《2016年江蘇省高考化學(xué)試卷及解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2016年江蘇省高考化學(xué)試卷及解析（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2016年江蘇省高考化學(xué)試卷 　 一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．（2分）（2016?江蘇）大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”．下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是（　　） A．燃燒煤炭供熱 B．利用風(fēng)力發(fā)電 C．增加植被面積 D．節(jié)約用電用水 2．（2分）（2016?江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。? A．中子數(shù)位10的氧原子： B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： C．硫化鈉的電子式： D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 3．（2分）（2016?江蘇）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　　） A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 4．（2分）（2016?江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　　） A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．（2分）（2016?江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。? A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe3+ C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+ 6．（2分）（2016?江蘇）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。? A． 制取氨氣 B． 制取NaHCO3 C． 分離NaHCO3 D．干燥NaHCO3 7．（2分）（2016?江蘇）下列說法正確的是（　　） A．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子 B．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小 C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè) D．室溫下，稀釋0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 8．（2分）（2016?江蘇）通過以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說法正確的是（　?。? ①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ?mol﹣1 ②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ?mol﹣1 ③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ?mol﹣1． A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小 D．反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ?mol﹣1 9．（2分）（2016?江蘇）在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。? A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl（aq） D．MgCO3MgCl2Mg 10．（2分）（2016?江蘇）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　?。? A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化 C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線 　 二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)20分，每個(gè)小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且全部選對的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．（4分）（2016?江蘇）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　　） A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面 B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng) C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種 D．1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng) 12．（4分）（2016?江蘇）制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　?。? A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣ C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ D．加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣ 13．（4分）（2016?江蘇）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁． 碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng) B 室溫下，向濃度均為0.1mol?L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀． Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4） C 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色． Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng) D 室溫下，用PH試紙測得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1 NaHSO3溶液的pH約為5． HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強(qiáng) A．A B．B C．C D．D 14．（4分）（2016?江蘇）H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol?L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　?。? A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣） B．c（Na+）=0.100 mol?L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣） C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol?L﹣1+c（HC2O4﹣） D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣） 15．（4分）（2016?江蘇）一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　?。? 容器 溫度/℃ 物質(zhì)的起始濃度/mol?L﹣1 物質(zhì)的平衡濃度/mol?L﹣1 c（H2） c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的兩倍 D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 　 三、解答題（共5小題，滿分68分） 16．（12分）（2016?江蘇）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1： （1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行．氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2． ①生成Ca（ClO）2的化學(xué)方程式為　　　　　?。? ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有　　　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）． A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解 （2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為： 6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后過濾． ①濾渣的主要成分為　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． ②濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]　　　　　　1：5（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L﹣1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是　　　　　?。? 17．（15分）（2016?江蘇）化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成： （1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為　　　　　?。▽憙煞N）． （2）F→G的反應(yīng)類型為　　　　　　． （3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　?。? ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫． （4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　?。? （5）已知：①苯胺（）易被氧化 請以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）． 18．（12分）（2016?江蘇）過氧化鈣（CaO2?8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑． （1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2?8H2O． Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O 反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是　　　　　?。? （2）箱池塘水中加入一定量的CaO2?8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有　　　　　　（填序號(hào)）． A．Ca2+ B．H+ C．CO32﹣ D．