《高三化學(xué)課件：第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測(cè)定》（第5課時(shí)）（新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)課件：第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測(cè)定》（第5課時(shí)）（新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》）（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2020 4 12 2 第三章物質(zhì)的檢測(cè) 第二節(jié)物質(zhì)含量的測(cè)定 第5課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué) 2020 4 12 3 食醋中總酸量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)3 6食醋中總酸量的測(cè)定 教學(xué)目標(biāo) 1 掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理 操作步驟 實(shí)驗(yàn)結(jié)果和誤差分析 2 學(xué)習(xí)食醋中總酸量測(cè)定的原理 方法和操作技術(shù) 3 進(jìn)一步規(guī)范滴定管 容量瓶的使用 練習(xí)中和的基本操作 熟悉液體試樣中組分含量的測(cè)定方法 4 體驗(yàn)用化學(xué)定量分析方法解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程 培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度 2020 4 12 4 食醋中總酸量的測(cè)定 回顧 2020 4 12 5 食醋中總酸量的測(cè)定 1 中和滴定的原理是什么 一般步驟是什么 用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸 或堿 跟未知濃度的堿 或酸 完全中和 測(cè)出二者所用的體積 根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿完全中和時(shí)物質(zhì)的量的比值 而得出未知濃度的堿 或酸 的物質(zhì)的量濃度 一般步驟是 制備標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定管檢漏 洗滌 潤(rùn)洗 裝液 讀數(shù) 取一定體積的待測(cè)溶液于錐形瓶并加兩滴指示劑 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)并讀數(shù) 重復(fù)操作兩次 用平均值進(jìn)行計(jì)算 2020 4 12 6 2 中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題是什么 用精確度較高的儀器測(cè)定參加反應(yīng)的酸 堿溶液的體積 正確使用滴定管 準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn) 3 滴定終點(diǎn)如何判斷 當(dāng)加入最后一滴半滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí) 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色發(fā)生突變 而且在30秒內(nèi)不退色即達(dá)滴定終點(diǎn) 食醋中總酸量的測(cè)定 2020 4 12 7 實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo) 1 認(rèn)識(shí)用NaOH溶液滴定醋酸的反應(yīng)原理 2 練習(xí)移液管 滴定管的使用方法 初步掌握中和滴定的基本技能 3 能通過(guò)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù) 并正確地加以處理 4 應(yīng)用中和滴定法測(cè)定食醋的含酸量 體驗(yàn)用化學(xué)定量分析方法解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程 5 養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度 食醋中總酸量的測(cè)定 2020 4 12 8 實(shí)驗(yàn)原理 1 化學(xué)反應(yīng)原理 CH3COOH NaOH CH3COONa H2OHnA 有機(jī)酸 nNaOH NanA nH2O 食醋中總酸量的測(cè)定 2020 4 12 9 2 NaOH溶液濃度的標(biāo)定 1 配制NaOH飽和溶液 放置一段時(shí)間后 吸取上層清液 稀釋到約0 1mol L 即可得NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 2 用鄰苯二甲酸氫鉀 HOOCC6H4COOK 作為基準(zhǔn)物質(zhì) 以酚酞作為指示劑 標(biāo)定上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 m M c NaOH V NaOH 食醋中總酸量的測(cè)定 2020 4 12 10 3 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理 m CH3COOH c NaOH V NaOH M CH3COOH 100mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為 m CH3COOH c NaOH V NaOH M CH3COOH 根據(jù)3次接近的平行測(cè)定值 可計(jì)算食醋中總酸含量的平均值 食醋中總酸量的測(cè)定 2020 4 12 11 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)方案 儀器的洗滌 溶液的裝配 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制 食醋中總酸量的測(cè)定 食醋中總酸量測(cè)定步驟 2020 4 12 12 食醋中總酸量的測(cè)定 1 制備式樣和0 10mol LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 2 滴定管檢漏 洗滌 潤(rùn)洗 裝液 讀數(shù) 3 取20 00毫升式樣于250毫升錐形瓶并加兩滴酚酞溶液 4 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)并讀數(shù) 5 重復(fù)操作兩次 6 取平均值計(jì)算醋中的總酸量 2020 4 12 13 3 數(shù)據(jù)處理與結(jié)論 食醋中總酸量的測(cè)定 討論 1 實(shí)驗(yàn)中為什么用白醋 若用陳醋要做什么處理 2020 4 12 14 用白醋便于觀(guān)察滴定終點(diǎn)顏色的變化 若用陳醋需要用活性炭進(jìn)行脫色處理 或用PH計(jì)判斷滴定終點(diǎn) 食醋中總酸量的測(cè)定 2 為什么要把醋稀釋10倍 2020 4 12 15 3 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和稀釋醋的蒸餾水為什么要煮沸2到3分鐘 除去溶解的CO2 消去其對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響 食醋中總酸量的測(cè)定 把待測(cè)的醋稀釋是防止NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量超過(guò)滴定管的總量 稀釋10倍則是方便計(jì)算 誤差分析 2020 4 12 16 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 食醋中總酸量的測(cè)定 2020 4 12 17 1 白醋 效果較好2 香醋 稀釋10倍3 陳醋 顏色很深 注意事項(xiàng) 食醋中總酸量的測(cè)定 2020 4 12 18 1 移液管尖嘴殘留液體的處理 2 滴定前后堿式滴定管中不能有氣泡 3 滴定管使用前要用待盛放的溶液潤(rùn)洗錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗 4 滴定終點(diǎn)的判斷 5 讀數(shù)時(shí)是否平視 幾個(gè)關(guān)健實(shí)驗(yàn)操作 食醋中總酸量的測(cè)定 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全