1、專題七 工藝流程,知識整理 一、化工生產(chǎn)流程問題 （與初中內(nèi)容有關的化學工業(yè)） 1、侯氏制堿法 2、石灰石工業(yè) 3、合成氨工業(yè) 4、金屬的冶煉：Mg、Fe、Cu等 5、海水資源的開發(fā)和利用 二、解此類題型的基本步驟 1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。 2、分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什么 發(fā)生了什么反應 該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。 3、從問題中獲取信息，幫助解題，多數(shù)試題重點考察利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，。

2、專題六 圖象題,知識整理 從題型上來說，圖象題在中考中常出現(xiàn)在選擇題、填空題、計算題里；從內(nèi)容上來說，出現(xiàn)在質(zhì)量守恒、金屬與酸鹽的反應、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應、微粒間的變化等。給出的題目一般有坐標、圖表、分子原子模型等，知識面廣，知識的聯(lián)系強。 2.解圖象題的一般方法：分析已知條件，讀懂題目中有限的文字信息，對整個函數(shù)圖象進行多角度認真分析，分析圖象的重要點位置，包括起點、轉(zhuǎn)折點、交點、終點。 例題分析 例1: 等質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅和鐵反應，生成氫氣的質(zhì)量和反應時間的關系正確的是。

3、第10講 二氧化碳,考試要求 1掌握二氧化碳的主要性質(zhì)和用途 2掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法、操作 3了解自然界中的碳的循環(huán) 知識整理 一、二氧化碳的性質(zhì)與用途,大,可,固態(tài)二氧化碳,燃燒,支持燃燒,供給,CO2 + H2O = H2CO3,紅,H2O CO2,紫,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,C + CO2 高溫 2CO,人工降雨,升華吸熱,不能燃燒 不支持燃燒 密度比空氣大,參與光合作用,溫室效應,煤,氫氣,植樹造林,亂砍濫伐,第10講 二氧化碳,注意：檢驗地窖中CO2的含量方法：________________________________ 二、CO2的制取 1實驗室制。

4、知識整理 一、水的組成 1電解水：現(xiàn)象：電極表面都產(chǎn)生_______； 正極和負極氣體的體積之比為________。 檢驗：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條________，是________；負極 產(chǎn)生的氣體可以________，且火焰是________色，是________。 結(jié)論：水是由________和_________組成。通過此實驗也 可說明，在化學變化中，_______可分，而_______不可分。 2寫出電解水的化學方程式_____________________。,氣體,1：2,復燃,氧氣,燃燒,淡藍色,氫氣,氫元素,氧元素,分子,原子,2H2O 通電 2H2+ O2 ,第11講 水的組成和凈化,二、硬水和軟水 1硬水：含較多____。

5、考試要求 1認識常見鹽的主要性質(zhì)和用途 2知道一些常用化肥的名稱和作用 知識整理 一、常見鹽的俗名、物理性質(zhì)和用途,鹽,【注】（1）純堿不是堿，是____類，其水溶液顯___性。（顯堿性的物質(zhì)未必是堿類） （2）亞硝酸鈉（NaNO2），是一種外形與食鹽相似，也有咸味的有毒工業(yè)用鹽 （3）硫酸銅（CuSO4），白色固體，其結(jié)晶水合物為CuSO45H2O（俗稱膽礬、藍礬），易溶于水形成藍色溶液。用途：檢驗水或作干燥劑；配制殺菌劑波爾多液,堿,調(diào)味品，消除 公路積雪,NaCl,食鹽,白色易溶,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,蘇打,小蘇打,大理石,白色易溶,白色可溶,。

6、第1講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子,2原子 (1)定義：原子是_________中的最小粒子。 (2)特點：在化學變化中，原子不能再分。 (3)物質(zhì)構(gòu)成：由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬(例如______、_______)等。 (4)表示方法：原子用___________表示。例如：2個氧原子______. 3離子 (1)定義：離子是帶電荷的原子或原子團，帶正電荷的離子叫________，帶負電荷的離子叫________。 (2)物質(zhì)構(gòu)成：由離子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬氧化物、堿類、鹽類等。要求掌握氯化鈉是由________構(gòu)成。 (3)表示方法：在元素符號右上角標出離子所。

7、第24講 氣體的制取與凈化,(2)制取氣體時，收集裝置的選擇要考慮的因素有：物理性質(zhì)：同條件下，密度與______比較；能否溶于____當制取的氣體密度與空氣密度接近時，_____（能或不能）選用排空氣法收集（如CO、NO）。氣體密度與空氣密度比較的判斷方法：當氣體的相對分子質(zhì)量29時，該氣體的密度比空氣大；當氣體的相對分子質(zhì)量29時，該氣體的密度比空氣小?；瘜W性質(zhì)：常溫下不與______反應，不與____反應。 例：NO常溫下易與氧氣反應生成NO2，密度比空氣大，難溶于水，則實驗室收集NO氣體宜采用_____法。 氣體的收集方法分為三種：,（初中。

