《化學專題1：第三單元《不同類型的晶體》第2課時（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學專題1：第三單元《不同類型的晶體》第2課時（蘇教版必修2）（33頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

歡迎進入化學課堂 第2課時不同類型的晶體 第2課時 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 課前自主學案 探究整合應用 課前自主學案 一 晶體1 晶體的特點 1 具有 的固態(tài)物質 2 在晶體內部 構成晶體的微粒在空間呈 排列 3 具有 的熔 沸點 2 晶體的構成微粒 離子 分子和原子 規(guī)則幾何外形 有規(guī) 則的重復 固定 3 晶體的分類 離子晶體 分子晶體 原子晶體和 晶體 4 晶體與非晶體的區(qū)別 金屬 二 離子晶體1 概念 離子化合物中的 按照一定的方式 地排列形成的晶體 2 性質 1 熔點 硬度 2 固態(tài)時不導電 在 下或水溶液中能夠導電 三 分子晶體1 概念 由分子以分子間作用力相結合并按一定的方式有規(guī)則排列所形成的晶體 2 性質 熔 沸點 硬度 導電 陰 陽離子 有規(guī)則 較高 較大 熔融狀態(tài) 較低 較小 不能 四 原子晶體1 概念 原子間以共價鍵結合并以一定的方式有規(guī)則排列成空間 的晶體 2 石英晶體結構石英晶體中 每個硅原子與周圍的 個氧原子以共價鍵結合 每個氧原子與周圍 個硅原子以共價鍵結合 向空間伸展 形成彼此連接的 結構 故在石英晶體中不存在單個的SiO2分子 3 性質 熔點 硬度 導電 網狀結構 4 2 空間網狀 高 大 不能 五 金屬晶體1 概念 金屬陽離子和 通過強烈的作用結合形成的晶體 2 性質 有 光澤 能 具有 等 自由電子 金屬 導電 傳熱 延展性 在晶體中有陰離子一定有陽離子嗎 有陽離子一定有陰離子嗎 提示 因為晶體都是電中性的 帶有正電荷的微粒只有陽離子 而帶有負電荷的微粒除了陰離子外 還有電子 所以在晶體中有陰離子一定有陽離子 但是有陽離子不一定有陰離子 如金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子結合成的 其中沒有陰離子 思考感悟 答案 D 2 下列敘述正確的是 A 分子晶體中一定存在共價鍵B 離子晶體中一定含有金屬元素C 原子晶體中一定不存在分子D 晶體中有陽離子必有陰離子答案 C 3 某物質熔融狀態(tài)可以導電 固態(tài)也可以導電 將其投入水中后所得的溶液也可以導電 則該物質可能是 A 金屬單質B 非金屬單質C 離子晶體D 分子晶體答案 A 課堂互動講練 現有幾組物質的熔點 數據 據此回答下列問題 1 A組屬于 晶體 其熔化時克服的微粒間的作用力是 2 B組晶體共同的物理性質是 填序號 有金屬光澤 導電性 導熱性 延展性 3 C組中HF熔點反常是由于 4 D組晶體可能具有的性質是 填序號 硬度小 水溶液能導電 固體能導電 熔融狀態(tài)能導電 解析 通過讀取表格中數據先判斷出晶體的類型及晶體的性質 應用氫鍵解釋HF的熔點反常 答案 1 原子共價鍵 2 3 HF分子間能形成氫鍵 其熔化時需要消耗的能量更多 只要答出HF分子間能形成氫鍵即可 4 變式訓練1下列各組物質的晶體中 化學鍵類型相同 晶體類型也相同的是 A SO2和SiO2B CO2和H2C NaCl和HClD CCl4和KCl解析 選B 首先根據化學鍵 晶體結構等判斷出各自晶體類型 A都是共價鍵 但晶體類型不同 B均是含共價鍵的分子晶體 符合題意 C中NaCl為離子晶體 HCl為分子晶體 D中CCl4含共價鍵 KCl含離子鍵 晶體類型也不同 1 對于晶體類型不同的物質 一般來講 原子晶體 離子晶體 分子晶體 而金屬晶體的熔點范圍很廣 2 原子晶體 原子晶體原子間鍵長越短 鍵的強度越大 共價鍵越穩(wěn)定 物質熔 沸點越高 反之越低 如 金剛石 C C 碳化硅 Si C 晶體 Si Si 3 離子晶體 離子晶體中陰 陽離子半徑越小 電荷數越多 則離子鍵越強 熔 沸點越高 反之越低 如KF KCl KBr KI 4 金屬晶體 金屬晶體中金屬原子的價電子數越多 原子半徑越小 金屬陽離子與自由電子靜電作用越強 金屬鍵越強 熔 沸點越高 反之越低 如 NaH2Te H2Se H2S C2H5OH CH3OCH3 組成和結構相似的分子晶體 相對分子質量越大 分子間作用力越強 物質的熔 沸點越高 如 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 下列各組物質中 按熔點由低到高順序排列正確的是A