OH﹣1 （3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I﹣完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO（OH）2I2S4O62﹣ ①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：　　　　　?。? ②取加過一定量CaO2?8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol?L﹣1Na2 S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg?L﹣1表示），寫出計(jì)算過程． 19．（15分）（2016?江蘇）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3?3H2O．實(shí)驗(yàn)過程如圖1： （1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ?mol﹣1 Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ?mol﹣1 酸溶需加熱的目的是　　　　　　；所加H2SO4不宜過量太多的原因是　　　　　?。? （2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為　　　　　　． （3）用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+． ①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為　　　　　?。? ②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，　　　　　　、靜置、分液，并重復(fù)多次． （4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，　　　　　　，過濾、用水洗滌固體2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O． [已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al（OH）3沉淀完全]． 20．（14分）（2016?江蘇）鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物． （1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72﹣的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為　　　　　?。? （2）在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖1所示． ①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是　　　　　?。? ②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是　　　　　?。? （3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物． ①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣，其離子方程式為　　　　　?。? ②納米鐵粉與水中NO3﹣反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3﹣的去除率下降，其原因是　　　　　　． ③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3﹣的速率有較大差異（見圖2），產(chǎn)生該差異的可能原因是　　　　　　． 　 【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若多做，則按21小題評分．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 21．（12分）（2016?江蘇）[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)： 4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN （1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為　　　　　?。? （2）1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為　　　　　　mol． （3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是　　　　　?。? （4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為　　　　　?。? （5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+與CN﹣的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為　　　　　　． 　 [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（共1小題，滿分0分） 22．（2016?江蘇）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法．在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O． （1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為　　　　　?。? （2）裝置Y的作用是　　　　　?。? （3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體． ①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、　　　　　　和抽氣泵． ②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是　　　　　?。? （4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是　　　　　?。? 　  2016年江蘇省高考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．（2分） 【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】燃燒煤炭供熱時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w；風(fēng)力發(fā)電、節(jié)約用水用電中不會(huì)涉及到含碳物質(zhì)的燃燒；增加植被面積可以有效減少CO2的排放，據(jù)此分析回答． 【解答】解：A．燃燒煤炭供熱時(shí)，碳與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，故A正確； B．風(fēng)力發(fā)電中不會(huì)涉及到含碳物質(zhì)的燃燒，故不會(huì)導(dǎo)致二氧化碳含量增加，故B錯(cuò)誤； C、增加植被面積可以吸收二氧化碳，減少CO2含量，故C錯(cuò)誤； D、節(jié)約用水用電與二氧化碳無關(guān)，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評】本題考查環(huán)境問題及物質(zhì)的性質(zhì)，明確含碳物質(zhì)的燃燒會(huì)導(dǎo)致二氧化碳含量增大，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，題目較為簡單，根據(jù)生活實(shí)際分析的回答即可解答． 2．（2分） 【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】A．中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，結(jié)合原子表示方法分析判斷，質(zhì)量數(shù)標(biāo)記在元素符號(hào)左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)記在左下角； B．鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子形成； C．硫化鈉是鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式中需要標(biāo)記陰陽離子； D．結(jié)構(gòu)簡式需要表示出結(jié)構(gòu)特征和官能團(tuán)； 【解答】解：A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為18，則原子表示為，故A錯(cuò)誤； B．鎂離子是鎂原子失去最外層2個(gè)電子形成，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確； C．硫化鈉的化學(xué)式中含有兩個(gè)鈉離子，硫化鈉正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤； D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3，C2H4O2為甲酸甲酯的分子式，故D錯(cuò)誤； 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用和書寫方法，注意檢查的熟練掌握，題目較簡單． 3．（2分） 【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽；兩性氧化物和兩性氫氧化物．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】A．二氧化硫化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性； B．碳酸氫銨具有易分解的性質(zhì)，做氮肥是利用其溶解后銨根離子被植物吸收做氮肥； C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水； D．利用氧化鋁熔點(diǎn)高的性質(zhì)可以做耐火材料． 【解答】解：A．二氧化硫化合價(jià)居于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯(cuò)誤； B．做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D．Al2O3熔點(diǎn)高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確； 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查了二氧化硫、銨鹽、鐵鹽和氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用分析判斷，注意知識(shí)積累，題目較簡單． 4．（2分） 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題． 【解答】解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素， A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2﹣、S2﹣，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤； B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確； C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤； D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 5．（2分） 【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水； B．