1、第二節(jié) 元素周期律,第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期律,自主閱讀,自主檢測,自主閱讀,自主檢測,2.核外電子的排布規(guī)律 電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。,自主閱讀,自主檢測,二、元。

2、2019年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 1.2.1 原子核外電子的排布 元素周期律課時(shí)作業(yè) 新人教版必修2 一、選擇題 1下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是( ) A B. Ar K C D. 【解析】 B中。

3、2019-2020年高中化學(xué)原子核外電子的排布教案6 蘇教版必修2 【三維目標(biāo)】 知識(shí)與技能：(1)了解1-18號(hào)元素核外電子排布及相應(yīng)的規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示上述元素的核外電排布。 (2)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解核。

4、第2課時(shí) 原子核外電子的排布 離子 知識(shí)點(diǎn) 1 核外電子的排布 1下列說法錯(cuò)誤的是( ) A電子在原子核外運(yùn)動(dòng)具有固定的軌道 B第一電子層離核最近，能量最低 C核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 D最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只。

5、第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期律 1 了解核外電子排布 2 了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化 3 理解元素周期律的含義和實(shí)質(zhì) 一 原子核外電子的排布 1 電子的能量 1 在多電子原子中 電子的能量是不相同。

6、第2課時(shí) 原子核外電子的排布 離子 知識(shí)點(diǎn) 1 核外電子的排布 1 下列說法錯(cuò)誤的是 A 電子在原子核外運(yùn)動(dòng)具有固定的軌道 B 第一電子層離核最近 能量最低 C 核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 D 最外層電子數(shù)不超過8個(gè) 只有一層的 電。

7、上冊(cè),課堂小測本,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課題2原子的結(jié)構(gòu),課時(shí)2原子核外電子的排布離子,(4分)根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定的是()A.質(zhì)子數(shù)B.電子層數(shù)C.相對(duì)原子質(zhì)量D.原子種類2.(4分)某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是（）A.它的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B.它屬于金屬原子C.它有3個(gè)電子層D.它的最外層有7個(gè)電子,C,B,3.(4分)如圖K3-2-1是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤。

8、課時(shí)作業(yè)4 原子核外電子的排布 元素周期律 一 選擇題 1 下圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 正確的是 Mg2 Cl A B Ar K C D 解析 B中微粒結(jié)構(gòu)示意圖是Cl 而不是Cl C中Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 D中K的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為 答案 A 2 根。

9、第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期素 1 X Y Z三種短周期元素 X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍 Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍 則X Y Z三種元素可能的組。

10、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 核外電子排布與周期律 教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計(jì)的核心問題 在化學(xué)1的基礎(chǔ)上 學(xué)生已對(duì)原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布及元素的金屬性和非金屬性有所了解 本單元?jiǎng)t較為系統(tǒng)地學(xué)習(xí)核外電子排布。

11、課時(shí)分層作業(yè) 一 原子核外電子的排布 建議用時(shí) 45分鐘 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練 1 下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是 導(dǎo)學(xué)號(hào) 13572001 核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng) 能量高的電子在離核近。

12、第一章 第二節(jié) 第1課時(shí) 原子核外電子的排布 元素周期律 課時(shí)跟蹤檢測 1 某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 且其為短周期元素 該元素為 A 鋰 B 鈹 C 氧 D 鈣 解析 鋰 鈣的最外層電子數(shù)均比次外層電子數(shù)小。

13、第二節(jié) 元素周期律 課時(shí)1 原子核外電子的排布 元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系 了解核外電子分層排布規(guī)律及其表示方法 2 了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化 重點(diǎn) 3 理解。

14、課時(shí)跟蹤檢測 四 1 2 1 原子核外電子的排布 元素周期律 時(shí)間 45分鐘 分值 100分 一 選擇題 本題包括13小題 每小題5分 共65分 1 下列不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是 A 核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上 B。

15、課時(shí)分層作業(yè) 四 原子核外電子的排布 元素周期律 建議用時(shí) 45分鐘 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練 1 下列敘述正確的是 A 電子的能量越低 運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn) B 電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起 C 稀有氣體元素原子的最外層都有8個(gè)電子 D。