《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1講 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)課件 新人教版選修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1講 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)課件 新人教版選修2（100頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 選修2化學(xué)與技術(shù) 第一講化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 一氣貫通的課堂學(xué)案 一卷沖關(guān)的課后練案 考點一 考點二 考點三 考點四 考點五 1 生產(chǎn)流程和原理 2 化學(xué)原理在硫酸生產(chǎn)中的應(yīng)用 1 增大反應(yīng)速率的措施 升高溫度 使用催化劑 在沸騰爐中燃燒燃料時 把原料粉碎 增大與空氣的接觸面積 2 逆流原理的應(yīng)用 沸騰爐中原料從爐頂落下 熱空氣從爐底吹入 使原料與助燃?xì)怏w充分接觸 反應(yīng)充分進行 吸收塔中使用大量耐酸瓷環(huán) 片 98 濃硫酸從塔頂噴下 三氧化硫氣體從塔底吹入 提高吸收程度 3 熱交換原理的應(yīng)用 由于2SO2 O22SO3是放熱反應(yīng) 在接觸室內(nèi)使用熱交換器 使反應(yīng)后的氣體預(yù)熱作為接觸室的原料氣 達到節(jié)約能源 降低生產(chǎn)成本的目的 4 循環(huán)操作原理的應(yīng)用 由于2SO2 O22SO3是可逆反應(yīng) 尾氣中含有一定的SO2和O2 再通過一定措施將這部分氣體送回接觸室 提高原料利用率 同時減少廢氣排放 3 三廢 處理和能量綜合利用 1 三廢 處理方法 尾氣吸收 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O CaSO3 H2SO4 CaSO4 SO2 H2O 得到含量較高的SO2 可返回用作原料 廢水處理 根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)的不同 采用不同的化學(xué)方法 如酸堿中和法 重金屬離子沉淀法 廢渣利用 制磚或制造水泥 提煉貴重有色金屬 2 能量的充分利用 硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱可用于預(yù)熱反應(yīng)物滿足自身能量的需要 還可以由硫酸廠向外界輸出大量能量 供熱發(fā)電 例1 2010 浙江自選模塊 1 火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用作于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸 某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸 請回答下列問題 為充分利用反應(yīng)放出的熱量 接觸室中應(yīng)安裝 填設(shè)備名稱 吸收塔中填充有許多瓷管 其作用是 為使硫磺充分燃燒 經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50 為提高SO2轉(zhuǎn)化率 經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2 5倍 則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為 假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95 b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0 2計 該尾氣的處理方法是 與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比 該工藝的特點是 可多選 A 耗氧量減少B 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C 生產(chǎn)的廢氣減少D 不需要使用催化劑 2 硫酸的用途非常廣泛 可應(yīng)用于下列哪些方面 可多選 A 橡膠的硫化B 表面活性劑 烷基苯磺酸鈉 的合成C 鉛蓄電池的生產(chǎn)D 過磷酸鈣的制備 3 礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一 在燃煤中加入適量的石灰石 可有效減少煤燃燒時SO2的排放 請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析 1 本題考查了工業(yè)制取H2SO4的過程 在熟悉設(shè)備及工藝流程基礎(chǔ)上可知接觸室應(yīng)安裝熱交換器 吸收塔為便于充分吸收SO3而填充了許多瓷管 1 1 若例題中制硫酸的原料改用硫鐵礦 FeS2 則流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為 答案 1 65 1 解析 