《高二化學(xué)選修四第四章《本章優(yōu)化總結(jié)》課件（蘇教版）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修四第四章《本章優(yōu)化總結(jié)》課件（蘇教版）（17頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 本章優(yōu)化總結(jié) 電化學(xué) 原電池 電解池 1 二次電池的分析對新型二次電池的分析是高考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn) 而且也是難點(diǎn) 解二次電池問題的關(guān)鍵在于正確書寫電極反應(yīng) 要正確書寫放電時(shí)的電極反應(yīng) 既要弄清得失電子的物質(zhì) 還要特別注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存 更要注意傳導(dǎo)介質(zhì)在其中的作用 寫出實(shí)際存在的電極反應(yīng) 然后根據(jù)原電池的負(fù)極反應(yīng)與電解池的陰極反應(yīng)互為逆反應(yīng)及原電池的正極反應(yīng)與電解池的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng) 即可快速寫出充放電的電極反應(yīng) 2 電解后有關(guān)溶液復(fù)原的問題為使電解后的溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài) 應(yīng)先分析從溶液中析出的固體 放出的氣體 然后根據(jù)原子守恒將其組成一種能與電解后溶液反應(yīng)的物質(zhì) 將適量該物質(zhì)加入溶液中即可恢復(fù)至原溶液 如用惰性電極電解CuSO4溶液 從溶液中析出的固體為Cu 氣體為O2 且物質(zhì)的量之比為2 1 因Cu O2不能快速與電解后的溶液 稀硫酸 反應(yīng) 故應(yīng)加入CuO或CuCO3等 3 原電池 電解池常見失誤 1 電池正 負(fù)極的判斷或陰 陽極判斷失誤 原電池為正 負(fù)極 是根據(jù)氧化還原反應(yīng)來確定的 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極 另一極為正極 電解池為陰 陽極 是根據(jù)外加電源的正 負(fù)極來判斷的 接電源正極的一端為陽極 在陽極上發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng) 2 在解決蓄電池的充 放電時(shí)出現(xiàn)一些失誤 充電時(shí)誤認(rèn)為原電池 放電時(shí)誤認(rèn)為電解池 3 對反應(yīng)后電解質(zhì)溶液變化情況的判斷 在反應(yīng)過程中的一些變化有兩個(gè)必須注意的問題 一是溶液酸堿性的變化 另一個(gè)是電解質(zhì)的變化 4 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷也會(huì)出現(xiàn)一些失誤 4 有關(guān)電解問題的解題步驟 1 明確電極反應(yīng)規(guī)律 陰極 得電子 還原反應(yīng)a 一般 電極本身不參加反應(yīng) b 一定是電解質(zhì)溶液中的陽離子 爭 得電子 陽極 失電子 氧化反應(yīng)a 若為活性電極 則電極本身參加反應(yīng) b 若為惰性電極 則電解質(zhì)溶液中的陰離子失電子而被氧化 2 準(zhǔn)確判斷離子的放電順序離子的放電順序主要取決于離子的本性 還與離子的濃度 溶液的酸堿性有關(guān) 陽離子放電順序 從強(qiáng)到弱 若是活潑金屬作陽極 因金屬失電子能力強(qiáng) 陽極反應(yīng)是電極材料本身失電子被氧化 而不是陰離子放電 3 聯(lián)系分析電解問題的基本思路模式 通電前 電解質(zhì)溶液中含有哪些陰 陽離子 包括水電離出的氫離子和氫氧根離子 通電時(shí) 陰離子移向陽極 陽離子移向陰極 結(jié)合放電順序分析誰先放電 寫電極反應(yīng) 并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果 如兩極現(xiàn)象 水的電離平衡移動(dòng) 離子濃度的變化 pH的變化等 4 判斷電解后溶液pH變化的方法根據(jù)原溶液的酸 堿性和電極產(chǎn)物即可對電解后溶液pH的變化作出正確的判斷 其方法如下 若電極產(chǎn)物只有H2而無O2 則pH變大 若電極產(chǎn)物只有O2而無H2 則pH變小 若電極產(chǎn)物既有O2又有H2 原溶液呈酸性則pH變小 原溶液呈堿性則pH變大 原溶液呈中性則pH不變 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全