《理綜（新課標(biāo)Ⅲ卷）解析版2019年高考試題真題1[檢測(cè)復(fù)習(xí)]》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《理綜（新課標(biāo)Ⅲ卷）解析版2019年高考試題真題1[檢測(cè)復(fù)習(xí)]（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

絕密★啟用前 2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 理科綜合能力測(cè)試 物理部分 注意事項(xiàng)： 1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。 2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。。 3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第14~18題只有一項(xiàng)符合題目要求，第19~21題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。 1.楞次定律是下列哪個(gè)定律在電磁感應(yīng)現(xiàn)象中的具體體現(xiàn)？ A. 電阻定律 B. 庫(kù)侖定律 C. 歐姆定律 D. 能量守恒定律 【答案】D 【解析】 【詳解】楞次定律指感應(yīng)電流的磁場(chǎng)阻礙引起感應(yīng)電流的原磁場(chǎng)的磁通量的變化,這種阻礙作用做功將其他形式的能轉(zhuǎn)變?yōu)楦袘?yīng)電流的電能,所以楞次定律的阻礙過(guò)程實(shí)質(zhì)上就是能量轉(zhuǎn)化的過(guò)程. 2.金星、地球和火星繞太陽(yáng)的公轉(zhuǎn)均可視為勻速圓周運(yùn)動(dòng)，它們的向心加速度大小分別為a金、a地、a火，它們沿軌道運(yùn)行的速率分別為v金、v地、v火。已知它們的軌道半徑R金a地>a火 B. a火>a地>a金 C. v地>v火>v金 D. v火>v地>v金 【答案】A 【解析】 【詳解】AB．由萬(wàn)有引力提供向心力可知軌道半徑越小,向心加速度越大,故知A項(xiàng)正確，B錯(cuò)誤； CD．由得可知軌道半徑越小,運(yùn)行速率越大,故C、D都錯(cuò)誤。 3.用卡車運(yùn)輸質(zhì)量為m的勻質(zhì)圓筒狀工件，為使工件保持固定，將其置于兩光滑斜面之間，如圖所示。兩斜面I、Ⅱ固定在車上，傾角分別為30和60。重力加速度為g。當(dāng)卡車沿平直公路勻速行駛時(shí)，圓筒對(duì)斜面I、Ⅱ壓力的大小分別為F1、F2，則 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【詳解】對(duì)圓筒進(jìn)行受力分析知圓筒處于三力平衡狀態(tài)，由幾何關(guān)系容易找出兩斜面對(duì)圓筒支持力與重力的關(guān)系，由牛頓第三定律知斜面對(duì)圓筒的支持力與圓筒對(duì)斜面的壓力大小相同。 4.從地面豎直向上拋出一物體，物體在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中除受到重力外，還受到一大小不變、方向始終與運(yùn)動(dòng)方向相反外力作用。距地面高度h在3m以內(nèi)時(shí)，物體上升、下落過(guò)程中動(dòng)能Ek隨h的變化如圖所示。重力加速度取10m/s2。該物體的質(zhì)量為 A. 2kg B. 1.5kg C. 1kg D. 0.5kg 【答案】C 【解析】 【詳解】對(duì)上升過(guò)程，由動(dòng)能定理，，得，即F+mg=12N；下落過(guò)程，，即N，聯(lián)立兩公式，得到m=1kg、F=2N。 5.如圖，在坐標(biāo)系的第一和第二象限內(nèi)存在磁感應(yīng)強(qiáng)度大小分別為和B、方向均垂直于紙面向外的勻強(qiáng)磁場(chǎng)。一質(zhì)量為m、電荷量為q（q>0）的粒子垂直于x軸射入第二象限，隨后垂直于y軸進(jìn)入第一象限，最后經(jīng)過(guò)x軸離開(kāi)第一象限。粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【詳解】運(yùn)動(dòng)軌跡如圖: 即運(yùn)動(dòng)由兩部分組成,第一部分是個(gè)周期,第二部分是個(gè)周期,故總時(shí)間為B選項(xiàng)的結(jié)果. 6.如圖，方向豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中有兩根位于同一水平面內(nèi)的足夠長(zhǎng)的平行金屬導(dǎo)軌，兩相同的光滑導(dǎo)體棒ab、cd靜止在導(dǎo)軌上。t=0時(shí)，棒ab以初速度v0向右滑動(dòng)。運(yùn)動(dòng)過(guò)程中，ab、cd始終與導(dǎo)軌垂直并接觸良好，兩者速度分別用v1、v2表示，回路中的電流用I表示。下列圖像中可能正確的是 A. B. C. D. 【答案】AC 【解析】 【詳解】最終兩棒共速,故此時(shí)電路中電流為0,即C正確,D錯(cuò)誤; 由C知,F安=BIL,知F安不是線性變化,故v也不是線性變化,即A正確,B錯(cuò)誤. 7.如圖（a），物塊和木板疊放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，物塊用一不可伸長(zhǎng)的細(xì)繩與固定在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的力傳感器相連，細(xì)繩水平。t=0時(shí)，木板開(kāi)始受到水平外力F的作用，在t=4s時(shí)撤去外力。細(xì)繩對(duì)物塊的拉力f隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖（b）所示，木板的速度v與時(shí)間t的關(guān)系如圖（c）所示。木板與實(shí)驗(yàn)臺(tái)之間的摩擦可以忽略。重力加速度取g=10m/s2。由題給數(shù)據(jù)可以得出 A. 木板的質(zhì)量為1kg B. 2s~4s內(nèi)，力F的大小為0.4N C. 0~2s內(nèi)，力F的大小保持不變 D. 物塊與木板之間的動(dòng)摩擦因數(shù)為0.2 【答案】AB 【解析】 【詳解】結(jié)合兩圖像可判斷出0-2s物塊和木板還未發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，它們之間的摩擦力為靜摩擦力，此過(guò)程力F等于f，故F在此過(guò)程中是變力，即C錯(cuò)誤；2-5s內(nèi)木板與物塊發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，摩擦力轉(zhuǎn)變?yōu)榛瑒?dòng)摩擦力，由牛頓運(yùn)動(dòng)定律，對(duì)2-4s和4-5s列運(yùn)動(dòng)學(xué)方程，可解出質(zhì)量m為1kg，2-4s內(nèi)的力F為0.4N，故A、B正確；由于不知道物塊的質(zhì)量，所以無(wú)法計(jì)算它們之間的動(dòng)摩擦因數(shù)μ,故D錯(cuò)誤. 8.如圖，電荷量分別為q和–q（q>0）的點(diǎn)電荷固定在正方體的兩個(gè)頂點(diǎn)上，a、b是正方體的另外兩個(gè)頂點(diǎn)。