《高考化學一輪復習教案 第7章 第1講《化學反應速率》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪復習教案 第7章 第1講《化學反應速率》（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第1講　化學反應速率 [考綱解讀]　1.了解化學反應速率的概念、化學反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。4.了解化學反應速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。 考點一　化學反應速率 1．表示方法 通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的________或生成物濃度的________來表示。 2．數(shù)學表達式及單位 v＝__________，單位為molL－1min－1或molL－1s－1。 3．規(guī)律 同一反應在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應速率可能________，但反應速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學方程式中的________________之比。 1．化學反應速率指瞬時速率還是平均速率？ 2．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 molL－1s－1，則這段時間為__________。 3．對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是 (　　) A．v(A)＝0.5 molL－1min－1 B．v(B)＝1.2 molL－1s－1 C．v(D)＝0.4 molL－1min－1 D．v(C)＝0.1 molL－1s－1 4．已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是 (　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 　(1)固體或純液體的濃度視為定值，因此不用固體或純液體表示反應速率。 (2)計算反應速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值。 (3)化學反應速率大小的比較 由于同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。 ①看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 ②換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。 ③比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應aA＋bB===cC＋dD，比較與，若＞，則A表示的反應速率比B大。 考點二　影響化學反應速率的因素 1．內(nèi)因(主要因素) 反應物本身的__________。 2．外因(其他條件不變，只改變一個條件) 3．從活化分子角度的理論解釋 (1)有效碰撞、活化分子和活化能 ①有效碰撞：能發(fā)生反應的分子之間的碰撞。 ②活化分子：能夠發(fā)生____________的分子。 ③活化能：如圖 E1表示________； E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量； E2－E1表示________。 (2)理論解釋(有氣體參加的化學反應) 項目 條件 改變 活化能 分子總數(shù) 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學反應速率 活化分 子數(shù) 活化分子百分數(shù) 增大濃度 不變 增加 增加 不變 增加 增大 增大壓強 不變 增加 增加 不變 增加 增大 升高溫度 不變 不變 增加 增加 增加 增大 加催化劑 減小 不變 增加 增加 增加 增大 5．有人說壓強對化學反應速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的。這種說法是否正確，對此你如何理解？ 6．對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是 (　　) A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度 7．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 (　　) 實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/molL－1 V/mL c/molL－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8.一定溫度下，反應N2＋O22NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是 (　　) A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒壓，充入He 　氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時，對反應速率的影響： (1)恒容：充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應速率不變。 (2)恒壓：充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應速率減慢。 “三段式”模板突破化學反應速率 的計算 1．根據(jù)定義式v＝算。 2．對某一具體反應，知其中一種物質(zhì)的反應速率，其余物質(zhì)的反應速率可根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)之比求算。 3．對于較為復雜的題目，采用以下步驟和模板計算： (1)寫出有關(guān)反應的化學方程式； (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量； (3)根據(jù)已知條件列方程式計算。 例如：反應 mA?。B pC 起始濃度(molL－1) a b c 轉(zhuǎn)化濃度(molL－1) x 某時刻濃度(molL－1) a－x b－ c＋ 【例1】　 (1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL－1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 molL－1s－1 ②用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.6 molL－1s－1 ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL－1 其中正確的是 (　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A、B表示反應的平均速率分別為0.3 molL－1s－1、0.6 molL－1s－1，哪種物質(zhì)表示的反應速率更快？ (3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過計算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？ 【例2】　NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應： 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) 現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應的平均速率不正確的是 (　　) A．v(N2)＝0.125 molL－1min－1 B．v(H2O)＝0.375 molL－1min－1 C．v(O2)＝0.225 molL－1min－1 D．v(NH3)＝0.250 molL－1min－1 控制變量法探究影響化學反應速 率的因素 影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認真審題，清楚實驗目的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)目的有效性。 【例3】　某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_______________________________________； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________； (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________； (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____________________________________(答兩種)； (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 　　 實驗 混合溶液　　　 A B C D E F 4 molL－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。 ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色； ③該同學最后得出的結(jié)論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________________________________________________。 【例4】　在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動。 [探究活動一]　探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，從經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H＋)相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。 [探究活動二]　探究影響稀硫酸與某金屬反應速率的因素。下表是某研究性學習小組探究稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c(H2SO4)/ molL－1 V(H2SO4)/ mL 溶液溫度/℃ 金屬消失 的時間/s 反應前 反應后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 46 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 35 51 40 請回答： (1)對[探究活動一]實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設(shè)： 假設(shè)Ⅰ______________________________________________________________________。 假設(shè)Ⅱ______________________________________________________________________。 并請你設(shè)計實驗對以上假設(shè)進行驗證： 驗證假設(shè)Ⅰ__________________________________________________________________。 驗證假設(shè)Ⅱ__________________________________________________________________。 (2)分析[探究活動二]的實驗數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個數(shù)據(jù)明顯有錯誤，該數(shù)據(jù)是實驗________(填實驗序號)的__________________，理由是____________________________。 (3)分析[探究活動二]的實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是__________________________________。 數(shù)形結(jié)合思想——用化學反應速 率圖像突破化學平衡概念 速率—時間圖像定性揭示了v正、v逆隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動。 平衡體系 條件變化 速率變化 平衡變化 速率變化曲線 任一平衡體系 增大反應物的濃度 v正、v逆均增大，且v正′>v逆′ 正向移動 減小反應物的濃度 v正、v逆均減小，且v逆′>v正′ 逆向移動 任一平衡體系 增大生成物的濃度 v正、v逆均增大，且v逆′>v正′ 逆向移動 減小生成物的濃度 v正、v逆均減小，且v正′>v逆′ 正向移動 正反應方向為氣體體積增大的放熱反應 增大壓強或升高溫度 v正、v逆均增大，且v逆′>v正′ 逆向移動 減小壓強或降低溫度 v正、v逆均減小，且v正′>v逆′ 正向移動 任意平衡或反應前后氣體化學計量數(shù)和相等的平衡 正催化劑或增大壓強 v正、v逆同等倍數(shù)增大 平衡不移動 負催化劑或減小壓強 v正、v逆同等倍數(shù)減小 【例5】　某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù) 圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： (1)該反應的化學方程式為__________________________。 (2)反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率 為　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時： ①壓強是開始時的　　　　倍； ②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為　　　　反應(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)若上述反應在2 min后的t1～t6內(nèi)反應速率與反應時間圖像如下，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則 (　　) A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑 C．在t4時降低了溫度 D．t2～t3時A的轉(zhuǎn)化率最高 規(guī)律方法　解圖像題三步曲：“一看”“二想”“三判斷” (1)“一看”——看圖像 ①看面：弄清縱、橫坐標的含義。 ②看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。 ③看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。 ④看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。 ⑤看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。 (2)“二想”——想規(guī)律 看完線后聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。 (3)“三判斷” 通過對比分析，作出正確判斷。 【例6】　在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應 2A(g) B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行， 其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃下發(fā)生，實驗Ⅲ在850 ℃ 下發(fā)生，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度 (molL-1)隨時間(min)的變化如圖所示： 請回答下列問題： (1)在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內(nèi)A的平均 反應速率 為　　　　molL-1min-1。 (2)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是______________________________。 (3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向　　　　　　(填“正”或“逆”)反應方向移動，該正反應是　　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 molL－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。 高考題組一　化學反應速率的計算和比較 1．對于可逆反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是 (　　) A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1 B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差 C．正、逆反應速率的比值是恒定的 D．達到平衡時，正、逆反應速率相等 2．化合物Bilirubin在一定波長的光 照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如 右圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推 測反應16 min時反應物的濃度，結(jié)果應是 (　　) A．2.5 μmolL－1min－1和2.0 μmolL－1 B．2.5 μmolL－1min－1和2.5 μmolL－1 C．