《高中化學(xué)魯科版選修三第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 配位鍵和金屬鍵》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版選修三第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 配位鍵和金屬鍵（36頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第3節(jié) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 課下30分鐘演練 第2課時(shí) 第2課時(shí)配位鍵和金屬鍵 一 配位鍵1 配位鍵的概念成鍵的兩個(gè)原子一方提供 一方提供而形成的共價(jià)鍵 2 配位鍵的形成條件成鍵的微粒一方有 另一方有 孤對(duì)電子 空軌道 空軌道 孤對(duì)電子 A B 孤對(duì)電子 空軌道 配位鍵 d軌道 s p軌道 過渡金屬 孤對(duì)電子 CO NH3 Cl NO CN 二 金屬鍵1 概念金屬中 和之間存在的強(qiáng)的相互作用 2 成鍵微粒和 3 實(shí)質(zhì)金屬鍵本質(zhì)是一種作用 自由電子 金屬陽離子 自由電子 金屬陽離子 電性 4 特征 1 金屬鍵沒有共價(jià)鍵所具有的和 2 金屬鍵中的電子在整個(gè)里運(yùn)動(dòng) 屬于整塊固態(tài)金屬 方向性 飽和性 三維空間 5 金屬性質(zhì) 1 由于固態(tài)金屬中有 能吸收所有頻率的光并很快放出 所以金屬具有金屬光澤 2 在外接電源的條件下 由于自由電子能而形成電流 從而使金屬表現(xiàn)出 3 金屬中有溫度差時(shí) 由于自由電子能通過與 將能量由高溫處傳向低溫處 從而使金屬表現(xiàn)出 自由電子 沿著導(dǎo)線由 負(fù)極向正極流動(dòng) 導(dǎo)電性 金屬陽 離子間的碰撞 導(dǎo)熱性 1 配位鍵是共價(jià)鍵嗎 配位化合物中一定含有過渡元素嗎 分析 配位鍵中共用電子對(duì)是由成鍵原子一方提供而不是由雙方共同提供的 是一種特殊的共價(jià)鍵 配位化合物中不一定含有過渡元素 如NH4Cl Na Al OH 4 等 2 形成化學(xué)鍵的微粒中 有陽離子就一定有陰離子嗎 分析 不一定 金屬鍵的成鍵微粒是金屬陽離子和自由電子 有陽離子而沒有陰離子 3 下列說法是否正確 在括號(hào)內(nèi)劃 或 1 配位鍵也是一種電性作用 2 配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種共價(jià)鍵 3 形成配位鍵的電子對(duì)也是由成鍵雙方原子提供 4 配位鍵具有飽和性和方向性 5 鋁可制成電纜這與金屬鍵無關(guān) 分析 形成配位鍵的電子對(duì)是由成鍵的原子一方提供而與另一方共用的 配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵 因此具有飽和性 方向性 配位鍵同共價(jià)鍵一樣 其實(shí)質(zhì)也是一種電性作用 金屬導(dǎo)電是金屬鍵中的自由電子在電場作用下定向移動(dòng)形成的 與金屬鍵有關(guān) 答案 1 2 3 4 5 分析 H3O 中的配位鍵為中的配位鍵為 答案 A 1 定義金屬陽離子與自由電子間的強(qiáng)烈相互作用 2 特點(diǎn) 1 成鍵微粒是金屬陽離子和自由電子 2 金屬鍵無方向性和飽和性 3 金屬鍵存在于金屬單質(zhì)和合金中 3 金屬鍵強(qiáng)弱的比較金屬鍵的強(qiáng)弱主要決定于金屬元素的原子半徑和價(jià)電子數(shù) 原子半徑越大 價(jià)電子數(shù)越少 金屬鍵越弱 原子半徑越小 價(jià)電子數(shù)越多 金屬鍵越強(qiáng) 4 金屬鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1 金屬鍵越強(qiáng) 晶體熔沸點(diǎn)越高 2 金屬鍵越強(qiáng) 晶體硬度越大 