則 A. a點(diǎn)和b點(diǎn)電勢(shì)相等 B. a點(diǎn)和b點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度大小相等 C. a點(diǎn)和b點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度方向相同 D. 將負(fù)電荷從a點(diǎn)移到b點(diǎn)，電勢(shì)能增加 【答案】BC 【解析】 【詳解】由幾何關(guān)系， 可知b的電勢(shì)大于a的電勢(shì),故A錯(cuò)誤,把負(fù)電荷從a移到b,電勢(shì)能減少,故D錯(cuò)誤;由對(duì)稱性和電場(chǎng)的疊加原理，可得出a、b的合電場(chǎng)強(qiáng)度大小、方向都相同，故B、C正確。 三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題：共129分。 9.甲乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了利用數(shù)碼相機(jī)的連拍功能測(cè)重力加速度的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)負(fù)責(zé)釋放金屬小球，乙同學(xué)負(fù)責(zé)在小球自由下落的時(shí)候拍照。已知相機(jī)每間隔0.1s拍1幅照片。 （1）若要從拍得的照片中獲取必要的信息，在此實(shí)驗(yàn)中還必須使用的器材是_______。（填正確答案標(biāo)號(hào)） A.米尺 B.秒表 C.光電門 D.天平 （2）簡(jiǎn)述你選擇的器材在本實(shí)驗(yàn)中的使用方法。 答：________________________________________________ （3）實(shí)驗(yàn)中兩同學(xué)由連續(xù)3幅照片上小球的位置a、b和c得到ab=24.5cm、ac=58.7cm，則該地的重力加速度大小為g=___m/s2。（保留2位有效數(shù)字） 【答案】 (1). A (2). 將米尺豎直放置，使小球下落時(shí)盡量靠近米尺。 (3). 9.7 【解析】 【詳解】此實(shí)驗(yàn)用數(shù)碼相機(jī)替代打點(diǎn)計(jì)時(shí)器,故實(shí)驗(yàn)原理是相同的,仍然需要米尺來(lái)測(cè)量點(diǎn)與點(diǎn)之間的距離;就本實(shí)驗(yàn)而言,因?yàn)槭遣煌掌?所以是測(cè)量連續(xù)幾張照片上小球位置之間的距離;加速度求解仍然用逐差法計(jì)算,注意是bc與ab之間的距離差. 10.某同學(xué)欲將內(nèi)阻為98.5Ω、量程為100uA的電流表改裝成歐姆表并進(jìn)行刻度和校準(zhǔn)，要求改裝后歐姆表的15kΩ刻度正好對(duì)應(yīng)電流表表盤的50uA刻度。可選用的器材還有：定值電阻R0（阻值14kΩ），滑動(dòng)變阻器R1（最大阻值1500Ω），滑動(dòng)變阻器R2（最大阻值500Ω），電阻箱（0~99999.9Ω），干電池（E=1.5V，r=1.5Ω），紅、黑表筆和導(dǎo)線若干。 （1）歐姆表設(shè)計(jì) 將圖（a）中的實(shí)物連線組成歐姆表。（ ）歐姆表改裝好后，滑動(dòng)變阻器R接入電路的電阻應(yīng)為_(kāi)___Ω：滑動(dòng)變阻器選____（填“R1”或“R2”）。 （2）刻度歐姆表表盤 通過(guò)計(jì)算，對(duì)整個(gè)表盤進(jìn)行電阻刻度，如圖（b）所示。表盤上a、b處的電流刻度分別為25和75，則a、b處的電阻刻度分別為_(kāi)___、____。 （3）校準(zhǔn) 紅、黑表筆短接，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，使歐姆表指針指向___kΩ處；將紅、黑表筆與電阻箱連接，記錄多組電阻箱接入電路的電阻值及歐姆表上對(duì)應(yīng)的測(cè)量值，完成校準(zhǔn)數(shù)據(jù)測(cè)量。若校準(zhǔn)某刻度時(shí)，電阻箱旋鈕位置如圖（c）所示，則電阻箱接入的阻值為_(kāi)______Ω。 【答案】 (1). (2). 900 (3). R1 (4). 45 (5). 5 (6). 0 (7). 35000.0 【解析】 【詳解】根據(jù)歐姆表的改裝原理，由短接時(shí)的歐姆定律和中值電阻的意義可算出R=900Ω，為了滑動(dòng)變阻器的安全，選擇R1；另外，需深刻里面歐姆表表盤的刻度原理和校準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)。 11.空間存在一方向豎直向下的勻強(qiáng)電場(chǎng)，O、P是電場(chǎng)中的兩點(diǎn)。從O點(diǎn)沿水平方向以不同速度先后發(fā)射兩個(gè)質(zhì)量均為m的小球A、B。A不帶電，B的電荷量為q（q>0）。A從O點(diǎn)發(fā)射時(shí)的速度大小為v0，到達(dá)P點(diǎn)所用時(shí)間為t；B從O點(diǎn)到達(dá)P點(diǎn)所用時(shí)間為。重力加速度為g，求 （1）電場(chǎng)強(qiáng)度的大?。? （2）B運(yùn)動(dòng)到P點(diǎn)時(shí)的動(dòng)能。 【答案】（1）；（2） 【解析】 【詳解】（1）設(shè)電場(chǎng)強(qiáng)度的大小為E，小球B運(yùn)動(dòng)的加速度為a。根據(jù)牛頓定律、運(yùn)動(dòng)學(xué)公式和題給條件，有 mg+qE=ma① ② 解得 ③ （2）設(shè)B從O點(diǎn)發(fā)射時(shí)的速度為v1，到達(dá)P點(diǎn)時(shí)的動(dòng)能為Ek，O、P兩點(diǎn)的高度差為h，根據(jù)動(dòng)能定理有 ④ 且有 ⑤ ⑥ 聯(lián)立③④⑤⑥式得 ⑦ 12.靜止在水平地面上的兩小物塊A、B，質(zhì)量分別為mA=l.0kg，mB=4.0kg；兩者之間有一被壓縮的微型彈簧，A與其右側(cè)的豎直墻壁距離l=1.0m，如圖所示。某時(shí)刻，將壓縮的微型彈簧釋放，使A、B瞬間分離，兩物塊獲得的動(dòng)能之和為Ek=10.0J。釋放后，A沿著與墻壁垂直的方向向右運(yùn)動(dòng)。A、B與地面之間的動(dòng)摩擦因數(shù)均為u=0.20。重力加速度取g=10m/s。A、B運(yùn)動(dòng)過(guò)程中所涉及的碰撞均為彈性碰撞且碰撞時(shí)間極短。 （1）求彈簧釋放后瞬間A、B速度的大??； （2）物塊A、B中的哪一個(gè)先停止？該物塊剛停止時(shí)A與B之間的距離是多少？ （3）A和B都停止后，A與B之間的距離是多少？ 【答案】（1）vA=4.0m/s，vB=1.0m/s；（2）A先停止； 0.50m；（3）0.91m； 【解析】 分析】 首先需要理解彈簧釋放后瞬間的過(guò)程內(nèi)A、B組成的系統(tǒng)動(dòng)量守恒，再結(jié)合能量關(guān)系求解出A、B各自的速度大??；很容易判定A、B都會(huì)做勻減速直線運(yùn)動(dòng)，并且易知是B先停下，至于A是否已經(jīng)到達(dá)墻處，則需要根據(jù)計(jì)算確定，結(jié)合幾何關(guān)系可算出第二問(wèn)結(jié)果；再判斷A向左運(yùn)動(dòng)停下來(lái)之前是否與B發(fā)生碰撞，也需要通過(guò)計(jì)算確定，結(jié)合空間關(guān)系，列式求解即可。 【詳解】（1）設(shè)彈簧釋放瞬間A和B的速度大小分別為vA、vB，以向右為正，由動(dòng)量守恒定律和題給條件有 0=mAvA-mBvB① ② 聯(lián)立①②式并代入題給數(shù)據(jù)得 vA=4.0m/s，vB=1.0m/s （2）A、B兩物塊與地面間的動(dòng)摩擦因數(shù)相等，因而兩者滑動(dòng)時(shí)加速度大小相等，設(shè)為a。