3.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1 D．5.0 μmolL－1min－1和3.0 μmolL－1 3．對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是 (　　) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 高考題組二　外界條件對反應速率的影響 4．某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 初始濃度c/molL－1 溴顏色消失 所需時間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 (　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實驗②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是 (　　) A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大 C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均反應速率為v＝ 6．臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。 (1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是__________和____________(填分子式)。 (2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.021 6 molL－1。 pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。 ②在30 ℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________molL－1min－1。 ③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為__________(填字母代號)。 a．40 ℃、pH＝3.0 b．10 ℃、pH＝4.0 c．30 ℃、pH＝7.0 7．硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應： Ⅰ　　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI Ⅱ　　2HIH2＋I2 Ⅲ　　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O (1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。 a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強 c．循環(huán)過程中需補充H2O d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，向 1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨 時間的變化如右圖所示。 0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)=　　　　　　　　。該溫度下， H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=　　　　。 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則　　　　是原來的2倍。 a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù) (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡　　　　移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的　　　　，產(chǎn)生H2的速率將增大。 a．NaNO3　　　　 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 (4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H＝－572 kJmol－1 某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。 細研評分細則　落實規(guī)范答題 參考答案 評分細則 (1)c 寫成G及其他不清楚的字母(大小寫)不給分。 (2)0.1 molL－1min－1 或0.1 mol(Lmin)－1 或0.1 mol/(Lmin) 或0.1 mol/Lmin－1 64 b 數(shù)值不對、漏寫單位、錯寫單位均不給分。如： 0.1 mol/l/min 0.1 mol/min 0.1 mol/lmin－1 0.1 mol/(lmin)－1 寫單位不得分 易錯寫成B (3)向右 b 填“正向”不給分，因題目要求填“向左”、“向右”或“不”；“左”、“右”寫不清，無法辨認的不給分。寫成B或CuSO4不給分。 (4)80% 寫成0.8不給分，只列算式不給分。 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．(選修4P19－3)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A(g)＋B(g)===2C(g)。反應進行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol。則： (1)用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為 (　　)； (2)用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為(　　)； (3)用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為(　　)。 A．0.025 molL－1s－1 B．0.012 5 molL－1s－1 C．0.05 molL－1s－1 D．0.1 molL－1s－1 2．(選修4P19－4)已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是 (　　) A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 3．(選修4P19－5)在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。則此反應可表示為 (　　) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C 4．(選修4P24－1改編)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH<0。改變下列條件能加快化學反應速率的是__________。 (1)保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2。 (2)保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)。 (3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)。 (4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)。 (5)提高起始的反應溫度。 能力提升訓練 1．使反應4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應的平均速率v(X)為 (　　) A．v(NH3)＝0.02 molL－1s－1 B．v(O2)＝0.01 molL－1s－1 C．v(N2)＝0.02 molL－1s－1 D．v(H2O)＝0.02 molL－1s－1 2．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是 (　　) A．反應的化學方程式為5Y X B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍 C．t2時，正、逆反應速率相等 D．t3時，逆反應速率大于正反應速率 3．下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是 (　　) A．溫度越高，催化劑的催化效果越好 B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放 C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變 D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快化學反應速率，但硫酸銅不作催化劑 4．