《人教版選修4 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類的水解》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修4 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 第1課時 鹽類的水解（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)第1課時1 下列溶液呈堿性的是 鹽類的水解鹽類的水解 A 硫酸鉀溶液C 碳酸氫鈣溶液 B 氯化鈉溶液D 氯化銨溶液 C 3 下列關(guān)于小蘇打溶液的說法中 錯誤的是 2 下列堿金屬鹽的溶液中 存在水解反應(yīng)的是 A 碳酸鹽C 硝酸鹽 B 硫酸鹽D 氯化物 A 小蘇打在溶液中完全電離B 溶液呈酸性C 碳酸氫根離子發(fā)生水解D 溶液中存在碳酸分子 A B 4 根據(jù)常見鹽類水解的類型和規(guī)律 試完成下列各題 1 強(qiáng)堿弱酸鹽水解 溶液呈 性 pH 7 如K2CO3水解的離子方程式為 2 強(qiáng)酸弱堿鹽水解 溶液呈 性 pH 7 如NH4Cl水解的離子方程式為 3 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解 溶液呈 性 pH 7 5 寫出醋酸鈉溶液中并存的電離平衡關(guān)系 1 2 總反應(yīng)為 堿 酸 中 6 寫出醋酸銨溶液中存在的粒子 用化學(xué)符號表示 1 分子 2 離子 H2O CH3COOH NH3 H2O 一 鹽類的水解1 概念 在溶液中 由鹽電離產(chǎn)生的陰 陽離子跟水電離出來的H 2 鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出的陰 陽離子 如弱酸根離子 弱堿陽離子等 與電離平衡 促進(jìn)水的電離 從而使溶液呈堿性 酸性或中性 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解 水電離出的H 或OH 結(jié)合成弱電解質(zhì) 弱酸或弱堿 破壞水的 3 鹽類水解的規(guī)律 1 對于正鹽有如下規(guī)律 2 對于弱酸酸式鹽 溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的水解程度和電離程度的相對強(qiáng)弱 電離程度大于水解程度 其溶液顯酸性 如NaHSO3 NaH2PO4等 反之則顯堿性 如NaHCO3 Na2HPO4 NaHS等 3 對于同濃度的正鹽與其酸式鹽 正鹽的水解程度大于其 酸式鹽 綜上 鹽類水解的規(guī)律可以理解記憶為 有弱才水解 越 弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 4 完全雙水解反應(yīng) 弱酸陰離子與弱堿陽離子發(fā)生的水解反應(yīng)之間 存在著明顯的相互促進(jìn)作用 而產(chǎn)生大量的難溶物 弱電解質(zhì)或氣體物質(zhì)時 則發(fā)生了雙水解反應(yīng) 如果雙水解進(jìn)行徹底 稱為完全雙水解 在中學(xué)化學(xué)中 通常發(fā)生完全雙水解反應(yīng)的離子有 例1 下列說法正確的是 A 碳酸氫鈉溶液呈堿性是因?yàn)樘妓釟涓x子水解而不電離B 等物質(zhì)的量濃度的酸和堿混合反應(yīng)后的溶液呈中性C 存在弱堿陽離子的溶液 其pH也可能大于7D 酸式鹽的水溶液一定顯酸性點(diǎn)撥 弱酸酸式鹽溶液同時存在水解和電離兩種平衡關(guān)系 弱酸弱堿鹽的溶液可能顯酸性 堿性或中性 酸式鹽有強(qiáng)酸酸式鹽和弱酸酸式鹽 強(qiáng)酸酸式鹽溶液肯定顯酸性 如NaHSO4 弱酸酸式鹽溶液則可能顯酸性 堿性或中性 這取決于酸式酸根離子的水解程度和電離程度的相對強(qiáng)弱 答案 C 例2 向KOH溶液中逐滴加入一元酸HA至溶液恰好呈中 性 以下說法正確的是 A 生成的鹽不水解B 加入的酸過量C 二者恰好完全反應(yīng)點(diǎn)撥 注意題中未指出HA酸性的強(qiáng)弱 其可能為強(qiáng)酸 也可能為弱酸 答案 D D 溶液中c K c A c H c OH 二 水解反應(yīng)方程式的書寫1 水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式 2 水解反應(yīng)一般是可逆過程 因此要用 符號表示 通常情況下 鹽的水解程度很小 產(chǎn)物的量很少 因此水解方程式中不標(biāo) 符號 也不把易分解的生成物 如NH3 H2O H2CO3等 寫成其分解產(chǎn)物的形式 3 多元弱酸正鹽的水解是分步進(jìn)行的 應(yīng)分步書寫 水解程度主要取決于第一步 點(diǎn)撥 注意水解反應(yīng)有弱電解質(zhì)的生成 通常為可逆反應(yīng) 若發(fā)生完全雙水解 水解反應(yīng)方程式的連接符號用 反應(yīng)方程式的連接符號用 答案 C 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全