8、專題五 綜合探究,知識整理 一、科學探究的基本環(huán)節(jié)： 提出問題 建立假設 設計實驗方案 進行實驗 得出結(jié)論 交流評價 二、實驗與探究題考查的內(nèi)容： 1、考查探究中提出問題或猜想的能力 2、考查設計和實施實驗的能力 3、考查解釋和表達科學探究結(jié)果的能力 三、主要題型有： 1、提出猜想假設：根據(jù)實驗的現(xiàn)象提出假設，可以從反應的質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的性質(zhì)（顏色、氣味、狀態(tài)等）進行假設 2、設計實驗方案：根據(jù)提出的假設，利用控制變量方法設計有效的對比實驗，驗證假設的合理性 3、反思與評價：根據(jù)實驗的步驟、操作、裝置進行可行性評。

9、知識整理 一、元素 1定義：具有相同_______（即核內(nèi)_______）的一類原子的總稱。 2特征：______概念（填“宏觀”或“微觀”），只講__ ，不講__ _。 元素種類由________決定。元素化學性質(zhì)由_____________決定。 3元素與原子的比較,質(zhì)子數(shù),電荷數(shù),宏觀,種,個,核電荷數(shù),最外層電子數(shù),第2講 元素及元素周期表,4.元素符號表示的意義 (宏觀)：表示 (微觀)：表示該元素的 。 5.元素分類：____元素、______元素、________元素,中文部首分別是__ 和 ___和____. 金屬元素：最外層電子數(shù)___ __4,易___電子； 非金屬元素：最外層電子數(shù)___ __4,易___。

10、第12講 溶液 溶液的濃度,考試要求 1認識溶解現(xiàn)象及溶液的組成，理解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義 2知道水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑 3能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算并初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 4能說出一些常見的乳化現(xiàn)象 知識整理 一、溶液的形成 1溶液的特征：_____性、_____性的_____物 2溶液的組成 _______和______。（能形成溶液的物質(zhì)一般要求：該物質(zhì)與溶劑相溶解，才能形成溶液。） 指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：,均一 穩(wěn)定 混合,碘 酒精,硫酸銅 水,氫氧化鈣 水,氯化氫 水,溶質(zhì) 溶劑,第12講 溶液 溶液的。

11、一、質(zhì)量守恒定律 1質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：______化學反應的各物質(zhì)的___ _____，等于反應后_______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (1)實驗探究：在進行質(zhì)量守恒探究實驗時，有物質(zhì)進入反應體系(如空氣)或反應體系有物質(zhì)損失（如氣體逸出到空氣中），實驗要在______容器中進行； (2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來解釋______變化而不解釋_____ 變化； (3)一切化學反應都______（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。 2用微觀解釋化學反應（即化學反應的實質(zhì)）。若反應物由分子構(gòu)成，則可描述為：在化學反應中，反應物的分子破裂成_____，_____重新。

12、一、金屬材料 1金屬共同的物理性質(zhì)：具有______光澤，是____和____的導體，具有______性。 2合金 (1)合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合的具有金屬特性的________(填“純凈物”“混合物”) (2)合金與組成它的純金屬性質(zhì)比較：抗腐蝕性____硬度______熔點_______ (3)鐵的合金：生鐵和鋼的主要區(qū)別是：_________。 (4)21世紀的重要金屬是_____________。 3鋁制品具有良好的抗腐蝕性能的原因是(用化學方程式表示)__________________。,金屬,熱 電,延展,混合物,強,增強,下降,碳含量,鈦和鈦合金,4Al + 3O2= 2Al2O3,第14講 金屬材料和金屬防腐,。

13、第8講 空氣 氧氣,考試要求 1了解空氣的主要成分及其體積含量 2了解空氣中各種氣體的一些重要用途 3掌握氧氣的主要性質(zhì)和用途 4掌握氧氣的實驗室制取原理、方法、操作 5. 了解自然界中氧循環(huán) 知識整理 一、空氣的組成 1空氣的成分及體積分數(shù),78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%,第8講 空氣 氧氣,3。實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的 。但不能得出剩余的氣體具有 性質(zhì)。 A、密度比空氣大 B、難溶于水 C、不能燃燒 D、不能支持燃燒 4實驗反思：造成測量結(jié)果偏小的可能原因 。 A、紅磷不足 B、氣密性不良 C、集氣瓶內(nèi)沒事先放少量水 能否可用鐵絲或木炭代。