假設(shè)A和B發(fā)生碰撞前，已經(jīng)有一個(gè)物塊停止，此物塊應(yīng)為彈簧釋放后速度較小的B。設(shè)從彈簧釋放到B停止所需時(shí)間為t，B向左運(yùn)動(dòng)的路程為sB。，則有 ④ ⑤ ⑥ 在時(shí)間t內(nèi)，A可能與墻發(fā)生彈性碰撞，碰撞后A將向左運(yùn)動(dòng)，碰撞并不改變A的速度大小，所以無(wú)論此碰撞是否發(fā)生，A在時(shí)間t內(nèi)的路程SA都可表示為 sA=vAt–⑦ 聯(lián)立③④⑤⑥⑦式并代入題給數(shù)據(jù)得 sA=1.75m，sB=0.25m⑧ 這表明在時(shí)間t內(nèi)A已與墻壁發(fā)生碰撞，但沒(méi)有與B發(fā)生碰撞，此時(shí)A位于出發(fā)點(diǎn)右邊0.25m處。B位于出發(fā)點(diǎn)左邊0.25m處，兩物塊之間的距離s為 s=025m+0.25m=0.50m⑨ （3）t時(shí)刻后A將繼續(xù)向左運(yùn)動(dòng)，假設(shè)它能與靜止的B碰撞，碰撞時(shí)速度的大小為vA′，由動(dòng)能定理有 ⑩ 聯(lián)立③⑧⑩式并代入題給數(shù)據(jù)得 故A與B將發(fā)生碰撞。設(shè)碰撞后A、B的速度分別為vA′′以和vB′′，由動(dòng)量守恒定律與機(jī)械能守恒定律有 聯(lián)立式并代入題給數(shù)據(jù)得 這表明碰撞后A將向右運(yùn)動(dòng)，B繼續(xù)向左運(yùn)動(dòng)。設(shè)碰撞后A向右運(yùn)動(dòng)距離為sA′時(shí)停止，B向左運(yùn)動(dòng)距離為sB′時(shí)停止，由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式 由④式及題給數(shù)據(jù)得 sA′小于碰撞處到墻壁的距離。由上式可得兩物塊停止后的距離 （二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。 [物理一一選修3–3] 13.用油膜法估算分子大小的實(shí)驗(yàn)中，首先需將純油酸稀釋成一定濃度的油酸酒精溶液，稀釋的目的是_______________________________________________。實(shí)驗(yàn)中為了測(cè)量出一滴已知濃度的油酸酒精溶液中純油酸的體積，可以_____________________________________________________________。為得到油酸分子的直徑，還需測(cè)量的物理量是_________________________________。 【答案】 (1). 使油酸在淺盤的水面上容易形成一塊單分子層油膜 (2). 把油酸酒精溶液一滴一滴地滴入小量筒中，測(cè)出1mL油酸酒精溶液的滴數(shù)，得到一滴溶液中純油酸的體積 (3). 油膜穩(wěn)定后得表面積S。 【解析】 【詳解】油膜法測(cè)量分子大小需要形成單分子油膜，故而需要減少油酸濃度；一滴油酸的體積非常微小不易準(zhǔn)確測(cè)量，故而使用累積法，測(cè)出N滴油酸溶液的體積V，用V與N的比值計(jì)算一滴油酸的體積；由于形成單分子油膜，油膜的厚度h可以認(rèn)為是分子直徑，故而還需要測(cè)量出油膜的面積S，以計(jì)算厚度. 14.如圖，一粗細(xì)均勻的細(xì)管開(kāi)口向上豎直放置，管內(nèi)有一段高度為2.0cm的水銀柱，水銀柱下密封了一定量的理想氣體，水銀柱上表面到管口的距離為2.0cm。若將細(xì)管倒置，水銀柱下表面恰好位于管口處，且無(wú)水銀滴落，管內(nèi)氣體溫度與環(huán)境溫度相同。已知大氣壓強(qiáng)為76cmHg，環(huán)境溫度為296K。 （1）求細(xì)管長(zhǎng)度； （2）若在倒置前，緩慢加熱管內(nèi)被密封的氣體，直到水銀柱的上表面恰好與管口平齊為止，求此時(shí)密封氣體的溫度。 【答案】（1）41cm；（2）312K 【解析】 【分析】 以“液柱”為模型，通過(guò)對(duì)氣體壓強(qiáng)分析，利用玻意耳定律和蓋-呂薩克定律求得細(xì)管長(zhǎng)度和溫度，找準(zhǔn)初末狀態(tài)、分析封閉氣體經(jīng)歷的變化時(shí)關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)：誤把氣體長(zhǎng)度當(dāng)成細(xì)管長(zhǎng)度。 【詳解】（1）設(shè)細(xì)管的長(zhǎng)度為l，橫截面的面積為S，水銀柱高度為h；初始時(shí)，設(shè)水銀柱上表面到管口的距離為h，被密封氣體的體積為V，壓強(qiáng)為p；細(xì)管倒置時(shí)，氣體體積為V1，壓強(qiáng)為p1。由玻意耳定律有 pV=p1V1① 由力的平衡條件有 p=p0–ρgh③ 式中，p、g分別為水銀的密度和重力加速度的大小，p0為大氣壓強(qiáng)。由題意有 V=S（L–h1–h）④ V1=S（L–h）⑤ 由①②③④⑤式和題給條件得 L=41cm⑥ （2）設(shè)氣體被加熱前后的溫度分別為T0和T，由蓋–呂薩克定律有 ⑦ 由④⑤⑥⑦式和題給數(shù)據(jù)得 T=312K⑧ [物理——選修3–4] 15.水槽中，與水面接觸的兩根相同細(xì)桿固定在同一個(gè)振動(dòng)片上。振動(dòng)片做簡(jiǎn)諧振動(dòng)時(shí)，兩根細(xì)桿周期性觸動(dòng)水面形成兩個(gè)波源。兩波源發(fā)出的波在水面上相遇。在重疊區(qū)域發(fā)生干涉并形成了干涉圖樣。關(guān)于兩列波重疊區(qū)域內(nèi)水面上振動(dòng)的質(zhì)點(diǎn)，下列說(shuō)法正確的是________。 A. 不同質(zhì)點(diǎn)的振幅都相同 B. 不同質(zhì)點(diǎn)振動(dòng)的頻率都相同 C. 不同質(zhì)點(diǎn)振動(dòng)的相位都相同 D. 不同質(zhì)點(diǎn)振動(dòng)的周期都與振動(dòng)片的周期相同 E. 同一質(zhì)點(diǎn)處，兩列波的相位差不隨時(shí)間變化 【答案】BDE 【解析】 【詳解】?jī)闪胁ǒB加形成穩(wěn)定的干涉現(xiàn)象的條件是兩列波的頻率相同;任何質(zhì)點(diǎn)都在按照相同的頻率在振動(dòng),不同區(qū)域的質(zhì)點(diǎn)振幅和位移不一定相同,各質(zhì)點(diǎn)振動(dòng)的頻率與波源頻率相同,波源振動(dòng)頻率又與振動(dòng)片的振動(dòng)頻率相同 16.如圖，直角三角形ABC為一棱鏡的橫截面，∠A=90，∠B=30。一束光線平行于底邊BC射到AB邊上并進(jìn)入棱鏡，然后垂直于AC邊射出。 （1）求棱鏡的折射率； （2）保持AB邊上的入射點(diǎn)不變，逐漸減小入射角，直到BC邊上恰好有光線射出。求此時(shí)AB邊上入射角的正弦。 【答案】（1）；（2）sin= 【解析】 【詳解】（1）光路圖及相關(guān)量如圖所示。光束在AB邊上折射，由折射定律得 ① 式中n是棱鏡的折射率。由幾何關(guān)系可知 α+β=60② 由幾何關(guān)系和反射定律得 ③ 聯(lián)立①②③式，并代入i=60得 n=④ （2）設(shè)改變后的入射角為，折射角為，由折射定律得 =n⑤ 依題意，光束在BC邊上的入射角為全反射的臨界角，且 sin=⑥ 由幾何關(guān)系得 =α+30 ⑦ 由④⑤⑥⑦式得入射角的正弦為 sin=⑧ 化學(xué)部分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是 A. 