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒； C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿； D．硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中完全電離． 【解答】解：A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤； B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe3+，故B錯(cuò)誤； C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確； D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式書寫方法，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握、反應(yīng)產(chǎn)物判斷等知識(shí)，題目難度不大． 6．（2分） 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨； B．氣體通入方向錯(cuò)誤； C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法； D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥． 【解答】解：A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤； B．應(yīng)將二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入，否則將液體排出，故B錯(cuò)誤； C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確； D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大． 7．（2分） 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；鹽類水解的原理．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子； B、加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大； C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量； D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽離子的濃度有關(guān)． 【解答】解：A、氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上失去電子被氧化，故A正確； B、Na2CO3溶液加熱，促進(jìn)碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤； C、常溫常壓，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCl2中，不能用公式計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤； D、電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)陰陽離子的濃度有關(guān)，稀釋0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液，使得離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評】本題考查了原電池基本原理、鹽類水解的影響因素、NA的計(jì)算和導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷，綜合性強(qiáng)，但是較為基礎(chǔ)，掌握基本原理是解題的關(guān)鍵，難度不大． 8．（2分） 【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能； B、△H2＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； C、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小； D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相當(dāng)于③﹣②． 【解答】解：A、太陽光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤； B、反應(yīng)的△H2＞0，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤； D、根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相當(dāng)于③﹣②，故△H=△H3﹣△H2，△H=206.1kJ?mol﹣1﹣131.3kJ?mol﹣1=74.8kJ?mol﹣1，故D正確． 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，注意催化劑不能改變焓變，蓋斯定律計(jì)算時(shí)焓變的加減時(shí)正負(fù)號(hào)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度較?。? 9．（2分） 【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】A．二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)； B．FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸； C．氮?dú)夂蜌錃庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨； D．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，氯化鎂溶液電解不能生成金屬鎂． 【解答】解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤； C．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確； D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂和氫氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，主要是硅、硫、氮、鎂的化合物性質(zhì)的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單． 10．（2分） 【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；中和滴定．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量； B．溫度過高，酶失去催化活性； C．弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等； D．強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變． 【解答】解：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確； C．弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點(diǎn)，故C正確； D．強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確． 故選A． 【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響，考查《化學(xué)反應(yīng)原理》主要內(nèi)容，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大． 　 二、不定項(xiàng)選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共計(jì)20分，每個(gè)小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且全部選對的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。 11．（4分） 【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題． 【解答】解：A．兩個(gè)苯環(huán)連接在飽和碳原子上，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，且C﹣C為δ鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，則分子中兩個(gè)苯環(huán)不一定處于同一平面，故A錯(cuò)誤； B．含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．能水解的只有酯基，因?yàn)榄h(huán)狀化合物，則水解產(chǎn)物只有一種，故C正確； D．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、羧基，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意體會(huì)官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，明確酸、酯的性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力． 12．（4分） 【考點(diǎn)】離子共存問題．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，離子能大量共存，并結(jié)合母液中含有（NH4）2?Fe（SO4）2?6H2O晶體中的離子，利用離子共存的觀點(diǎn)分析解答． 【解答】解：A．氯氣與還原性離子Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能存在二價(jià)鐵離子，故A錯(cuò)誤； B．Fe2+有強(qiáng)還原性，酸性條件ClO﹣離子具有強(qiáng)氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤； C．Fe2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，銨根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯(cuò)誤； D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確； 故選D． 【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及強(qiáng)氧化性離子與強(qiáng)還原性離子間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大． 13．（4分） 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】A．向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，說明生成苯酚； B．向濃度均為0.1mol?L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能確定生成的沉淀成分； C．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明生成碘； D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子． 【解答】解：A．