例1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出 金屬晶體中金屬陽離子與 自由電子 之間存在的強(qiáng)的相互作用 叫金屬鍵 金屬鍵越強(qiáng) 金屬的硬度越大 熔 沸點(diǎn)越高 一般說來金屬陽離子半徑越小 價(jià)電子數(shù)越多 則金屬鍵越強(qiáng) 由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是 A 鎂的硬度大于鋁B 鎂的熔點(diǎn)高于鈣C 鎂的硬度大于鉀D 鈣的熔點(diǎn)高于鉀 解析 根據(jù)題目所給條件 鎂和鋁的電子層數(shù)相同 價(jià)電子數(shù)Al Mg 離子半徑Al3 Mg2 金屬鍵Mg強(qiáng)于Ca 用以上比較方法可推出 價(jià)電子數(shù)Mg K 離子半徑Mg2 K 硬度Mg K 鈣和鉀位于同一周期 價(jià)電子數(shù)Ca K 離子半徑K Ca2 金屬鍵Ca K 熔點(diǎn)Ca K 答案 A 金屬鍵的強(qiáng)弱不僅影響金屬的物理性質(zhì) 也影響其化學(xué)性質(zhì) 金屬鍵越強(qiáng) 金屬的熔沸點(diǎn)越高 硬度越大 金屬越難失電子 金屬活潑性越弱 如Na Mg Al熔沸點(diǎn)逐漸升高 硬度逐漸增大 而金屬活潑性逐漸減弱 2 配合物 1 形成配位化合物的條件 中心原子必須具有空軌道 可以是帶電的離子 如 Cu NH3 4 SO4中的Cu2 也可以是電中性的原子 如羰基鎳 Ni CO 4 中的Ni 元素周期表中所有金屬元素的原子都可作為中心原子 而過渡金屬元素的原子最符合這一條件 因此過渡金屬元素最易形成配合物 2 三種常見的配合物 氫氧化二氨合銀 Ag NH3 2 OH Ag NH3 2 OH中含有H3N Ag 配位鍵 其組成可表示為 H3N Ag NH3 OH 硫酸四氨合銅 Cu NH3 4 SO4 Cu NH3 4 SO4中含有H3N Cu2 配位鍵 Fe SCN n 3 n n 1 6 3 配合物的應(yīng)用 生命體中 許多酶與金屬離子的配合物有關(guān) 科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐 進(jìn)行溶解 沉淀或萃取等操作來達(dá)到分離提純 分析檢測等目的 例2 下列關(guān)于配位化合物的敘述中 不正確的是 A 配位化合物中必定存在配位鍵B 配位化合物中只有配位鍵C Cu H2O 6 2 中的Cu2 提供空軌道 H2O中的氧原子提供孤對(duì)電子形成配位鍵D 配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù) 醫(yī)學(xué)科學(xué) 催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用 解析 配位化合物中一定含有配位鍵 但也可能含有其他化學(xué)鍵 Cu2 有空軌道 H2O中氧原子有孤對(duì)電子 可以形成配位鍵 配位化合物應(yīng)用領(lǐng)域特別廣泛 D選項(xiàng)中提到的幾個(gè)領(lǐng)域都在其中 答案 B 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入課堂10分鐘練習(xí) 1 配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵 成鍵原子一方提供孤對(duì)電子 另一方提供空軌道 2 配合物 含配位鍵的一類物質(zhì) 如 Ag NH3 2 OH和 Cu NH3 4 SO4 3 金屬鍵的組成微粒是金屬陽離子和自由電子 金屬鍵的形成與金屬的顏色 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性有關(guān) 4 原子半徑越小 價(jià)電子數(shù)越多 金屬鍵越強(qiáng) 金屬的熔沸點(diǎn)就越高 硬度就越大 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入課下30分鐘演練 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全