化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》：課件十三（18張PPT）（人教版選修4）
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,3,主要知識(shí)點(diǎn),化學(xué)反應(yīng)速度,化學(xué)平衡,,化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。,化學(xué)平衡是研究反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)進(jìn)行的程度（轉(zhuǎn)化率）.,化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖象分析,4,一化學(xué)反應(yīng)速度,1.反應(yīng)速率的表示：,例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應(yīng):A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時(shí)測(cè)得生成了1摩爾C.求:①5分鐘末容器中各物質(zhì)的濃度②在5分鐘末VA、VC各是多少？,V=,A(g)+3B(S)2C(g),起始濃度轉(zhuǎn)化濃度5分鐘末的濃度,+0.5,－0.25///,0.25///,(mol/L),VA=,(mol/L分),Vc=,(mol/L分),VA:VC=1:2,5,2.影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素:,因素,,內(nèi)因:反應(yīng)物的性質(zhì)(主要因素),(不同的反應(yīng)具有不同的性質(zhì)),外因:,溫度:溫度高反應(yīng)快,濃度:濃度大反應(yīng)快,壓強(qiáng):壓強(qiáng)大反應(yīng)快,催化劑:明顯加快,在其他條件不變的條件下:,,,,,說明：(1)反應(yīng)物是固體,液體時(shí)改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速度無影響。(2)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變;不同的反應(yīng)需不同的催化劑;催化劑在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大;催化劑遇有害物質(zhì)會(huì)“中毒”。(3)以上四種因素對(duì)可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速度都會(huì)產(chǎn)生影響。,,6,（1）寫出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：,,D,C,A,B,鞏固練習(xí)：,S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O,7,1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài),二化學(xué)平衡,此時(shí)的反應(yīng)速率是指瞬時(shí)速率。,8,2.平衡的條件、前提、本質(zhì)、特點(diǎn),逆等動(dòng)定變,——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）——平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等——平衡時(shí)，各組分含量保持恒定——條件改變，平衡移動(dòng),化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)。例如：2SO2+O22SO3在相同的條件下，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡含量相等。,9,能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：,①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化,平衡狀態(tài)的判斷,,（⑥⑧⑩）,10,3、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,對(duì)于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)K=。,11,對(duì)于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),K越大，說明平衡體系中生成，它的正向反應(yīng)進(jìn)行得越，轉(zhuǎn)化率越；反之，反應(yīng)程度就越不，轉(zhuǎn)化率越。一般情況下K>時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行的就比較完全。,影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素,K只受影響，與其它條件無關(guān),12,4.平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）,如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)。,具體分述如下：,催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間。,正反應(yīng)方向,逆反應(yīng)方向,吸熱反應(yīng)方向,放熱反應(yīng)方向,氣體體積縮小的方向,氣體體積增大的方向,13,練習(xí)1,14,練習(xí)題2,,A,C,D,F,15,練習(xí)題3,,B,,16,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象,17,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn),分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。,看下圖：寫反應(yīng)方程式,,A+B=C,2,1,3,反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比,18,,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,(2).看變化趨勢(shì),分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”,此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況,19,練習(xí)：,,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,20,,,練習(xí)：,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,答：逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,時(shí)間,V,21,,,練習(xí)：,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,V正,V逆,V正,V逆,=,,,答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。加催化劑或。平衡不移動(dòng)。,時(shí)間,V,22,,,1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析,V正,V逆,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,V,,時(shí)間,答：逆反應(yīng)開始。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。,23,,,V正,V逆,V,時(shí)間,此圖合理嗎？為什么？,24,,,時(shí)間,V,V正,V逆,看圖：說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？,25,二.化學(xué)平衡圖象的解法,轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)——溫度曲線,解法：作等溫線,T,,m+np+q,>,Q>0,等溫線,26,,二.化學(xué)平衡圖象的解法,P,m+np+q,>,Q,Q>0,看圖技巧：圖象中有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。,等壓線,物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)——溫度曲線,28,物質(zhì)百分含量——時(shí)間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,Q>0,29,轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線,看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。,m+n下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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