據(jù)4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2知生產(chǎn)8molSO2流量計1需通入O216 5mol 據(jù)2SO2 O2 2SO3知理論上8molSO2消耗O24mol 即流量計2應(yīng)通入O210mol 則流量計1 2通入氧氣的體積比 等于空氣體積比 為1 65 1 1 2 在硫酸的工業(yè)制法中 下列生產(chǎn)操作與生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是 A 硫鐵礦燃燒前要粉碎 因為大塊的硫鐵礦不能燃燒B SO3用98 的濃H2SO4吸收 目的是防止形成酸霧 以便SO3吸收完全C SO2氧化為SO3時需使用催化劑 這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D 從沸騰爐出來的爐氣需凈化 因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應(yīng) 答案 B 解析 A項 粉碎的目的是增大礦石與空氣的接觸面積 C項 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率 不能改變化學(xué)平衡 故無法提高SO2轉(zhuǎn)化率 D項 雜質(zhì)會使催化劑中毒 1 3 以下有關(guān)接觸法制硫酸的論述錯誤的是 A 為提高反應(yīng)速率和原料利用率 硫鐵礦要在 沸騰 狀態(tài)下燃燒B 為防止催化劑中毒 氣體在進入接觸室前要先凈化C 接觸室中熱交換器的主要作用是預(yù)熱未反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體D 吸收塔中SO3從下向上 水從上向下噴 剩余氣體從上部出來放空 答案 D 解析 實際生產(chǎn)中 用98 的硫酸從上向下噴 吸收SO3 從吸收塔放出的尾氣不能直接放空 而應(yīng)加以回收利用或進行處理 從而可提高原料的利用率 避免污染環(huán)境 故選D 2 凈化 原料氣中的主要雜質(zhì) H2S CO CO2 O2等 危害 某些雜質(zhì)會導(dǎo)致催化劑中毒 凈化方法 a 用稀氨水吸收H2S NH3 H2O H2S NH4HS H2O b CO轉(zhuǎn)化為CO2 CO H2OFe2O3 CO2 H2 c 用K2CO3溶液吸收CO2 K2CO3 H2O CO2 2KHCO3 d 用醋酸 銅和氨配制的溶液精制處理 3 合成 3 催化劑在化工生產(chǎn)中的作用 1 催化劑的作用 改變化學(xué)反應(yīng)速率 使化學(xué)反應(yīng)更有針對性和選擇性 2 使用催化劑應(yīng)注意的事項 要選擇適宜的活性溫度 要避免因某些雜質(zhì)致使催化劑中毒 例2 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組決定在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)原理制備少量氨氣 設(shè)計了如下實驗 連接好裝置并檢查實驗裝置的氣密性后 制備少量氫氣并檢驗氫氣純度 用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉 得到氫氣與氮氣的混合氣體 用鐵觸媒催化使氫氣與氮氣反應(yīng)生成氨氣 檢驗氨氣的生成 1 檢驗氫氣純度的目的是 2 上述各裝置的接口正確的連接順序為 3 操作 時 彈簧夾a b c的開 關(guān)情況為 如何判斷氧氣已經(jīng)完全被消耗掉 4 在步驟 中 先加熱鐵觸媒 后通混合氣體的原因是 反應(yīng)管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 5 若有氨氣生成 現(xiàn)象為 6 該裝置 填 有 或 無 缺點 若填有 改進措施為 解析 點燃易燃?xì)怏w時 若氣體中混有空氣 氧氣 點燃會發(fā)生爆炸 故點燃之前一定要檢驗純度 根據(jù)實驗步驟的先后 可確定各裝置的接口順序為 用氫氣將空氣中的氧氣消耗掉時 應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾b c 打開a 點燃?xì)錃?當(dāng)火焰熄滅時 則氧氣被完全消耗掉 由于鐵觸媒有一定的活性溫度要求 故先加熱鐵觸媒 再通混合氣體 若產(chǎn)生氨氣 溶于水顯堿性 會使E中溶液變紅 為防止催化劑中毒 應(yīng)該在反應(yīng)前把氫氣與氮氣的混合氣體干燥 另外氨氣是一種污染性氣體 不能直接排入大氣中 應(yīng)該設(shè)有尾氣處理裝置 答案 1 防止因氫氣不純而發(fā)生爆炸 2 3 關(guān)閉彈簧夾b c 打開a氫氣在C瓶內(nèi)燃燒 火焰熄滅時 證明氧氣完全被消耗掉 4 鐵觸媒在較高溫度時活性增大 加快氨合成的反應(yīng)速率N2 3H22NH3 5 E中溶液變紅 6 有氫氣與氮氣的混合氣體應(yīng)該先通過干燥裝置 再通入反應(yīng)裝置 后連接一個吸收氨氣的尾氣處理裝置 2 1 2011 深圳模擬測試 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義 哈伯法合成氨需要在20 50MPa的高壓和500 左右的高溫下 并用鐵觸媒作為催化劑 氨在平衡混合物中的含量仍較少 