《高中化學(xué)人教版必修一《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（3）》課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修一《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（3）》課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 物質(zhì)的量濃度 練習(xí) 某溫度下 某物質(zhì)的溶解度為25g 其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 20 討論 如何配置100g質(zhì)量分數(shù)29 25 的NaCl溶液 如何從該溶液中取出含有0 1molNaCl的溶液 分析 1 先稱取29 25gNaCl放入燒杯中 然后加入69 75g 100 29 25 水 用玻璃棒攪拌溶解 2 先計算出100g上述溶液中含有的NaCl的物質(zhì)的量 然后計算出含0 1molNaCl的溶液的質(zhì)量 最后在天平上稱量出相應(yīng)質(zhì)量的溶液 2CuO C 2Cu CO2 2121 1601212844 質(zhì)量比 粒子數(shù)比 物質(zhì)的量之比 2mol1mol2mol1mol 如何引入一個新的物理量 使我們只要量取一定體積的溶液就能知道該體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量 為了達到上述目的 我們要先知道一定體積的溶液中含有多少摩爾的溶質(zhì)即可 這在化學(xué)上就叫做物質(zhì)的量濃度 定義 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量 叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 公式 CB 單位 nB mol V溶液 L或m3 CB mol L 三 物質(zhì)的量濃度 練習(xí) 1 判斷 A 將1gNaCl溶于水制成1L溶液 則C 1mol L B 將1molNaCl溶于1L水中 則C 1mol L C 若從1L1mol L的NaOH溶液中取出20mL 則C 1mol L D 同體積 同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中 含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等 x x 4 500mL 0 1mol L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量 質(zhì)量為 Na 的物質(zhì)的量為 CO32 的物質(zhì)的量為 0 05moL 5 3g 0 1moL 0 05moL 2 2molNaOH配成200mL溶液 其物質(zhì)的量濃度為mol L 3 用40gNaOH配成2L溶液 其物質(zhì)的量濃度為mol L 10 0 5 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度比較 m質(zhì) g m液 g 含有m質(zhì)相同 n質(zhì)不同 含有n質(zhì)相同 m質(zhì)不同 100g溶液中含溶質(zhì)10g 1L溶液中含溶質(zhì)10mol 四 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 容量瓶簡介 容量瓶 2 使用之前要檢查是否漏水 如何檢漏 加水 倒立 觀察 瓶塞旋轉(zhuǎn)180o 倒立 觀察 形狀 細頸 梨形 平底的玻璃瓶 構(gòu)造 瓶上標有容積 溫度 頸部標有刻度線 規(guī)格 100mL 250mL 500mL 1000mL 3 只能用作配制的量具 不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液 不能將熱的溶液倒入 不能作為反應(yīng)器 也不能長期存放溶液 移動容量瓶 應(yīng)手握刻度線以上部分 4 讀數(shù)時 應(yīng)平視 使溶液的凹液面正好與刻度相切 物質(zhì)的量溶液濃度配制 1 步驟 2 儀器 計算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容 搖勻 裝瓶貼標簽 托盤天平或量筒 燒杯 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 試劑瓶 藥匙 現(xiàn)在 我們要配制100ml0 5mol L的NaCl溶液怎么辦 首先應(yīng)該做什么 1 計算計算所需無水氯化鈉的質(zhì)量m NaCl n NaCl M NaCl 0 5mol L 0 1L 58 5g mol 2 925g 5 9gNaCl 誤差分析 1 計算 2 稱量 3 溶解 4 轉(zhuǎn)移 5 洗滌 6 定容 7 搖勻 若不小心將燒杯中的溶液灑到了容量瓶外面 則物質(zhì)的量濃度 偏低 若洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶 則物質(zhì)的量濃度 偏低 加水沒到刻度線 則物質(zhì)的量濃度 偏低 偏高 搖勻后 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再補水 則物質(zhì)的量濃度 C濃 V濃 C稀 V稀 原理 溶液稀釋前后 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同 濃溶液稀釋計算公式 化學(xué)計算中的守恒法 1 化學(xué)反應(yīng)前后 質(zhì)量守恒2 離子化合物或電解質(zhì)溶液 電荷守恒 陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù) 3 溶液稀釋或溶液混合前后 溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒 溶液配制練習(xí) A 欲配制1000mL濃度為0 12mol L 1的NaOH溶液 需要的儀器是 m NaOH n NaOH M NaOH C NaOH V NaOH M NaOH 0 12mol L 1 1L 40g mol 1 4 8g B 請選擇配制過程所必須的操作 按操作先后順序編號 為 用適量蒸餾水洗滌燒杯2 3次 洗滌液也注入容量瓶 使混合均勻 用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切 在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取 gNaOH 將容量瓶瓶塞蓋緊 反復(fù)搖勻 向燒杯中加適量蒸餾水 用玻璃棒攪拌 使其溶解 并使其恢復(fù)室溫 將溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶 356124 1000 4 8 物質(zhì)的量濃度 CB 物質(zhì)的量 nB 氣體在標準狀況下的體積 VB 粒子數(shù) NB 質(zhì)量 mB O2 C CO2 111 321244 質(zhì)量比 粒子數(shù)比 物質(zhì)的量之比 1mol1mol1mol 氣體體積比 1體積1體積 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全