《高中化學(xué)《金屬的腐蝕和防護(hù)》課件（新人教選修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《金屬的腐蝕和防護(hù)》課件（新人教選修1）（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 2020 4 12 第三章探索生活材料第二節(jié)金屬的腐蝕和防護(hù) 2020 4 12 鐵銹斑斑 2020 4 12 鐵管生銹了 2020 4 12 四川省宜賓市城區(qū)的南門大橋 鋼鐵生銹造成大橋斷裂 斷裂 2020 4 12 銅器表面生成一層薄薄的銅綠 銅綠的主要成分是Cu2 OH 2CO3 2020 4 12 1 定義 P49 一 金屬的腐蝕 2 分類1 化學(xué)腐蝕P49 指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程 金屬跟接觸到的物質(zhì) 如O2 Cl2 SO2等 直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕 2020 4 12 左邊家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P 而右邊的食品罐頭放在南極90多年了 卻很少生銹 升溫可加快金屬腐蝕 2020 4 12 溫度對化學(xué)腐蝕的影響 升溫加快金屬腐蝕降溫減慢金屬腐蝕 2020 4 12 鐵釘銹蝕的可能條件假設(shè) 1 只與水接觸 不與空氣接觸 2 不與水接觸 只與空氣接觸 3 既與水接觸 又與空氣接觸 4 既與NaCl溶液接觸 又與空氣接觸 5 既與CH3COOH溶液接觸 又與空氣接觸 P50科學(xué)探究 2020 4 12 實驗需要在一周前開始做 將5顆潔凈無銹的鐵釘分別放入以下5支試管中 A盛有經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水 鐵釘被浸沒 再加植物油 盛干燥劑CaCl2 試管口塞一團(tuán)棉花 并塞上塞子 加入蒸餾水 鐵釘被浸沒一半 盛NaCl溶液 鐵釘被浸沒一半 盛CH3COOH溶液 鐵釘被浸沒一半 分時間段觀察 P50實驗方案 2020 4 12 實驗探究報告 EDCB或A 2020 4 12 不純的金屬 或合金 跟電解質(zhì)溶液接觸時 會發(fā)生原電池反應(yīng) 比較活潑的金屬失去電子而被氧化 這種腐蝕 叫做電化學(xué)腐蝕 2 電化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 P50 2020 4 12 海邊的鐵制品比較容易生銹 為什么 原理 原電池反應(yīng)可加快金屬腐蝕 2020 4 12 請比較下列現(xiàn)象的差異 鐵與酸反應(yīng) 鐵被腐蝕 腐蝕速率較慢 鐵作負(fù)極被腐蝕腐蝕速率較快 2020 4 12 原電池的組成條件 1 活潑性不同的兩種金屬 或金屬與石墨 構(gòu)成兩個電極 2 電解質(zhì)溶液 3 構(gòu)成閉合電路 復(fù)習(xí) 2020 4 12 發(fā)生氧化反應(yīng)的是 極 電極消耗 發(fā)生 反應(yīng)的是 極 電極放出氣體或析出金屬 原電池正負(fù)極的判斷 根據(jù)金屬的活潑性判斷 根據(jù)電極反應(yīng)來判斷 活潑金屬做 極 不活潑金屬 或可導(dǎo)電的非金屬 做 極 還原 負(fù) 正 負(fù) 正 復(fù)習(xí) 2020 4 12 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 吸氧腐蝕 條件 鋼鐵在很弱的酸性或中性環(huán)境下的腐蝕 特點 有氧氣參加反應(yīng) 負(fù)極 電極反應(yīng)式 正極 電極反應(yīng)式 總反應(yīng)式 2Fe 4e 2Fe2 2H2O O2 4e 4OH 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 鐵 碳 2020 4 12 鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖 2020 4 12 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 析氫腐蝕 條件 鋼鐵在潮濕空氣中形成酸性環(huán)境下的腐蝕 特點 有氫氣產(chǎn)生 負(fù)極 電極反應(yīng)式 正極 電極反應(yīng)式 總反應(yīng)式 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 Fe 2H Fe2 H2 鐵 碳 H2O CO2H2CO3 H HCO3 2020 4 12 鋼鐵的析氫腐蝕示意圖 2020 4 12 注意 1 電化腐蝕是通過構(gòu)成無數(shù)微小的原電池而發(fā)生的 作為負(fù)極的較活潑金屬將不斷被腐蝕 而不活潑的金屬 或非金屬或其它雜質(zhì) 則被保護(hù) 2 電化學(xué)腐蝕 只有當(dāng)金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時 才會發(fā)生 并伴有微電流產(chǎn)生 3 升溫 原電池反應(yīng)都可加快金屬腐蝕 2020 4 12 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 Fe2O3 nH2O 鐵銹 通常兩種腐蝕同時存在 但以后者更普遍 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 較強(qiáng)酸性 中性酸性很弱 CO2 H2O H2CO3 H HCO3 電極反應(yīng) 負(fù)極Fe Fe 2e Fe2 2Fe 4e 2Fe2 正極C 2H 2e H2 O2 2H2O 4e 4OH 總反應(yīng) Fe 2H Fe2 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 聯(lián)系 生成鐵銹 水膜呈 水膜呈 或 2020 4 12 兩者往往同時發(fā)生 電化腐蝕更普遍 相互聯(lián)系 較活潑金屬被氧化 金屬被氧化 本質(zhì) 有微弱電流產(chǎn)生 無電流產(chǎn)生 有無電流 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液及氧化劑接觸 