最近英國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans Fe DMeOPrPE 2的新催化劑 在常溫下合成氨 反應(yīng)方程式可表示為N2 3H2 2NH3 有關(guān)說法不正確的是 A 哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng) 新法合成氨是放熱反應(yīng)B 新法可節(jié)約大量能源 具有發(fā)展前景C 新法使用的催化劑降低了反應(yīng)的活化能D 新舊兩種合成方法中化學(xué)鍵的變化是一樣的 答案 A 解析 反應(yīng)的熱效應(yīng)由反應(yīng)物和生成物的能量決定 因兩種合成法的反應(yīng)物和生成物完全一樣 所以熱效應(yīng)是一樣的 反應(yīng)過程中的化學(xué)鍵變化也是一樣的 2 2 工業(yè)上制NH3的反應(yīng)如下 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92kJ mol 1 假設(shè)這個反應(yīng)處于平衡狀態(tài) 在體積不變的條件下 下列措施能提高NH3產(chǎn)率的是 升溫 增大壓強 使用鐵觸媒 降溫 減小壓強 充入一定體積的氬氣 按N2與H2起始狀態(tài)相同的投料比再充入N2與H2的混合氣體A B C D 答案 C 解析 依據(jù)合成氨反應(yīng)的特點N2 3H22NH3 正反應(yīng)是一個體積減小 放熱的反應(yīng) 故增大壓強 降低溫度 增大反應(yīng)物濃度都能使平衡正向移動 提高NH3的產(chǎn)率 而使用催化劑只能加快反應(yīng)速率 不能使平衡發(fā)生移動 在體積不變的條件下 充入不反應(yīng)的稀有氣體 不會改變平衡混合氣體中各成分的濃度 故平衡也不移動 選項C正確 2 3 現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的 但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高 2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法 即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣 分別通入一個加熱到570 的電解池中 氫氣和氮氣在電極上合成了氨 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大大提高 請回答下列問題 1 哈伯合成氨的化學(xué)方程式為 在電解法合成氨的電解池中 填 能 或 不能 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑 原因是 2 新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H 請寫出陰極反應(yīng)式 3 氨是一種重要的化工原料 在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化肥 尿素 CO NH2 2 已知3 01 1022個尿素分子在高溫 高壓下分解生成0 85gNH3 0 56LCO2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 和一定數(shù)量的三聚氰胺分子 三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126 則三聚氰胺的分子式為 尿素分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 已知三個A分子可反應(yīng)得到一分子三聚氰胺 請寫出A的結(jié)構(gòu)式 解析 1 電解池的工作溫度是570 此時水為蒸氣狀態(tài) 在電解條件下 水會參與電解反應(yīng)而影響合成氨反應(yīng) 2 電解質(zhì)能傳導(dǎo)H 所以N2在陰極得電子后與H 結(jié)合成NH3 陰極反應(yīng)式為N2 6H 6e 2NH3 例3 工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料 經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿 請回答下列問題 1 路布蘭法是以食鹽 石灰石 濃硫酸 焦炭為原料 在高溫下進行煅燒 再浸取 結(jié)晶而制得純堿 食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 硫酸鈉和焦炭 石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為 已知產(chǎn)物之一為CaS 2 氨堿法的工藝如下圖所示 得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿 圖中的中間產(chǎn)物C是 D 寫化學(xué)式 裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進 其優(yōu)點是 4 有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似 故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀 