《九年級化學下冊專題八金屬和金屬材料單元2金屬的性質課件1新版湘教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊專題八金屬和金屬材料單元2金屬的性質課件1新版湘教版.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

單元2金屬的性質,學習目標,1.了解金屬的物理性質；2.知道常見的金屬與氧氣、酸、某些鹽溶液的反應；3.了解金屬的活動性順序，并能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。,物質的用途決定因素,,最主要因素,一、金屬的物理性質,金飾,銀飾,鉑飾,金、銀、鉑都可用來做飾品，說明金屬有什么物理性質？,電線,電纜,銅、鋁等可用來做電線、電纜，說明金屬有什么物理性質？,鐵鍋,鋁壺,鐵、鋁等可用來做炊具，說明金屬有什么物理性質？,鋁箔,鐵絲,鐵、鋁等可制成片狀、絲狀，說明金屬有什么物理性質？,鐵軌,鋼架橋,鋼鐵等可用來做軌道、橋梁，說明金屬有什么物理性質？,金屬共同的物理性質,金屬光澤,導電性,導熱性,延展性,機械強度大,金屬的特性,金屬材料在人類生活中已經得到越來越廣泛的應用，下列性質屬于金屬共性的是（）A.硬度很大，熔點很高B.有良好的導電性，傳熱性C.是銀白色固體D.常見金屬的密度一定都大于1,B,知能訓練,二、金屬的化學性質,回顧與討論：請同學們回憶過去的學習中，我們了解了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現象嗎？,鎂條燃燒,鐵絲燃燒,實驗表明，大多數金屬能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,1.鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應,2.鐵、銅等常溫下幾乎不與氧氣反應，在高溫時能與氧氣反應,3.金在高溫時也不能和氧氣反應（真金不怕火煉）,金屬的性質：_______較活潑，________次之，____不活潑。,Au,Al、Mg,Fe、Cu,知能訓練,黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價值造福于人類．常言道：“真金不怕火煉”主要是指（）A.熔點高B.延展性好C.有金屬光澤D.化學性質穩(wěn)定,D,探究活動：金屬跟稀鹽酸的反應,鎂與鹽酸,鐵與鹽酸,銅與鹽酸,產生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色,無氣泡產生,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,————,+2價,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,放出氣泡最迅速，反應最劇烈,思考：哪些金屬能與鹽酸反應？反應的劇烈程度如何？反應后生成什么氣體？,1.鎂、鐵能與鹽酸反應，而銅不能與鹽酸反應；2.反應的劇烈程度為：鎂＞鐵；3.用燃著的小木條放在產生氣體的試管口，試管口有淡藍色火焰生成，說明產生的氣體為氫氣。,知能訓練,1.遇稀鹽酸不產生氣體的是（）A．鐵片B．銅片C．鋁片D．鎂條2.能用金屬與酸反應制取的是（）A．氯化銀B．硫酸亞鐵C．氯化鐵D．硫酸銅,B,B,探究活動：金屬跟某些鹽溶液的反應,實驗1：鐵和硫酸銅溶液反應,現象：表面有紫紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,活動性：Fe﹥Cu,實驗2：銅與硝酸銀溶液反應,Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,現象：浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。,活動性：Cu﹥Ag,實驗3：銅與硫酸亞鐵溶液反應,現象：無現象。,活動性：Fe﹥Cu,結論：金屬活動性順序______________________,Fe>Cu>Ag,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金屬活動性順序：,注意：1.在金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬越活潑；2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。,鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。（1）在空氣中_____制品更耐腐蝕；（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度____；（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是_________（填序號）。A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液,鋁,知能訓練,大,B,課堂小結,金屬的性質,,物理性質,化學性質,,金屬與氧氣的反應金屬與酸的反應金屬與某些鹽溶液的反應,,金屬活動性順序及其應用,共性：延展性、導電性、導熱性等差異性：顏色、狀態(tài)、密度、硬度等,End,,Thankyou,結束,