高純硅可用于制作光感電池 B. 鋁合金大量用于高鐵建設(shè) C. 活性炭具有除異味和殺菌作用 D. 碘酒可用于皮膚外用消毒 【答案】C 【解析】 【詳解】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確； B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確； C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤； D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確； 答案選C。 2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 【答案】D 【解析】 【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選； B、乙烷是烷烴，所有原子不可能共平面，B不選； C、丙炔中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選； D、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D選。 答案選D。 3.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是 A. 熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高 B. 熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C. X與Z可形成離子化合物ZX D. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸 【答案】B 【解析】 【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。 A、碳氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤； B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確； C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤； D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤； 答案選B。 4.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤是 A. 經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變 B. 水中的 、、Cl?通過(guò)陽(yáng)離子樹(shù)脂后被除去 C. 通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低 D. 陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH?H2O 【答案】A 【解析】 【詳解】離子交換樹(shù)脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO42－、Cl－、NO3－等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹(shù)脂所吸附，而樹(shù)脂上可交換的陽(yáng)離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)，水中的陰離子也為樹(shù)脂所吸附，樹(shù)脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時(shí)與水中的H＋離子結(jié)合成水，則 A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤； B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等陰離子通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂被除去，B正確； C、通過(guò)凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確； D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O，D正確； 答案選A。 5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是 A. 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA B. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH?) C. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小 D. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng) 【答案】B 【解析】 【詳解】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤； B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確； C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤； D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤； 答案選B。 6.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是 選項(xiàng) 目的 實(shí)驗(yàn) A 制取較高濃度的次氯酸溶液 將Cl2通入碳酸鈉溶液中 B 加快氧氣的生成速率 在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液 D 制備少量二氧化硫氣體 向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【詳解】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A選； B、過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不選； C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不選； D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不選； 答案選A。 7.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D?Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高 B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH?(aq)?e?NiOOH(s)+H2O(l) C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH?(aq)?2e?ZnO(s)+H2O(l) D. 放電過(guò)程中OH?