《化學(xué)：《分子的性質(zhì)》：課件三（23張PPT）（人教版選修3）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《分子的性質(zhì)》：課件三（23張PPT）（人教版選修3）（26頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)分子的性質(zhì) 第2課時(shí) 思考 A與C互不相溶B在A中的溶解度大于在C中的溶解度A與B不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) A 四 溶解性1 影響物質(zhì)溶解性的因素 影響固體溶解度的主要因素是 影響氣體溶解度的主要因素是 和 2 相似相溶規(guī)律 如果存在氫鍵 則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大 溶解性越 相反 無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較 相似相溶 還適用于分子結(jié)構(gòu)的 如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可 其溶解度 練習(xí)1 比較NH3和CH4在水中的溶解度 怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同 2 為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑 如乙酸乙酯 溶解油漆而不用水 3 怎樣理解汽油在水中的溶解度很小 4 怎樣理解低碳醇與水互溶 而高碳醇在水中的溶解度卻很小 練習(xí)5 根據(jù)物質(zhì)的溶解性 相似相溶 的一般規(guī)律 說(shuō)明溴 碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大 下列說(shuō)法正確的是 A 溴 碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B 溴 碘是單質(zhì) 四氯化碳是化合物C Br2 I2是非極性分子 CCl4也是非極性分子 而水是極性分子D 以上說(shuō)法都不對(duì) C 左手和右手不能重疊左右手互為鏡像 五 手性1 具有完全相同的和的一對(duì)分子 如同左手與右手一樣互為鏡像 卻在三維空間里不能重疊 互稱(chēng)手性異構(gòu)體 又稱(chēng)對(duì)映異構(gòu)體 光學(xué)異構(gòu)體 含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子 2 判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體 可以看其含有的碳原子是否連有個(gè)不同的原子或原子團(tuán) 符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3 CH COOHC CH3CH2OHD CH OH 練習(xí) 1 下列化合物中含有手性碳原子的是 A CCl2F2B CH3 CH COOHC CH3CH2OHD CH OH 練習(xí) 4 分子式為C4H10O的有機(jī)物中含 手性 碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 葡萄糖分子中含有 個(gè) 手性 碳原子 其加氫后 手性 碳原子數(shù)為 個(gè) 六 無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性1 對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō) 該元素的化合價(jià)越高 其含氧酸的酸性越 原因 無(wú)機(jī)含氧酸可以寫(xiě)成 HO mROn 如果成酸元素R相同 則n值越大 R的正電性 導(dǎo)致R O H中的O的電子向R偏移 因而在水分子的作用下 也就越電離出H 即酸性越 2 含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大 即 HO mROn中 n值越大 酸性越 六 無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性3 同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較 根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較 同一主族 自上而下 非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸 同一周期 從左向右 非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸 練習(xí) 1 已知含氧酸可用通式XOm OH n來(lái)表示 如X是S 則m 2 n 2 則這個(gè)式子就表示H2SO4 一般而言 該式中m大的是強(qiáng)酸 m小的是弱酸 下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是 A HClO4B H2SeO3C H3BO3D H3PO4 練習(xí) 謝謝大家 再見(jiàn) 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全