向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，說明生成苯酚，可說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，故A正確； B．向濃度均為0.1mol?L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，不能確定生成的沉淀成分，則不能比較溶度積大小，故B錯(cuò)誤； C．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明生成碘，可說明Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確； D．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的弱，故D錯(cuò)誤． 故選AC． 【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗(yàn)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度不大． 14．（4分） 【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】A．依據(jù)圖象可知PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）； B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）； C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中c（Na+）＜0.100 mol?L﹣1+c（HC2O4﹣）； D．pH=7的溶液中溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解c（Na+）＞2c（C2O42﹣）； 【解答】解：A．分析圖象可知，PH=2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）濃度之和小于c（HC2O4﹣），則c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），故A錯(cuò)誤； B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），代入計(jì)算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣），故B正確； C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol?L﹣1，c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣，電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），得到溶液中c（Na+）＜0.100 mol?L﹣1+c（HC2O4﹣），故C錯(cuò)誤； D．pH=7的溶液中溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解減少，則c（Na+）＞2c（C2O42﹣），故D正確； 故選BD． 【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物料守恒、電荷守恒的運(yùn)用，答題時(shí)注意體會(huì)，難度中等． 15．（4分） 【考點(diǎn)】等效平衡．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題． 【解答】解：A．對比Ⅰ、Ⅲ，如溫度相同，0.1mol/L的CH3OH相當(dāng)于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，為等效平衡，但Ⅲ溫度較高，平衡時(shí)CH3OH較低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確； B．對比Ⅰ、Ⅱ，在相同溫度下反應(yīng)，但Ⅱ濃度較大，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動(dòng)，則容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，故B錯(cuò)誤； C．Ⅱ濃度較大，Ⅲ溫度較高，增大濃度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則不能比較Ⅱ、Ⅲc（H2）關(guān)系，故C錯(cuò)誤； D．對比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ溫度較高，濃度相當(dāng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確． 故選AD． 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，涉及等效平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，但易錯(cuò)，答題時(shí)注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素． 三、解答題（共5小題，滿分68分） 16．（12分） 【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】電石渣含有Ca（OH）2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3， （1）①氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水； ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸； （2）①發(fā)生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶； ②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca（ClO）2和CaCl2； （3）經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3． 【解答】解：電石渣含有Ca（OH）2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3， （1）②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； ②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率、充分?jǐn)嚢铦{料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過低，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)不利， 故答案為：AB； （2）①發(fā)生6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca（ClO3）2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca（OH）2微溶，則濾渣中含有CaCO3、Ca（OH）2， 故答案為：CaCO3、Ca（OH）2； ②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca（ClO）2和CaCl2，則n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5，故答案為：＜； （3）該溶液中盡可能多地析出KClO3固體，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋獯鸨绢}注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，把握反應(yīng)的流程，同時(shí)要具有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大． 17．（15分） 【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知D含有酚羥基、羰基和酰胺鍵； （2）F含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應(yīng)； （3）C的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有HCOO﹣結(jié)構(gòu)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)； （4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，Ω==7，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知E中含有C=O鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成﹣OH； （5）甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰﹣硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成，氧化可生成． 【解答】解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知D含有酚羥基、羰基和酰胺鍵，故答案為：酚羥基、羰基和酰胺鍵； （2）F含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)； （3）C的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有HCOO﹣結(jié)構(gòu)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，則同分異構(gòu)體可為， 故答案為：； （4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，Ω==7，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知E中含有C=O鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成﹣OH，E的結(jié)構(gòu)簡式為， 故答案為：； （5）甲苯和（CH3CO）2O為原料制備，可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰﹣硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成，氧化可生成，流程為， 故答案為：． 【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫，是對有機(jī)會(huì)基礎(chǔ)的綜合考查，較好的考查學(xué)生信息獲取與知識(shí)遷移運(yùn)用，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，難度中等． 18．（12分） 【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】（1）依據(jù)方程式可知反應(yīng)時(shí)加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率； （2）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子； （3）①O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的反應(yīng)中O2是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：O2+2Mn2++4OH﹣=MnO（OH）2； ②依據(jù)流程圖并依據(jù)電子得失守恒可知氧氣得到的電子就是硫代硫酸鈉失去的電子，其中硫元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+2.5價(jià)，計(jì)算該水樣中的溶解氧． 