通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) 【答案】D 【解析】 【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確； B、充電相當(dāng)于是電解池，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽(yáng)極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正確； C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正確； D、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過(guò)程中OH－通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤 答案選D。 三、非選擇題：共174分，第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題：共129分。 8.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題： 相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 molL?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下： 金屬離子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 開(kāi)始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。 （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)______~6之間。 （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。 （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。 （6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。 （7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。 【答案】 (1). SiO2（不溶性硅酸鹽） (2). MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (3). 將Fe2+氧化為Fe3+ (4). 4.7 (5). NiS和ZnS (6). F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mg2++2F?平衡向右移動(dòng) (7). Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O (8). 【解析】 【詳解】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在，SiO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾渣I中除了S還有SiO2；在硫酸的溶浸過(guò)程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作還原劑，方程式為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O； （2）二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反應(yīng)完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+； （3）由表中數(shù)據(jù)知pH在4.7時(shí)，F(xiàn)e3+和Al3+沉淀完全，所以應(yīng)該控制pH在4.7~6之間； （4）根據(jù)題干信息，加入Na2S除雜為了出去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS； （5）由HF H++F-知，酸度過(guò)大，F(xiàn)-濃度減低，使得MgF2Mg2++2F-平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，Mg2+沉淀不完全； （6）根據(jù)題干信息沉錳的過(guò)程是生成了MnCO3沉淀，所以反應(yīng)離子方程式為：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O； （7）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律得：1+2x+3y+4z=6，已知，x=y=1/3，帶入計(jì)算得：z=1/3 9.乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下： 水楊酸 醋酸酐 乙酰水楊酸 熔點(diǎn)/℃ 157~159 -72~-74 135~138 相對(duì)密度/（gcm﹣3） 1.44 1.10 1.35 相對(duì)分子質(zhì)量 138 102 180 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作. ①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。 ②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。 ③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。 ④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。 回答下列問(wèn)題： （1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標(biāo)號(hào)） A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐 （2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標(biāo)號(hào)），不需使用的_______________________（填名稱）。 （3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。 （4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。 （5）④采用的純化方法為_(kāi)___________。 （6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。 【答案】 (1). A (2). BD (3). 分液漏斗、容量瓶 (4). 充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶） (5). 生成可溶的乙酰水楊酸鈉 (6). 重結(jié)晶 (7). 60 【解析】 【詳解】（1）因?yàn)榉磻?yīng)溫度在70℃，低于水的沸點(diǎn)，且需維溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱； （2）操作①需將反應(yīng)物倒入冷水，需要用燒杯量取和存放冷水，過(guò)濾的操作中還需要漏斗，則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個(gè)儀器用不到。 （3）反應(yīng)時(shí)溫度較高，所以用冷水目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出； （4）乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過(guò)濾除去雜質(zhì)； （5）每次結(jié)晶過(guò)程中會(huì)有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過(guò)多次結(jié)晶的方法進(jìn)行純化，也就是重結(jié)晶； （6）水楊酸分子式為C7H6O3，乙酰水楊酸分子式為C9H8O4，根據(jù)關(guān)系式法計(jì)算得： C7H6O3~ C9H8O4 138 180 6.9g m m( C9H8O4)=(6.9g180)/138=9g，則產(chǎn)率為 。 10. 近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系： 可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=____________（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是____________。 （2）Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行： CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJmol-1 CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJmol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJmol-1 則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJmol-1。 （3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種） （4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖所示： 負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 【答案】 (1). 大于 (2). (3). O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低 (4). ﹣116 (5). 增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物 (6). Fe3++e?=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (7). 5.6 【解析】 【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知K(300℃)>K(400℃)； 由圖像知，400℃時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得： 起始（濃度） c0 c0 0 0 變化（濃度） 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0 平衡（濃度）(1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0 則K=；根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過(guò)低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過(guò)高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低； （2）根據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）2得 ?H=（?H1+?H2+?H3）2=-116kJ?mol-1； （3）若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)；也可以及時(shí)除去產(chǎn)物，較小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動(dòng)； （4）電解過(guò)程中，負(fù)極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，則圖中左側(cè)為負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+和4=Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； （二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。 ［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］ 11.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。 （2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)____________。 （3）苯胺）晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃），原因是___________。 （4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。 （5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示： 這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_(kāi)___________（用n代表P原子數(shù)）。 【答案】 (1). Mg (2). 相反 (3). (4). 4 (5). 分子晶體 (6). 苯胺分子之間存在氫鍵 (7). O (8). sp3 (9). σ (10). (PnO3n+1)(n+2)- 【解析】 【詳解】分析：這道選修題涉及到了元素周期表和對(duì)角線原則、核外電子排布式的寫法、配位物的形成，以及熔沸點(diǎn)的判斷方式和分子晶體的判斷方法。電負(fù)性的判斷和雜化軌道的計(jì)算 解析：（1）根據(jù)元素周期表和對(duì)角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個(gè)電子，所以自旋方向相反。 氯化鐵的雙聚體，就是兩個(gè)氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價(jià)性所以仿照共價(jià)鍵的形式將倆個(gè)氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價(jià)的二倍。 大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。 電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計(jì)算出p的雜化類型是sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是σ，與氫氧形成的是單鍵。 