請結(jié)合下圖的溶解度 S 隨溫度變化曲線 分析說明是否可行 解析 1 是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理 2 是生產(chǎn)過程中工藝的考查 在細(xì)讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化后 可得出 3 考查對教材知識的掌握情況 4 分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別 可推測溶解度的差別是判斷的依據(jù) 3 保留了氨堿法的優(yōu)點 使食鹽的利用率提高到96 NH4Cl可做氮肥 可與合成氨廠聯(lián)合 原料氣氨氣和二氧化碳都由氨廠提供 減少CaCO3制CO2這一工序 降低了能耗與污染 4 不可行 因為碳酸氫鉀溶解度較大 且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小 在氨鹽水碳酸化時無法大量析出 3 1 與氨堿法比較 下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是 A 提高了原料的原子利用率B 降低了生產(chǎn)成本C 減少了環(huán)境污染D 減輕了對設(shè)備的腐蝕 答案 D 解析 聯(lián)合制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn) 提高了食鹽利用率 縮短了生產(chǎn)流程 減少了對環(huán)境污染 3 2 在制小蘇打 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 的操作中 應(yīng)在飽和食鹽水中 A 先通入CO2 達到飽和后再通入NH3B 先通入NH3 達到飽和后再通入CO2C CO2和NH3同時通入D 以上三種方法都行 解析 由于氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二氧化碳在水中的溶解度 因此要先通氨氣 再通入二氧化碳 答案 B 3 3 某純堿廠技術(shù)科的人員對該廠純堿樣品的質(zhì)量進行檢驗 其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(zhì) NaHCO3 的實驗是 樣品溶于水 并加入足量的澄清石灰水 變渾濁 樣品溶于水 并加入足量的BaCl2溶液 變渾濁 樣品在硬質(zhì)試管中加強熱 排出的氣體通入澄清石灰水 變渾濁 向樣品中滴加稀鹽酸 排出的氣體通入澄清石灰水 變渾濁A B C D 只有 解析 依據(jù)純堿 Na2CO3 與NaHCO3的性質(zhì)不同進行區(qū)別 Na2CO3 NaHCO3都能與Ca OH 2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 即Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 2H2O Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體 即Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 所以 不能說明樣品中是否含有 答案 D 1 常見化肥的種類 用途和使用注意事項 2 農(nóng)藥 農(nóng)作物的保護神 2 農(nóng)藥對土壤和環(huán)境造成的不良影響 對農(nóng)產(chǎn)品造成污染 危及食品安全 對環(huán)境造成嚴(yán)重污染 危及人類身體健康和生命安全 破壞生物鏈 影響生態(tài)平衡 例4 小明家責(zé)任田里的莊稼生長不茂盛 葉色淡綠 莖葉細(xì)小 同時還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象 請問 1 小明家的莊稼缺兩種營養(yǎng)元素 它們是 填 N P K 或 微量元素 2 某生產(chǎn)資料公司的化肥價格如下表 在考慮既經(jīng)濟實用又解決問題的條件下 你認(rèn)為小明應(yīng)購買的化肥是 填化學(xué)式 解析 根據(jù)N P K營養(yǎng)元素對農(nóng)作物生長的作用 易判斷該同學(xué)家的莊稼缺氮肥和鉀肥 從生產(chǎn)資料公司提供的化肥價格看 花同樣多的錢購買化肥 碳銨中氮元素的質(zhì)量高于尿素中氮元素的質(zhì)量 氯化鉀中鉀元素的質(zhì)量高于硫酸鉀中鉀元素的質(zhì)量 因此 該同學(xué)應(yīng)購買NH4HCO3和KCl 答案 1 N K 2 NH4HCO3 KCl 4 1 雙選題 下列說法中錯誤的一項是 A 化肥中含有重金屬元素 有毒有機物和放射性物質(zhì) 施入土壤后會形成潛在的土壤污染B 化肥的施用會造成土壤污染和水污染 但不會造成大氣污染C 持續(xù)農(nóng)業(yè)運動是以將化肥 農(nóng)藥施用保持最低水平 保障食品安全為中心的D 農(nóng)藥本身無毒無害 但使用不合理會對環(huán)境造成污染 答案 BD 解析 化肥中有的能揮發(fā)出NH3 造成大氣污染 農(nóng)藥本身有毒 4 2 下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是 A KH2PO4和NH4ClB