學習目標 1 熟練掌握元素性質(zhì)的判斷方法 靈活應(yīng)用位置 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系分析問題 2 通過小組合作探究元素推斷題的一般分析方法 3 以極度的熱。

14、2019 2020年高一化學 元素周期表的應(yīng)用 說課稿 各位領(lǐng)導 老師們大家好 我說課的題目是魯科版化學必修二第一章第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 下面我將從教材分析 目標分析 教學過程 效果分析四個方面展開說課 一 教材分析。

15、第4課時 元素周期表的應(yīng)用 知識條目 必考要求 加試要求 1 主族元素在周期表中位置 原子結(jié)構(gòu) 元素性質(zhì)三者的關(guān)系 c c 2 元素周期表的發(fā)展史 意義及作用 a b 能力要求 1 會比較同周期 同主族元素的金屬性和非金屬性的。

16、歡迎進入化學課堂 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第二課時 A A 元素的金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 元素原子失電子能力逐漸減弱 得到電子能力逐漸增強 元素的金屬性增強 非金屬性減弱 原子失電子能力增強 得電子能力減弱 一二三四五六七 周期 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 周期序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)原子半徑 決定得失電子能力 同周期 左 右 金屬性減弱 非金屬性增強 同主族 上 下 性質(zhì)具有相似性。

17、歡迎進入化學課堂 一 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1 X Y Z三種元素原子的核電荷數(shù)在10 18之間 它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4 H2YO4 H3ZO4 則下列判斷正確的是 A 非金屬性 XH2YO4 HXO4C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 按X Y Z順序增加D 元素最低化合價的絕對值 按X Y Z順序變大解析 由題意知X Y Z屬于第3周期的非金屬元素 其排列方式從左到右為 Z Y X。