可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO42- P2O74 - P3O105- 磷原子的變化規(guī)律為：1，2,3,4，n 氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1 酸根的變化規(guī)律為：3,4，5，n+2；因此得出(PNO3N+1)(n+2)- 點(diǎn)睛：第二小問(wèn)，雙聚分子的氯化鐵結(jié)構(gòu)式，從共價(jià)鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配位原子就是氯原子，共用倆個(gè)氯原子就可實(shí)現(xiàn)將兩個(gè)氯化鐵連接在一起的結(jié)構(gòu) 第五小問(wèn)，應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式，首先寫出磷酸的化學(xué)式，然后尋找規(guī)律。 ［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］ 12.氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法： 回答下列問(wèn)題： （1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。 （2）中的官能團(tuán)名稱是___________。 （3）反應(yīng)③的類型為_(kāi)__________，W的分子式為_(kāi)__________。 （4）不同條件對(duì)反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表： 實(shí)驗(yàn) 堿 溶劑 催化劑 產(chǎn)率/% 1 KOH DMF Pd(OAc)2 22.3 2 K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5 3 Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4 4 六氫吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2 5 六氫吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6 6 六氫吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5 上述實(shí)驗(yàn)探究了________和________對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究________等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。 （5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。 ①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。 （6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線________________。（無(wú)機(jī)試劑任選） 【答案】 (1). 間苯二酚（1，3-苯二酚） (2). 羧基、碳碳雙鍵 (3). 取代反應(yīng) (4). C14H12O4 (5). 不同堿 (6). 不同溶劑 (7). 不同催化劑（或溫度等） (8). （5） (9). （6） 【解析】 【詳解】分析：首先看到合成路線：由A物質(zhì)經(jīng)1反應(yīng)在酚羥基的鄰位上了一個(gè)碘原子，發(fā)生了取代反應(yīng)生成了B物質(zhì)，B物質(zhì)與乙烯酸在催化劑的作用下生成了C物質(zhì)，那c物質(zhì)就是將乙烯酸中的羧基去掉取代了碘原子的位置；由D反應(yīng)生成E就是把HI中的H連在了O上，發(fā)生的是取代反應(yīng)；最后heck反應(yīng)生成w物質(zhì)。 解析：（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)是兩個(gè)酚羥基，且苯環(huán)上有兩個(gè)是間位的取代基，那物質(zhì)的命名就是間苯二酚 物質(zhì)中含碳碳雙鍵和羧基 D物質(zhì)到E物質(zhì)沒(méi)有雙鍵的消失，且在o原子處增加了氫原子，沒(méi)有雙鍵參與反應(yīng)所以屬于取代反應(yīng)，W物質(zhì)中可以輕松數(shù)出共有14個(gè)C原子，4個(gè)氧原子，氫原子的個(gè)數(shù)可以通過(guò)不飽和度來(lái)推斷出，14個(gè)碳的烷應(yīng)該有30個(gè)氫，現(xiàn)在該分子有9個(gè)不飽和度，其中一個(gè)苯環(huán)4個(gè)，一個(gè)雙鍵1個(gè)，一個(gè)不飽和度少2個(gè)氫，所以30-9*2=12，因此有12個(gè)氫原子。 可以從表格中尋找溶劑一樣的實(shí)驗(yàn)、堿一樣的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得出：實(shí)驗(yàn)1,2,3,探究了不同堿對(duì)反應(yīng)的影響；實(shí)驗(yàn)4,5，6,探究了不同溶劑對(duì)反應(yīng)的影響，最后只剩下不同催化劑對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。 D的分子式為：C8H9O2I，要求含苯環(huán)，那支鏈最多含兩個(gè)C，且1molX與足量Na反應(yīng)可生成2g氫氣，那就證明有兩個(gè)酚羥基或醇羥基，又有三種不同環(huán)境的氫6:2:1，那一定是有兩個(gè)甲基和兩個(gè)酚羥基，因?yàn)榇剂u基沒(méi)有6個(gè)相同環(huán)境的氫。 由題意中的heck反應(yīng)可知需要一個(gè)反應(yīng)物中含雙建，一個(gè)反應(yīng)物中含I； 從苯出發(fā)可以經(jīng)過(guò)溴乙烷和溴化鐵的反應(yīng)制得乙苯，乙苯在乙基上通過(guò)烷烴的取代反應(yīng)生成氯乙苯，氯乙苯在氫氧化鈉醇溶液下發(fā)生鹵代烴的水解從而生成雙鍵，得到苯乙烯；可以仿照反應(yīng)1通過(guò)相同條件在苯環(huán)上上一個(gè)碘原子取代苯環(huán)的氫。 點(diǎn)睛：最后一個(gè)寫合成路線，要必須從已有的物質(zhì)出發(fā)，不得自己添加反應(yīng)所需有機(jī)物，仿照題中出現(xiàn)的反應(yīng)，將合成路線分為兩部分，一次合成，遇到不會(huì)的合成，首先要在題意和已知中尋找。清楚想要有碳碳雙鍵出現(xiàn)應(yīng)該利用鹵代烴的水解反應(yīng)。 生物部分 一、選擇題 1.下列有關(guān)高爾基體、線粒體和葉綠體的敘述，正確的是 A. 三者都存在于藍(lán)藻中 B. 三者都含有DNA C. 三者都是ATP合成的場(chǎng)所 D. 三者的膜結(jié)構(gòu)中都含有蛋白質(zhì) 【答案】D 【解析】 【分析】 本題主要考查細(xì)胞中不同細(xì)胞器的結(jié)構(gòu)功能，其中高爾基體是具有單層膜的細(xì)胞器，在動(dòng)植物細(xì)胞中功能不同；線粒體和葉綠體都是具有雙層膜的細(xì)胞器，前者是有氧呼吸的主要場(chǎng)所，后者是光合作用的場(chǎng)所。 【詳解】藍(lán)藻是原核生物，細(xì)胞中只有核糖體一種細(xì)胞器，沒(méi)有高爾基體、葉綠體和線粒體，A錯(cuò)誤；線粒體和葉綠體含有少量的DNA，而高爾基體不含DNA，B錯(cuò)誤；線粒體和葉綠體都可以合成ATP，而高爾基體消耗ATP，C錯(cuò)誤；高爾基體、線粒體和葉綠體都是具有膜結(jié)構(gòu)的細(xì)胞器，而膜的主要成分中有蛋白質(zhì)，D正確。故選D。 2.下列與真核生物細(xì)胞核有關(guān)的敘述，錯(cuò)誤的是 A. 