【解答】解：（1）依據(jù)方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2?8H2O可知，反應(yīng)時(shí)加入氫氧化鈣是為了提高雙氧水的利用率， 故答案為：提高過氧化氫的利用率； （2）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2?8H2O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，選擇AD， 故答案為：AD； （3）①O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的反應(yīng)中O2是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：O2+2Mn2++4OH﹣=MnO（OH）2， 故答案為：O2+2Mn2++4OH﹣=MnO（OH）2； ②I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，n（I2）===6.75010﹣5mol， n（MnO（OH）2）=n（I2）=6.75010﹣5mol， n（O2）=n（MnO（OH）2）=6.75010﹣5mol=3.37510﹣5mol， 水中溶解氧==10.80mg/L， 答：該水樣中的溶解氧10.80mg/L． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫以及溶解氧含量測定等，主要是滴定實(shí)驗(yàn)過程的理解應(yīng)用和計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 19．（15分） 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】廢渣主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，過量后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可調(diào)節(jié)溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O．以此解答該題． 【解答】解：廢渣主要成分為MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，過量后濾液中含有硫酸鎂、硫酸亞鐵以及硫酸鋁，加入H2O2氧化亞鐵離子，然后加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可調(diào)節(jié)溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O． （1）加熱，溫度升高，可增大反應(yīng)速率，即加快酸溶速率，但加入硫酸不能過多，避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿而浪費(fèi)原料， 故答案為：加快酸溶速率；避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿； （2）加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O； （3）①由裝置圖可知儀器A為分液漏斗，用于萃取、分液，故答案為：分液漏斗； ②萃取時(shí)，為使溶質(zhì)盡可能被萃取，應(yīng)充分振蕩，以充分接觸而分離，故答案為：充分振蕩； （4）分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，可調(diào)節(jié)溶液pH至5＜pH＜8.5，可除去Al3+，又可防止生成Mg（OH）2，過濾后在濾液中加入碳酸鈉溶液，可生成MgCO3沉淀，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，說明已完全反應(yīng)，過濾后，用水洗滌固體2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3?3H2O． 故答案為：至5＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備及混合物分離和提純，明確流程中的方法和基本操作、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度較大． 20．（14分） 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】（1）正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒書寫電極方程式； （2）①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，則只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+； ②隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，形成的微電池?cái)?shù)目減少，則Cu2+和Pb2+的去除率不升反降； （3）①向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣，反應(yīng)中只有Fe、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒可寫出離子方程式； ②pH偏低，氫離子濃度偏大，則鐵可與氫離子反應(yīng)生成氫氣； ③由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應(yīng)． 【解答】解：（1）正極上Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性溶液中，電極方程式為Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O； （2）①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，則只有碳粉，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是碳粉具有吸附性，也可起到凈水的作用， 故答案為：活性炭對Cu2+和Pb2+具有吸附作用； ②隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，形成的微電池?cái)?shù)目減少，反應(yīng)速率減小，則Cu2+和Pb2+的去除率不升反降， 故答案為：鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，碳鐵混合物中國微電池?cái)?shù)目減少； （3）①向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣，反應(yīng)中只有Fe、H元素化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣， 故答案為：2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣； ②pH偏低，氫離子濃度偏大，則鐵可與氫離子反應(yīng)生成氫氣，可導(dǎo)致NO3﹣的去除率下降，故答案為：納米鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣； ③由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應(yīng)， 故答案為：Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3﹣的反應(yīng)（或形成Fe﹣Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3﹣的反應(yīng)速率）． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于化學(xué)與生后、環(huán)境的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等． 　 【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定其中一個(gè)小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若多做，則按21小題評分．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 21．（12分） 【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況；原子核外電子排布；“等電子原理”的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】（1）Zn是30號(hào)元素，其原子核外有30個(gè)電子，失去兩個(gè)電子生成鋅離子，Zn2+基態(tài)核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式； （2）1個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，分子中含有3個(gè)σ鍵； （3）根據(jù)價(jià)層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對判斷，注意三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵； （4）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體； （5）[Zn（CN）4]2﹣中鋅離子提供空軌道，C原子提供電子對形成配位鍵． 【解答】解：（1）Zn是30號(hào)元素，其原子核外有30個(gè)電子，失去最外層兩個(gè)電子生成鋅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ， 故答案為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ； （2）單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，HCHO分子中含有2個(gè)C﹣H鍵、1個(gè)C=O雙鍵，分子中含有3個(gè)σ鍵，所以1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3mol， 故答案為：3； （3），其中與羥基（﹣OH）相連的一個(gè)碳為飽和碳原子，價(jià)層電子對=4+0=4，雜化軌道類型為SP3，另外一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，價(jià)層電子對=2+=2，所以碳原子雜化軌道類型為SP， 故答案為：sp3雜化、sp雜化； （4）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與水互為等電子體的微粒該是3原子最外層電子數(shù)為8的分子或離子，這樣的微粒有：H2S、NH2﹣，陰離子為：NH2﹣， 故答案為：NH2﹣； （5）[Zn（CN）4]2﹣中鋅離子提供空軌道，C原子提供電子對形成配位鍵，結(jié)構(gòu)示意圖表示為：，圖示箭頭表示碳提供電子給鋅， 故答案為：． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布式書寫、σ鍵的數(shù)目、雜化理論的應(yīng)用、等電子體、配位鍵等知識(shí)點(diǎn)，知道配位鍵的表示方法是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，難點(diǎn)是HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化判斷，題目難度中等． [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（共1小題，滿分0分） 22．（2016?江蘇） 【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】（1）向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3和CO2； （2）二氧化硫易溶于氫氧化