O2 I2 HgB CO KCl SiO2C H2O H2S H2SeD SiC NaCl SO2 解析 A中的O2是氣體 I2是固體 Hg是液體 所以熔點 I2 Hg O2 B中的CO固態(tài)時為分子晶體 KCl是離子晶體 SiO2是原子晶體 所以熔點 CO KCl SiO2 B對 C中的H2O H2S H2Se都屬分子晶體 由于H2O之間可形成氫鍵 所以三者熔點最高的為H2O C錯 D中的SiC是原子晶體 NaCl是離子晶體 SO2形成分子晶體 熔點應由高到低 答案 B 規(guī)律方法 比較物質熔 沸點的高低 應首先看物質的狀態(tài) 熔點 固體 液體 氣體 同種狀態(tài)時再看晶體類型 對于不同的晶體 其熔 沸點高低順序一般為 原子晶體 離子晶體 分子晶體 對于相同類型的晶體 要分清影響熔 沸點的作用力及影響作用力大小的因素 即可順利作答 變式訓練2下列物質性質的變化規(guī)律 與共價鍵的強弱有關的是 雙選 A F2 Cl2 Br2 I2的熔點 沸點逐漸升高B HF HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C 金剛石的硬度 熔點 沸點都高于晶體硅D NaF NaCl NaBr NaI的熔點依次降低 解析 選BC F2 Cl2 Br2 I2形成的晶體屬于分子晶體 它們的熔 沸點高低決定于分子間的作用力 與共價鍵的強弱無關 A錯 HF HCl HBr HI的分子內存在共價鍵 它們的熱穩(wěn)定性與它們內部存在的共價鍵的強弱有關 B正確 金剛石和晶體硅都是原子間通過共價鍵結合而成的原子晶體 其熔 沸點高低 決定于共價鍵的強弱 C正確 NaF NaCl NaBr NaI都是由離子鍵形成的離子晶體 其內無共價鍵 D錯 探究整合應用 四種晶體類型的判斷方法1 依據晶體的組成微粒和微粒間的相互作用判斷 1 陰 陽離子 離子鍵 離子晶體 2 原子 共價鍵 原子晶體 3 分子 分子間作用力 分子晶體 4 金屬陽離子 自由電子 金屬鍵 金屬晶體 注意 應用上述概念時要注意分析組成微粒與微粒間的相互作用 不要依據周期表去推斷 如干冰 CO2 是分子晶體 而石英 SiO2 則是原子晶體 稀有氣體雖由單原子 實質上可認為單原子分子 組成 但使其聚集在一起的相互作用不是共價鍵 而是分子間作用力 因此仍為分子晶體 2 依據物質的類別判斷 1 金屬氧化物 強堿 絕大多數的鹽類是離子晶體 2 大多數非金屬單質 氣態(tài)氫化物 非金屬氧化物 除SiO2外 酸 絕大多數有機物 除有機鹽外 是分子晶體 3 金剛石 晶體硅 碳化硅 SiC 二氧化硅等是原子晶體 4 金屬單質與合金是金屬晶體 3 依據晶體的熔點判斷 1 離子晶體的熔點較高 常在幾百至1000多攝氏度 2 原子晶體熔點高 常在1000度至幾千攝氏度 3 分子晶體熔點低 常在幾百度以下至很低溫度 4 金屬晶體多數熔點高 部分較低 如汞常溫下為液態(tài) 4 依據導電性判斷 1 離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導電 2 原子晶體一般不導電 3 分子晶體不導電 4 金屬晶體是電的良導體 注意 導電性實驗是判斷晶體類型比較簡單的方法 離子晶體固態(tài)時不導電 但熔化狀態(tài)下能夠導電 在水中溶解度較大的離子晶體 其水溶液也能導電 分子晶體固態(tài)或熔化狀態(tài)下均不能導電 但有的電解質分子晶體的水溶液也能導電 如HCl 原子晶體難溶于水 通常情況下其固態(tài)不能導電 石墨有人稱是原子晶體 分子晶體和金屬晶體之間的一種過渡型 能傳熱導電 金屬晶體固態(tài)或熔化狀態(tài)下均能導電 故晶體在固態(tài)以及熔化狀態(tài)下能否導電 較容易區(qū)別離子晶體 分子晶體 金屬晶體 若晶體的水溶液能夠導電 該晶體不一定是離子晶體 原子晶體中 硅 碳化硅具有半導體的性質 可以有條件地導電 5 依據硬度和機械性能判斷 1 離子晶體硬度較大或略硬而脆 2 原子晶體硬度大 3 分子晶體硬度小且較脆 4 金屬晶體多數硬度大 且具有延展性 下列數據是對應物質的熔點據此做出的下列判斷中錯誤的是 A 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B 表中只有BCl3和干冰是分子晶體C 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 解析 從表中物質的熔點推測Na2O NaCl AlF3是離子晶體 AlCl3 BCl3 CO2是分子晶體 答案 B 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全