細(xì)胞中的染色質(zhì)存在于細(xì)胞核中 B. 細(xì)胞核是遺傳信息轉(zhuǎn)錄和翻譯的場(chǎng)所 C. 細(xì)胞核是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心 D. 細(xì)胞核內(nèi)遺傳物質(zhì)的合成需要能量 【答案】B 【解析】 【分析】 本題考查真核細(xì)胞細(xì)胞核的結(jié)構(gòu)和功能，其細(xì)胞核的結(jié)構(gòu)主要包括核膜、核孔、核仁和染色質(zhì)，染色質(zhì)的主要成分是DNA和蛋白質(zhì)；細(xì)胞核是遺傳物質(zhì)儲(chǔ)存和復(fù)制的主要場(chǎng)所，是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心。 【詳解】真核細(xì)胞的細(xì)胞核中有染色質(zhì)，其他地方?jīng)]有染色質(zhì)，A正確；真核細(xì)胞中，轉(zhuǎn)錄主要發(fā)生在細(xì)胞核中，而翻譯發(fā)生在細(xì)胞質(zhì)中的核糖體中，B錯(cuò)誤；細(xì)胞核中的染色質(zhì)上含有遺傳物質(zhì)DNA，因此細(xì)胞核是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心，C正確；細(xì)胞核中的遺傳物質(zhì)是DNA，其通過(guò)DNA復(fù)制合成子代DNA，該過(guò)程需要消耗能量，D正確。故選B。 3.下列不利于人體散熱的是 A. 骨骼肌不自主戰(zhàn)栗 B. 皮膚血管舒張 C. 汗腺分泌汗液增加 D. 用酒精擦拭皮膚 【答案】A 【解析】 【分析】 本題主要考查體溫調(diào)節(jié)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，在不同的環(huán)境條件下，人體主要依靠調(diào)節(jié)產(chǎn)熱量或者散熱量來(lái)維持體溫相對(duì)溫度。 【詳解】骨骼肌不自主戰(zhàn)栗會(huì)增加產(chǎn)熱量，不利于人體散熱，A正確；皮膚血管舒張，血流量增加，以增加散熱量，B錯(cuò)誤；汗腺分泌汗液增加，則散熱量增加，C錯(cuò)誤；用酒精擦拭皮膚可以增加散熱量，D錯(cuò)誤。選A。 4.若將n粒玉米種子置于黑暗中使其萌發(fā)，得到n株黃化苗。那么，與萌發(fā)前的這n粒干種子相比，這些黃化苗的有機(jī)物總量和呼吸強(qiáng)度表現(xiàn)為 A. 有機(jī)物總量減少，呼吸強(qiáng)度增強(qiáng) B. 有機(jī)物總量增加，呼吸強(qiáng)度增強(qiáng) C. 有機(jī)物總量減少，呼吸強(qiáng)度減弱 D. 有機(jī)物總量增加，呼吸強(qiáng)度減弱 【答案】A 【解析】 【分析】 根據(jù)題干信息分析，將n粒種子置于黑暗環(huán)境中使其萌發(fā)，得到n株黃化苗，該過(guò)程中沒(méi)有光照，所以種子在萌發(fā)過(guò)程中只能進(jìn)行呼吸作用消耗有機(jī)物，不能進(jìn)行光合作用合成有機(jī)物，也不能合成葉綠素，所以幼苗是黃化苗。 【詳解】根據(jù)題意分析，種子萌發(fā)時(shí)，吸水膨脹，種皮變軟，呼吸作用逐漸增強(qiáng)，將儲(chǔ)藏在子葉或胚乳中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)逐步分解，轉(zhuǎn)化為可以被細(xì)胞吸收利用的物質(zhì)，所以種子萌發(fā)過(guò)程中，呼吸作用強(qiáng)度增加，而有機(jī)物因呼吸作用消耗而總量不斷減少。綜上所述，BCD不符合題意，A符合題意。故選A。 5.下列關(guān)于人體組織液的敘述，錯(cuò)誤的是 A. 血漿中的葡萄糖可以通過(guò)組織液進(jìn)入骨骼肌細(xì)胞 B. 肝細(xì)胞呼吸代謝產(chǎn)生的CO2可以進(jìn)入組織液中 C. 組織液中的O2可以通過(guò)自由擴(kuò)散進(jìn)入組織細(xì)胞中 D. 運(yùn)動(dòng)時(shí)，丙酮酸轉(zhuǎn)化成乳酸的過(guò)程發(fā)生在組織液中 【答案】D 【解析】 【分析】 內(nèi)環(huán)境及其各組分之間的關(guān)系 ①內(nèi)環(huán)境的概念：由細(xì)胞外液構(gòu)成的液體環(huán)境叫做內(nèi)環(huán)境，包括血漿、組織液和淋巴。 ②各組分之間的關(guān)系如圖所示： 【詳解】血漿中的葡萄糖通過(guò)毛細(xì)血管壁細(xì)胞進(jìn)入組織液，再通過(guò)組織液進(jìn)入全身各處的細(xì)胞，包括骨骼肌細(xì)胞，A正確；肝細(xì)胞生存的內(nèi)環(huán)境是組織液，因此其代謝產(chǎn)生的CO2以自由擴(kuò)散的方式進(jìn)入到組織液中，B正確；氧氣通過(guò)血紅蛋白被輸送到全身各處的組織液，再通過(guò)自由擴(kuò)散的方式從組織液進(jìn)入組織細(xì)胞中，C正確；運(yùn)動(dòng)時(shí)，丙酮酸轉(zhuǎn)化成乳酸的過(guò)程屬于無(wú)氧呼吸的過(guò)程，發(fā)生在細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)中而不發(fā)生在組織液中，D錯(cuò)誤。故選D。 6.假設(shè)在特定環(huán)境中，某種動(dòng)物基因型為BB和Bb的受精卵均可發(fā)育成個(gè)體，基因型為bb的受精卵全部死亡?，F(xiàn)有基因型均為Bb的該動(dòng)物1000對(duì)（每對(duì)含有1個(gè)父本和1個(gè)母本），在這種環(huán)境中，若每對(duì)親本只形成一個(gè)受精卵，則理論上該群體的子一代中BB、Bb、bb個(gè)體的數(shù)目依次為 A. 250、500、0 B. 250、500、250 C. 500、250、0 D. 750、250、0 【答案】A 【解析】 【分析】 基因分離定律的實(shí)質(zhì)：在雜合子的細(xì)胞中，位于一對(duì)同源染色體上的等位基因，具有一定的獨(dú)立性；生物體在進(jìn)行減數(shù)分裂形成配子時(shí)，等位基因會(huì)隨著同源染色體的分開(kāi)而分離，分別進(jìn)入到兩個(gè)配子中，獨(dú)立地隨配子遺傳給后代．據(jù)此答題。 【詳解】雙親的基因型均為Bb，根據(jù)基因的分離定律可知：BbBb→1/4BB、1/2Bb、1/4bb，由于每對(duì)親本只能形成1個(gè)受精卵，1000對(duì)動(dòng)物理論上產(chǎn)生的受精卵是1000個(gè)，且產(chǎn)生基因行為BB、Bb、bb的個(gè)體的概率符合基因的分離定律，即產(chǎn)生基因型為BB的個(gè)體為1/41000=250個(gè)，產(chǎn)生基因型為Bb的個(gè)體為1/21000=500個(gè)，由于基因型為bb的受精卵全部致死，因此獲得基因型為bb的個(gè)體的基因型為0。綜上所述，BCD不符合題意，A符合題意。故選A。 三、非選擇題 7.氮元素是植物生長(zhǎng)的必需元素，合理施用氮肥可提高農(nóng)作物的產(chǎn)量?；卮鹣铝袉?wèn)題。 （1）植物細(xì)胞內(nèi)，在核糖體上合成的含氮有機(jī)物是___________，在細(xì)胞核中合成的含氮有機(jī)物是___________，葉綠體中含氮的光合色素是______。 （2）農(nóng)作物吸收氮元素的主要形式有銨態(tài)氮（NH4﹢）和硝態(tài)氮（NO3﹣）。已知作物甲對(duì)同一種營(yíng)養(yǎng)液（以硝酸銨為唯一氮源）中NH4﹢和NO3﹣的吸收具有偏好性（NH4﹢和