《高一化學：專題2第二單元第1課時　化學反應中的熱量變化 課件（江蘇）（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學：專題2第二單元第1課時　化學反應中的熱量變化 課件（江蘇）（蘇教版必修2）（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第1課時化學反應中的熱量變化 第1課時 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 課前自主學案 探究整合應用 課前自主學案 一 化學鍵與化學反應中能量變化的關系物質(zhì)發(fā)生化學反應 需要斷開反應物中的化學鍵和形成生成物中的化學鍵 斷開化學鍵需要 能量 形成化學鍵需要 能量 若反應過程中 斷開化學鍵所吸收的能量 形成化學鍵所放出的能量 即反應物的總能量小于生成物的總能量 則反應過程中 能量 吸收 放出 大于 吸收 若反應過程中 斷開化學鍵所吸收的能量 形成化學鍵所放出的能量 即反應物的總能量大于生成物的總能量 則反應過程中 能量 不同的化學反應伴隨發(fā)生的能量變化也不相同 許多化學反應中伴隨著熱量的放出或吸收 小于 放出 因此 H2燃燒生成水蒸氣時 反應為放熱 生成1mol水蒸氣放出熱量930kJ 436 249 kJ 245kJ 共價鍵的鍵能 拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要 的能量 就是該共價鍵的鍵能 共價鍵的鍵能 該共價鍵越牢固 吸收 越大 思考感悟 化學反應過程都伴隨著能量變化 伴隨能量變化的過程都是化學反應嗎 提示 不一定 例如 物理學中的核反應 雖然伴有大量的能量變化 但它不屬于化學反應 二 放熱反應和吸熱反應的比較 三 熱化學方程式用于表示化學反應中放出或吸收熱量的方程式叫做熱化學方程式 熱化學方程式中要標明物質(zhì)的狀態(tài) 用g l s分別代表 在熱化學方程式中可以用 H標明反應放出或吸收的熱量 負值表示在該條件下反應 正值表示在該條件下反應 例如 CaCO3 s CaO s CO2 g H 178 5kJ mol 1 1 C s O2 g CO2 g H 393 6kJ mol 1 2 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 吸熱 放熱 反應 1 中 1molCaCO3吸收178 5kJ熱量 完全分解生成1molCaO和1molCO2氣體 反應 2 中 1molC與1molO2完全反應 生成1molCO2氣體 放出393 6kJ熱量 解析 選C 本題主要考查對化學反應中能量變化知識的理解 有很多放熱反應也需要加熱 如燃燒反應大多需要點燃 不能從是否需要加熱的角度來判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應 不同的物質(zhì)所具有的能量不同 只要物質(zhì)發(fā)生變化 能量就會變化 能量變化的多少與參加反應的物質(zhì)多少成正比 2 下列反應既是氧化還原反應 又是吸熱反應的是 A 鋁片與稀H2SO4反應B 氧化鈣與水反應C 灼熱的炭與CO2反應D 甲烷在O2中的燃燒反應解析 選C 反應B是非氧化還原反應 A C D是氧化還原反應 其中C是吸熱反應 3 關于吸熱反應和放熱反應 下列說法中錯誤的是 A 需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應B 化學反應中的能量變化 除了熱量外 還可以是光能 電能等C 化學反應過程中的能量變化 也服從能量守恒定律D 反應物的總能量高于生成物的總能量時 發(fā)生放熱反應 解析 選A 對于化學反應中的能量變化 要注意以下幾點 一是服從能量守恒定律 二是形式可以多樣 如燃燒時有光能放出 電池中的化學反應放出電能等 一個化學反應是否需要加熱與反應是吸熱反應還是放熱反應無關 一個化學反應的發(fā)生有時需要達到一定溫度才進行 或需要達到一定溫度才能較快進行 若化學反應吸收的熱量小于放出的熱量 就是放熱反應 課堂互動講練 2011年常州高一檢測 下列變化中屬于吸熱反應的是 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰A B C D 解析 是放熱反應 是吸熱反應 液態(tài)水汽化 濃硫酸稀釋都不是化學反應 答案 D 規(guī)律方法 吸熱反應與放熱反應 屬于化學反應的范疇 伴隨熱效應的物理變化不屬于吸熱反應和放熱反應 變式訓練1下列說法正確的是 雙選 A 大多數(shù)化合反應是釋放能量的反應B 大多數(shù)分解反應是吸收能量的反應C 釋放能量的反應都不需要加熱D 吸收能量的反應都需要加熱解析 選AB 在化學反應過程中 破壞舊化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵釋放的能量 反應開始后就會有一定的能量以熱能 電能或光能等形式釋放出來 反之 破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量 則需要不斷吸收能量才能維持反應的繼續(xù)進行 這是放熱反應與吸熱反應的本質(zhì) 但不可以根據(jù)反應過程中是否需要加熱來區(qū)分反應是釋放能量還是吸收能量 與普通化學方程式相比 書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下五點 1 H的意義 H只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊 并用空格隔開 若為放熱反應 H為 若為吸熱反應 H為 H的單位一般為kJ mol 1 kJ mol 2 反應的條件書寫熱化學方程式時應注明 H的測定條件 一般情況下 H是在25 1 01 105Pa下測定的 可不注明溫度和壓強 3 化學計量數(shù)注意熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 