NH4Cl和NH4NO3C KNO3和KH2PO4D NH4Cl和KNO3 答案 C 解析 復(fù)合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素 通常指氮 磷 鉀元素 的化肥 上述物質(zhì)中 KH2PO4含有K P兩種營養(yǎng)元素 KNO3含有K N兩種營養(yǎng)元素 它們都屬于復(fù)合肥料 4 3 為了同時施用分別含氮 磷 鉀三種元素的化肥 對于提供的化肥 K2CO3 KCl Ca H2PO4 2 NH4 2SO4 氨水 最適宜的組合是 A B C D 解析 要同時施用分別含有氮 磷 鉀三種元素的化肥 必須注意化肥之間不能發(fā)生反應(yīng)以免降低肥效 此題中 與 或 相遇 都會發(fā)生反應(yīng) 前者生成難溶性物質(zhì) 后者生成揮發(fā)性物質(zhì) 都會降低土壤對有效成分的吸收 D項組合不含鉀元素 故選B 答案 B 1 肥皂可以用來去油污 1 肥皂的去污原理 肥皂的成分 肥皂的化學(xué)成分為高級脂肪酸的鈉鹽或鉀鹽 去污原理 在洗滌衣物時 肥皂 油污與水之間發(fā)生潤濕 乳化和起泡三種主要作用而達到去污的目的 2 合成洗滌劑 1 表面活性劑 如十二烷基苯磺酸鈉 2 洗滌劑 主要成分是表面活性劑 是能夠發(fā)揮去污作用的主要物質(zhì) 還含有助劑 殺菌劑 織物柔順劑等輔助成分 3 肥皂與合成洗滌劑的比較 1 肥皂不適合在硬水中使用 而合成洗滌劑使用不受限制 2 合成洗滌劑去污能力更強 并且適合洗衣機使用 合成洗滌劑的原料便宜 3 制造合成洗滌劑的主要原料是石油裂解產(chǎn)品 烷烴 苯 而制造肥皂的主要要原料是油脂 4 合成洗滌劑在自然界中不易被細(xì)菌分解 大量使用造成了水體污染 尤其含磷洗滌劑造成水體富營養(yǎng)化 4 精細(xì)化學(xué)品及其生產(chǎn)特點 1 精細(xì)化學(xué)品具有品種多 批量小 產(chǎn)值高等特點 2 精細(xì)化工具有技術(shù)密集 附加值高等特點 主要體現(xiàn)在精細(xì)化學(xué)品研發(fā)階段投資高 生產(chǎn)工藝流程長 原料多 反應(yīng)復(fù)雜和條件要求嚴(yán)格等方面 還具有技術(shù)保密性強 專利壟斷性強等特點 例5 常用洗滌劑的主要成分是十二烷基苯磺酸鈉 十二烷基苯磺酸鈉是常用普通洗衣粉的主要成分 其結(jié)構(gòu)可用圖形 來表示 端為鏈烴基 端為極性基 根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點 試分析和回答下列問題 1 十二烷基苯磺酸鈉分子在水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖 應(yīng)是下列各圖中的 圖 填寫序號 理由是 2 進入水內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子 可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的 結(jié)構(gòu)形式存在 填寫序號 理由是 解析 1 水分子為極性分子 根據(jù)相似相溶原理 洗衣粉分子的極性基 端 應(yīng)溶解于水中 親水基 鏈烴基 端 不應(yīng)溶于水中 憎水基 C項符合要求 2 A中極性基交替排列 可減少分子之間的斥力 D中極性基 端 向外 鏈烴基 端 向內(nèi)的排列 在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸 使體系能量最低 A D項為其可能的存在形式 答案 1 C鏈烴基在液面上 極性基團在液面之下與水相親 可使體系能量降低 2 AD極性基團交錯排列 可減少分子之間的斥力 鏈烴基向內(nèi) 極性基團向外的結(jié)構(gòu) 在一定程度上使親油基團 鏈烴基脫離與水的接觸 使體系能量降低 5 1 肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉 洗潔精的主要成分是十二烷基苯磺酸鈉 關(guān)于它們的說法不正確的是 A 肥皂和洗潔精都含有親水基和親油基B 肥皂和洗潔精都有去污作用C 肥皂和洗潔精都適合于酸性溶液中使用D 肥皂和洗潔精都能溶于水 答案 C 解析 肥皂和洗潔精都是鈉鹽 可溶于水 兩者都含有親水基和親油基 能去污 但前者屬于強堿弱酸鹽 能與酸作用而降低去污效果 后者屬于強堿強酸鹽 能在酸性或中性或堿性溶液中使用 5 2 油脂皂化后 使肥皂和甘油從混合物里充分分離 可以采用 分液 蒸餾 過濾 鹽析 滲析A B C D 答案 C 解析 為了使高級脂肪酸鈉從皂化后的反應(yīng)液中析出 須加入食鹽以降低其溶解度而發(fā)生鹽析 再過濾可得高級脂肪酸鈉 但甘油溶解在下層的水溶液中 其沸點與水差別較大 可用蒸餾法分離得到 5 3 雙選題 下列物質(zhì)中 分子的一端親水 另一端親油的是 A CH3 CH2 15SO3NaB CH2CH2CH3C CCl4D CH3 CH2 4COOH 解析 表面活性劑的基本性質(zhì)是具有極性基團 親水 和非極性基團 親油 烴基是非極性基團能親油 而酸根為極性基團能親水 故CH3 CH2 15SO3Na和CH3 CH2 4COOH具有上述性質(zhì) 答案 AD 點擊下圖進入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全