《高二化學(xué)第一章《熱化學(xué)方程式》課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)第一章《熱化學(xué)方程式》課件（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 5 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 從焓變分析 從鍵能分析 從活化能分析 從能量分析 常見(jiàn)放熱反應(yīng) 金屬和水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng) 多數(shù)的分解反應(yīng) NH4Cl與Ba OH 2的反應(yīng) 以H2 CO C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 非燃燒反應(yīng) C CO2 2CO反應(yīng) 常見(jiàn)吸熱反應(yīng) 思考 下列說(shuō)法是否正確 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 反應(yīng)是放熱還是吸熱 由反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小決定 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 放熱反應(yīng)中只有放熱過(guò)程沒(méi)有吸熱過(guò)程 二 熱化學(xué)方程式 什么是熱化學(xué)方程式 表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 叫做熱化學(xué)方程式 思考交流 與化學(xué)方程式相比 熱化學(xué)方程式有哪些不同 正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn) 請(qǐng)看以下幾個(gè)例子 再思考 熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol 200 101kPa 熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分 二者缺一不可 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分 物質(zhì)變化 能量變化 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) 1 化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上 H 并用 空格 隔開(kāi) H 吸熱用 放熱用 單位是kJ mol H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol 200 101kPa 2 熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng) 對(duì)于25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng) 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) 1 化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上 H 并用 空格 隔開(kāi) H 吸熱用 放熱用 單位是kJ mol 2 需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 如不注明條件 即指 25 1 01 105Pa 3 熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài) 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài) 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) 1 化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上 H 并用 空格 隔開(kāi) H 吸熱用 放熱用 單位是kJ mol 2 需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 如不注明條件 即指 25 1 01 105Pa 3 物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài) s l g aq 4 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量 可為整數(shù)或分?jǐn)?shù) 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量 微觀上表示原子分子數(shù)目 只能為整數(shù) 不能為分?jǐn)?shù) 閱讀P4 資料卡片 kJ mol的含義 每mol反應(yīng)的焓變 問(wèn)題 在熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么 H它表示了什么意義 H它的值與什么有關(guān)系 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù) 表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量 H kJ mol 它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量 H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān) 即對(duì)于相同的反應(yīng) 當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí) 其 H不同 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) 1 化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上 H 并用 空格 隔開(kāi) H 吸熱用 放熱用 單位是kJ mol 2 需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 如不注明條件 即指 25 1 01 105Pa 3 物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài) s l g aq 4 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù) 因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) 5 根據(jù)焓的性質(zhì) 若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍 則 H的數(shù)值也加倍 若反應(yīng)逆向進(jìn)行 則 H改變符號(hào) 但絕對(duì)值不變 熱化學(xué)方程式表示的意義 1 反應(yīng)物和生成物的種類(lèi) 聚集狀態(tài)2 反應(yīng)中放出或吸收的熱量3 反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比 綜上所述 1 當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl 放出184 6KJ的熱量 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6KJ mol 練習(xí) 而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全