金屬跟氧化性物質(zhì)直接接觸 條件 電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較 2020 4 12 小結(jié) 金屬腐蝕的分類 化學(xué)腐蝕 電化腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 常見普遍 2020 4 12 金屬腐蝕的危害 金屬的腐蝕對國民經(jīng)濟(jì)帶來的損失是驚人的 據(jù)70年代美國的一份統(tǒng)計報告 全世界每年由于腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料 約相當(dāng)于金屬年產(chǎn)量的1 3 至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起的停工減產(chǎn) 產(chǎn)品質(zhì)量下降 污染環(huán)境 危害人體健康甚至造成嚴(yán)重事故的損失 就更無法估計了 當(dāng)前 世界各國都有許多優(yōu)秀的科學(xué)家 從事金屬腐蝕理論及防護(hù)方法的研究工作 有志者可選擇這方面的課題研究 一定會大有作為 一旦有新的突破 產(chǎn)生的經(jīng)濟(jì)效益和社會影響 必將是巨大的 2020 4 12 1 金屬腐蝕的本質(zhì) e 發(fā)生 反應(yīng) 金屬 金屬原子 氧化 失去 陽離子 二 金屬的防護(hù)P51 2 影響金屬腐蝕的因素 3 金屬在什么條件下容易被腐蝕 金屬的本性和介質(zhì) 在潮濕的空氣中 接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì) 都容易被腐蝕 2020 4 12 金屬腐蝕的防護(hù)思路和方法是 主要從金屬的本質(zhì)和介質(zhì)兩方面考慮 如 改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) 在金屬表面覆蓋保護(hù)層等等 思考 請根據(jù)以下的生活中的例子 總結(jié)金屬防護(hù)常用的方法 并解釋這些方法為什么可以達(dá)到防止金屬腐蝕的目的 2020 4 12 自行車如何防生銹 是在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的金屬 如自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr 自行車的車把 車輻條 鋼圈和車鈴防銹措施是什么 2020 4 12 健身器材如何防銹 刷油漆 2020 4 12 衣架和電線如何防銹 外面包上一層塑料層 2020 4 12 某些工具的 機(jī)械傳動部位 能用油漆來防銹嗎 不能用油漆來防銹 而是選用油脂 應(yīng)選用什么呢 2020 4 12 2 在金屬表面覆蓋保護(hù)層 使它與 等物質(zhì) 三 金屬的防護(hù)方法P51 1 改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) 噴油漆 涂油脂 電鍍 噴鍍 或表面鈍化 鍍其他金屬使氧化成致密的氧化膜 搪瓷 塑料等方法 空氣 水 隔離 例如 2020 4 12 船身如何防腐蝕的 用犧牲鋅塊的方法來保護(hù) 船身上裝鋅塊 2020 4 12 2020 4 12 如何防止地下鋼鐵管道的腐蝕 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕 鎂塊要定期更換 2020 4 12 電化學(xué)保護(hù)法 消除引起金屬發(fā)生電化腐蝕的原電池反應(yīng)的方法 3 金屬的電化學(xué)防護(hù)P52 在被保護(hù)的金屬上連接比該金屬 或合金 此金屬作 極 陽極 反應(yīng)受到腐蝕 被保護(hù)的金屬作 極 陰極 不反應(yīng) 起到保護(hù)作用 更活潑的金屬 負(fù) 正 1 電化學(xué)保護(hù)法P52原理 做負(fù)極材料常用的有 鎂 鋁 鋅 2020 4 12 1 改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) 如 2 在金屬表面覆蓋保護(hù)層 如 3 電化學(xué)保護(hù)法 消除引起金屬發(fā)生電化腐蝕的原電池反應(yīng)的方法 在要保護(hù)的金屬上連接比該金屬更活潑的金屬或合金P52 不銹鋼 覆蓋油脂 油漆 搪瓷 塑料 電鍍金屬 氧化成致密的氣化膜等 三 金屬防護(hù)的方法 知識總結(jié) 2020 4 12 P58請你當(dāng)設(shè)計師 假設(shè)用鋼材在杭州西湖內(nèi)建造能使用20年左右的一座大橋 有三種防銹措施供選擇 你優(yōu)先選擇哪種方法 各種方法有什么優(yōu) 缺點 你還有沒有其他的防銹措施 1 涂上油漆 2 使用鍍鉻的鋼 3 使用不銹鋼 P57思考與交流如何選用防銹方法 請你決策2 2020 4 12 作業(yè) 1 埋在地下的輸油鑄鐵管道 在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是 A 在潮濕疏松的土壤中 B 在含鐵元素較多的酸性土壤中 C 在干燥致密不透氣的土壤中 D 在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤 C 2020 4 12 2 在裝有水的容器中 用棉線懸掛一個在水中保持平衡的金屬棒 該棒由鐵和銅焊接而成 棉線系在兩種金屬接縫處 如圖 再向水中加入少量CuSO4 經(jīng)過一段時間應(yīng)看到的現(xiàn)象是 A 鐵端將附著銅增重下沉 B 銅端將附著銅增重下沉 C 鐵端將變細(xì)減重上升 D 銅端粗細(xì)不變將下沉 BC 2020 4 12 1 若液面上升 則溶液呈 性 發(fā)生 腐蝕 電極反應(yīng)式為 負(fù)極 正極 3 如圖 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘 放置數(shù)天觀察 2 若液面下降 則溶液呈 性 發(fā)生 腐蝕 電極反應(yīng)式為 負(fù)極 正極 弱酸性或中性 吸氧 2Fe 4e 2Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 較強(qiáng)酸性 析氫 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全