《化學(xué)：《 原子核外電子的排布》課件十八（13張PPT）（蘇教版必修2）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《 原子核外電子的排布》課件十八（13張PPT）（蘇教版必修2）（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 原子核外電子的排布 第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析 專(zhuān)題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 復(fù)習(xí) 1 什么是原子 2 原子由什么微粒構(gòu)成的 1 電子的質(zhì)量很小 帶負(fù)電荷 2 電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小 3 電子做高速運(yùn)動(dòng) 接近光速 由于上述原因 核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同 它沒(méi)有確定的軌道 我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置 也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道 資料 核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn) 思考 鈉原子核外有11個(gè)電子 這11個(gè)電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng) 還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng) 為什么 1 核外電子分層排布 按照電子能量的高低 由里向外排列 2 電子層 科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同 將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱(chēng)為電子層 3 核外電子排布的一般規(guī)律 1 電子在原子核外排布時(shí) 總是盡量先排在離核最近 能量最低 的電子層里 然后由里向外 依次排布在能量較高的電子層里 即最先排布K層 當(dāng)K層排滿(mǎn)后 再排L層 思考 寫(xiě)出1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 并帶著問(wèn)題仔細(xì)觀察 這18種元素 它們的原子核外的每一個(gè)電子層中 所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律 思考 氪元素的原子核外的第3電子層中 所容納的電子數(shù)是多少 每一電子層 最多填充的電子數(shù)為2n2個(gè) n為電子層序數(shù) 結(jié)論 表1 1稀有氣體元素原子核外電子排布 8 18 32 18 8 2 86Rn 氡 8 18 18 8 2 54Xe 氙 8 18 8 2 36Kr 氪 8 8 2 18Ar 氬 8 2 10Ne 氖 2 2He 氦 P O N M L K 各電子層的電子數(shù) 元素 3 最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè) K層不超過(guò)2個(gè) 4 次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè) 倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè) 原子核外電子的排布 分層的排布 排布的規(guī)律 由于電子能量的不同而分層排布 由近到遠(yuǎn) 由能量低到能量高 1 能量由低到高 每層最多容納電子數(shù)目是2n2 3 最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè) K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè) 次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè) 課堂小結(jié) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全