《高中化學(xué)人教版必修一第一部分 第四章第三節(jié)第一課時二氧化硫和三氧化硫》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修一第一部分 第四章第三節(jié)第一課時二氧化硫和三氧化硫（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 第四章非金屬及其化合物 第三節(jié)硫和氮的氧化物 晨背關(guān)鍵語句 知識點一 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 知識點二 理解教材新知 把握熱點考向 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識點三 第一課時二氧化硫和三氧化硫 第三節(jié)硫和氮的氧化物 第一課時二氧化硫和三氧化硫 1 SO2和SO3是酸性氧化物 可與堿 堿性氧化物反應(yīng) 2 SO2具有還原性和弱氧化性的原因是SO2中的硫是 4價 處于中間價態(tài) 3 SO2具有漂白性 能使品紅溶液褪色 但不能使酸堿指示劑如石蕊試液褪色 1 存在 1 游離態(tài) 存在于附近或地殼的巖層里 2 化合態(tài) 硫化物形式 硫鐵礦 FeS2 黃銅礦 CuFeS2 硫酸鹽形式 填化學(xué)式 芒硝 石膏 存在于某些蛋白質(zhì)中 火山噴口 Na2SO4 10H2O CaSO4 2H2O 2 單質(zhì)的物理性質(zhì) 黃 不 微 易 1 下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是 A 淡黃色晶體 不溶于水易溶于酒精B 質(zhì)脆易粉碎 易溶于二硫化碳 加熱易熔化C 既有氧化性又有還原性 硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng) 都可生成二價金屬硫化物D 硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2 在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3 答案 B 自學(xué)教材 填要點 1 物理性質(zhì) 無色刺激性有毒易溶于水比空氣大 2 化學(xué)性質(zhì) 1 與水反應(yīng) 化學(xué)方程式 該反應(yīng)為反應(yīng) 2 漂白性 SO2與某些有色物質(zhì)化合生成的無色物質(zhì) 從而使其褪色 3 與O2反應(yīng) 可逆 不穩(wěn)定 化學(xué)方程式 SO2 H2OH2SO3 師生互動 解疑難 SO2與CO2性質(zhì)的比較 2 下列關(guān)于SO2的說法中 不正確的是 A SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B SO2具有漂白性 可以使品紅溶液褪色C SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D SO2是一種大氣污染物 它主要來自于化石燃料的燃燒解析 SO2與水反應(yīng)生成H2SO3 答案 C 自學(xué)教材 填要點 1 SO3具有酸性氧化物的通性 2 SO3的熔沸點較高 在標準狀況下SO3為固體 在常溫下為液體 3 下列有關(guān)SO3的說法中正確的是 A SO3極易溶于水 且與水反應(yīng)生成H2SO4B 標準狀況下 1molSO3的體積約為22 4LC 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D SO2 SO3均具有漂白性 能使紫色石蕊溶液褪色 解析 標準狀況下 SO3是無色固體 體積小于22 4L B項錯誤 硫粉在純氧中燃燒只能生成SO2 C項錯誤 SO3不具有漂白性 SO2使紫色石蕊溶液變紅 D項錯誤 答案 A 答案 C 1 常見漂白劑的漂白原理 2 SO2和Cl2漂白比較 把Cl2和SO2以等體積混合 通入品紅溶液中 會有什么現(xiàn)象產(chǎn)生 提示 品紅不褪色 主要因為發(fā)生了反應(yīng) Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 提出猜想 猜想1 該氣體為CO2 猜想2 該氣體為SO2 猜想3 為了驗證猜測 該小組設(shè)計實驗加以探究 實驗探究 該小組同學(xué)按如圖所示裝置 將氣體從a端通入 1 B中應(yīng)該裝下列 試劑 填編號 A NaCl溶液B 酸性KMnO4溶液C 鹽酸D 澄清石灰水 2 A中品紅溶液的作用是 3 D中澄清石灰水的作用是 通過該實驗 該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象 A中品紅溶液褪色 C中品紅溶液不褪色 D中澄清石灰水變渾濁 得出結(jié)論 4 由上述現(xiàn)象 該小組同學(xué)確認該氣體的成分為 解析 回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁 又變澄清的氣體 只有CO2和SO2 所以提出的猜想是 氣體為CO2 氣體為SO2 氣體為CO2和SO2的混合氣體 要驗證氣體的成分 必須先驗證SO2是否存在 并除盡 再驗證CO2氣體的存在 因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾 答案 氣體為CO2和SO2的混合氣體 1 B 2 驗證混合氣體中是否含有SO2 3 驗證混合氣體中是否含有CO2 4 CO2和SO2的混合氣體 SO2和CO2性質(zhì)的異同 1 相同點 二者都具有酸性氧化物的通性 都能使澄清石灰水變渾濁 無法用澄清石灰水區(qū)分二者 2 不同點 SO2有漂白性和還原性 而CO2沒有 如可用品紅溶液 氯水 酸性KMnO4溶液區(qū)分二者 SO2有刺激性氣味 而CO2無味 下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 氯水 品紅溶液A B C 除 以外D 全部 解析 SO2和CO2都屬于酸性氧化物 他們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽 出現(xiàn)白色沉淀 氣體過量時沉淀都會溶解生成酸式鹽 所以不能用石灰水來區(qū)別 SO2能將H2S氧化成硫單質(zhì) 能看到黃色沉淀生成 而CO2不能 SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化 從而使溶液褪色 且SO2具有漂白性 能使品紅溶液褪色 而CO2沒有這些性質(zhì) 所以可用 來區(qū)別SO2和CO2 答案 C 隨堂基礎(chǔ)鞏固 點此進入 課時跟蹤訓(xùn)練 點此進入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全