14、專題三 金屬回收與廢水處理,知識整理 工業(yè)廢水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等貴重金屬元素，處理方法： (1)一般加入 ，使金屬Ag和Cu完全置換出來 (2)在AgNO3、Cu(NO3)2：混合溶液中加入鐵粉，鐵粉首先置換活動動性較弱的金屬 ；然后，如果鐵粉有剩，才置換金屬 例題分析 例1 :實驗結(jié)束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下： 請回答： （1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是 ；固體B的化學式為 。,Zn。

15、一、金屬材料,純金屬,合金,1金屬材料包括________以及它們的________。,2金屬的物理性質(zhì)。,金屬,導電,導熱,延展,金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是________ 體(汞除外)，有________光澤；大多數(shù)金屬有良好的________ 性、________性、________性；密度較大；熔點較高等。但各 種金屬的顏色、硬度、密度、導電性和導熱性等物理性質(zhì)差別 較大。,固,3金屬之最。,鋁(Al),鈣(Ca),鐵(Fe),地殼中含量最高的金屬元素為_______；人體中含量最高的 金屬元素為________；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬為________； 導電、導熱性最好的金屬為銀。

16、考試要求 1理解應用常見酸的主要性質(zhì)和用途 2認識酸的腐蝕性，初步學會稀釋常見的酸溶液 知識整理 一、濃鹽酸、濃硫酸 1濃鹽酸具有_______性，揮發(fā)出來的__________氣體遇水蒸氣形成__________。 2濃硫酸具有_______性，故可作實驗室非堿性氣體的干燥劑。濃硫酸還具有強烈的______性，能使木材、紙張變黑。 【注】(1)濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)，濃硫酸的腐蝕性是化學性質(zhì)。 (2)濃鹽酸久置質(zhì)量會變小，濃硫酸久置質(zhì)量會變大。但兩者都會變稀，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?。簼恹}酸中的______減少，濃硫酸中的_______增多。 (3)濃。

17、一、溶液,另一種物質(zhì),均一,穩(wěn)定,1概念。,混合,溶劑,溶質(zhì),氣體,固體,液體,一種或幾種物質(zhì)分散到__________ 里，形成________ 、 ________的________物叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做 ________，被溶解的物質(zhì)叫做________。 溶質(zhì)可以是________、________或________，但沒有被溶 解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認為是溶質(zhì)。溶劑通常是液 體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。,2特征。,均一,穩(wěn)定,混合,溶液具有________性、________性，是________物。,3組成。,溶質(zhì),溶劑,溶劑,溶質(zhì),溶質(zhì),溶液由________ 和________ 組成。一種溶液中只有。

18、第26講 物質(zhì)的檢驗與鑒別,5. CO、H2、CH4的鑒別:分別點燃，在火焰上方罩干而冷的燒杯, 燒杯內(nèi)壁沒有水霧是_________,倒轉(zhuǎn)燒杯,如果有水霧,倒入澄清石灰水振蕩, 澄清石灰水________是_______,澄清石灰水________是______. 6. 空氣、O2、CO2的鑒別: 把燃著的木條分別伸入集氣瓶中, 木條_________是空氣,木條________ 是氧氣, 木條______是二氧化碳. 7.NH3檢驗方法:聞氣味或用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗, 有__________味；濕潤的紅色石蕊試紙變_____色,該氣體是NH3 三、常見物質(zhì)或離子的檢驗與鑒別 1. 酸或酸性(H+)的檢驗: (1) 取樣,滴紫色石蕊。

19、014,酸,紅色 無色,中性,=7,無色,7,藍色 紅色,強,弱,第18講 溶液的酸堿度,二、pH的測定操作 1操作：將pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用_________蘸取待測液滴在試紙上，再將試紙顯示的顏色與_____________比較，即可得待測液的pH 2注意：不能將pH試紙先濕潤。若將pH試紙先濕潤，對實驗結(jié)果的影響有：(1)若是酸性溶液，則pH偏______；(2)若是中性溶液，則pH_______；(3)若是堿性溶液，則pH偏______ 三、pH的應用 1正常雨水的pH約為：______（溶解了 ___ ），酸雨的pH________。 2農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。如土壤酸化，。

20、知識整理 一、藥品的取用 1取用三原則 (1) “三不”原則：不能______________藥品；不能_____________________藥品的氣味；不能_________的味道。 (2)節(jié)約原則：嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應按__________取用：液體取________，固體_____________。 (3)處理原則：實驗剩余的藥品不能______，也不要 ____________，要放在________。,用手接觸物品,鼻孔湊到容器中間去聞,嘗藥品,最少量,12ml,蓋滿試管底部,倒掉,放回試劑瓶,指定位置,第23講 常用儀器及基本實驗操作,2取用方法 (1)固體藥品的取用：固體藥品一般存。