在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是 (　　) A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 C．圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高 5．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示： 下列說法中正確的是 (　　) A．30～40 min間該反應使用了催化劑 B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應 C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 D．8 min前A的平均反應速率為0.08 molL－1min－1 6．進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 molL－1鹽酸，下圖中能正確表示實驗結(jié)果的是(注：x－時間，y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量) (　　) 7. 可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖Ⅱ所示。 ①a1＝a2?、赼1＜a2?、踒1＝b2　④b1＜b2?、輙1＞t2 ⑥t1＝t2　⑦兩圖中陰影部分面積相等?、鄨DⅡ中陰影部分面積更大 以上所列正確的為 (　　) A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧ 8．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣 產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化 的主要原因是___________________________________________； t2～t3階段速率變化的主要原因是_________________________。 9．加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL－1) ，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題： (1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為__________________________________。 (2)解釋反應速率變化的原因__________________________________________________。 (3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度__________________________________________。 (4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。 10．現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應制取CO2氣體。請回答下列問題。 (1)寫出發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________________。 (2)實驗過程中繪制出生成CO2的體積V(CO2)與時間 t的關(guān)系如右圖所示。試分析判斷OE段、EF段、FG 段反應速率[分別用v(OE)、v(EF)、v(FG)表示]的大小 關(guān)系為　　　　　　　　　　??；比較OE段和EF 段，說明EF段速率變化的主要原因：_____________。 11．在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，達到平 衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的 關(guān)系如圖所示： 回答下列問題： (1)處于平衡狀態(tài)的時間段是　　　　(填選項)。 A．t0～t1　 B．t1～t2　 C．t2～t3 D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6 (2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。 A．增大壓強　 B．減小壓強　 C．升高溫度 D．降低溫度　 E．加催化劑　 F．充入氮氣 t1時刻　　　?。籺3時刻　　　??；t4時刻　　　　。 (3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是　　　　　(填選項)。 A．t0～t1　 B．t2～t3　 C．t3～t4　 D．t5～t6 (4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。 (5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為　　　　　。 答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)深度思考 考點一 1．減少　增加 2. 3．不同　化學計量數(shù) 考點二 1．性質(zhì) 2．加快　減慢　加快　減慢　加快　減慢 相同　接觸面積 3．(1)②有效碰撞?、刍罨堋ˇ 深度思考 1．化學反應速率一般指平均速率。 2．5 s　3.D　4.D 5．這句話是正確的。但壓強僅對有氣體參加的反應起作用。增大壓強，所有參與反應的氣體的濃度均增大，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大壓強，SO2、O2、SO3的濃度均增大，正、逆反應速率均增大。而增大濃度可只增大反應物或生成物的濃度，若只增大反應物的濃度，v正瞬間增大，v逆不變。壓強對無氣體參與的反應無影響，但濃度仍可改變無氣體參與的反應的化學反應速率。 6．A　7.D　8.C 規(guī)律方法解題指導 【例1】　(1)B　(2)B物質(zhì)表示的反應速率更快　(3)30%，能迅速得出答案，因為通入和消耗的A、B的物質(zhì)的量之比均為2∶1，則A、B轉(zhuǎn)化率相等。 【例2】　C 【例3】　(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn可形成Cu－Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4　(4)升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)　(5)①30　10　17.5?、诨液凇“导t?、郛敿尤胍欢康腃uSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應速率下降 【例4】　(1)假設(shè)Ⅰ：Cl－對鋁和酸的反應有促進作用 假設(shè)Ⅱ：SO2－4對鋁和酸的反應有抑制作用 驗證假設(shè)Ⅰ：在鋁和稀硫酸反應的試管中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率 驗證假設(shè)Ⅱ：在鋁和稀鹽酸反應的試管中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率 (2)3　反應后溶液的溫度　本實驗所用稀硫酸均過量，金屬完全反應，等質(zhì)量金屬反應放出的熱量應相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近 (3)對于同一化學反應，在其他條件不變時：①反應物濃度越大，化學反應速率越快；②反應物固體表面積越大，化學反應速率越快；③反應溫度越高，化學反應速率越快 【例5】　(1)3X＋Y2Z　(2)0.05 molL－1min－1　(3)①0.9?、诜艧帷?4)B 【例6】　(1)0.007 5　(2)加入了催化劑 (3)逆　吸熱　(4)大于 真題重組規(guī)范集訓 1．B　 2．B　 3．C　 4．D　 5．D　 6．(1)I2　O2 (2)①OH－?、?.0010－4?、踒、a、c 7．(1)c　(2)0.1 molL－1min－1　64　b　(3)向右　b　(4)80% 課時規(guī)范訓練 教材習題回扣 1．(1)A　(2)C　(3)B　2.D　3.A 4．(1)(5) 能力提升訓練 1．A　2.B　3.A　4.B　5.D 6．C　 7．A　 8．反應放熱使反應體系溫度升高，所以反應速率加快　隨著反應的進行，H＋濃度減小，所以反應速率逐漸減慢 9．(1)D>C>B>A (2)隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應速率越來越小 (3)0.107 molL－1　(4)0.083% 10．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)v(EF)>v(OE)>v(FG)　EF段時鹽酸濃度雖比OE段時鹽酸濃度小，但該反應為放熱反應，隨著反應的進行，反應體系溫度升高，反應速率增大，所以v(EF)>v(OE) 11．(1)ACDF　(2)C　E　B　(3)A (4) (5)5∶6 - 17 -