因此化學計量數(shù)可以是整數(shù) 也可以是分數(shù) 4 物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同 反應熱 H不同 因此 必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地 體現(xiàn)出熱化學方程式的意義 氣體用 g 液體用 l 固體用 s 溶液用 aq 表示 熱化學方程式中不用 和 5 化學方程式中化學計量數(shù)與 H的關系由于 H與反應完成的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關 所以熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與 H相對應 如果化學計量數(shù)加倍 則 H也要加倍 當反應向逆向進行時 其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等 符號相反 例如 已知 特別提醒 1 熱化學方程式既表明化學反應中的物質(zhì)變化 也表明了化學反應中的能量變化 2 無論熱化學方程式中化學計量數(shù)為多少 H的單位總是kJ mol 1 kJ mol 但 H的數(shù)值與反應式中的化學計量數(shù)有關 已知25 101kPa下 1gC8H18 辛烷 燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出48 40kJ熱量 表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A C8H18 l 12 5O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40kJ mol 1B C8H18 l 12 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1C C8H18 l 12 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518kJ mol 1D C8H18 l 12 5O2 g 8CO2 g 9H2O l H 48 40kJ mol 1 解析 1gC8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出48 40kJ的熱量 即1molC8H18燃燒可放出5518kJ的熱量 根據(jù)熱化學方程式的書寫原則 B正確 A項 熱值與計量數(shù)不對應 水應為液態(tài) C項 放熱反應中 H應為 D項放出熱量數(shù)值不對 答案 B 規(guī)律方法 書寫熱化學方程式要注明反應物 生成物的聚集狀態(tài) 這是因為反應物 生成物的聚集狀態(tài)不同 本身能量不同 反應熱數(shù)值也不同 并且反應熱與反應物的化學計量數(shù)有關 所以要綜合考慮反應物的聚集狀態(tài)以及化學計量數(shù) 才能比較相似的熱化學方程式的反應熱大小 變式訓練2 2011年紹興高一檢測 已知在25 101kPa下 1gH2燃燒生成液態(tài)水時放出142 9kJ的熱量 表示上述反應的熱化學方程式正確的是 A 2H2 g O2 g 2H2O l H 142 9kJ mol 1B 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1C 2H2 O2 2H2O H 571 6kJ mol 1D 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6kJ mol 1 解析 選B 因為 H與反應完成的物質(zhì)的量有關 化學計量數(shù)必須與 H相對應 所以先求25 101kPa下2molH2燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量 其值為142 9kJ 4g 1g 571 6kJ 放熱反應中 H為 同時 還要注意反應物和生成物的聚集狀態(tài)是否符合題意 探究整合應用 化學能與熱能相互轉化的探討化學反應都伴隨著能量變化 通常表現(xiàn)為熱量變化 當反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量時 反應物轉化為生成物的過程中 反應體系就會向環(huán)境中放出熱量 這是放熱反應 反之如果反應物具有的總能量小于生成物所具有的總能量時 反應物需要吸收環(huán)境的能量才能轉化為生成物 這就是吸熱反應 如圖所示 把試管放入盛有25 飽和澄清石灰水的燒杯中 試管中開始放入幾小塊鎂片 再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中 試完成下列問題 1 實驗中觀察到的現(xiàn)象是 2 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 3 寫出有關反應的離子方程式 4 由實驗推知 MgCl2溶液和H2的總能量 鎂片和鹽酸的總能量 填 大于 小于 或 等于 思路點撥 根據(jù)實驗過程中的化學方程式來描述實驗現(xiàn)象 解析 鎂片與鹽酸的反應是放熱反應 這是由于反應物 Mg和鹽酸 的總能量高于生成物 MgCl2溶液和H2 的總能量 放出的熱通過小試管傳遞給飽和石灰水 使Ca OH 2的溶解度下降而析出Ca OH 2晶體 答案 1 鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生 鎂片逐漸溶解 燒杯中溶液變渾濁 2 鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣 該反應為放熱反應 Ca OH 2在水中的溶解度隨溫度升高而減小 故析出Ca OH 2晶體 3 Mg 2H Mg2 H2 4 小于 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全