《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》變化：課件三（21張PPT）（蘇教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》變化：課件三（21張PPT）（蘇教版選修4）（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量,一．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,江蘇徐州礦務(wù)集團(tuán)一中高一化學(xué)備課組,化學(xué)化學(xué)變化中除有新物質(zhì)生成外，必然伴隨有能量（熱能、光能、電能）的變化。,利用化學(xué)反應(yīng)：一是制取物質(zhì)、二是利用反應(yīng)中的能量,思考：請同學(xué)們列舉你了解的在生活中應(yīng)用到的化學(xué)反應(yīng)中的能量,試管外壁發(fā)熱,鎂與鹽酸反應(yīng)有熱量放出,溫度降低,氫氧化鈣固體與氯化銨固體反應(yīng)需要吸收熱量,1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程，實(shí)質(zhì)上就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成過程。斷開化學(xué)鍵：吸收能量形成化學(xué)鍵：放出能量,2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：通常表現(xiàn)為熱量的變化,一．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。,化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。,一．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),4．反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量用△H表示，單位：kJmol－1△H＜0時，為放熱反應(yīng)；△H＞0時，為吸熱反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)測得1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出84.5kJ的能量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H＝－184.5kJmol－1,微觀解釋：1molH2中的H－H鍵斷裂時吸收436.4kJ的能量1molCl2中的Cl－Cl鍵斷裂時吸收242.7kJ的能量1molHCl中的H－Cl鍵形成時放出431.8kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時，放出431.8kJ2－(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。,表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。,一．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,5．熱化學(xué)方程式,書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):（1）反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。（2）方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。（4）對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比。,反應(yīng)物的總能量高,,,,生成物的總能量低,放熱反應(yīng),生成物的總能量高,,,,反應(yīng)物的總能量低,吸熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程,常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸,吸熱反應(yīng),C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl,,,16.6%,,2.1%,,5.1%,,76.2%,,我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖,①現(xiàn)今用的燃料是什么？主要是什么？②燃料充分燃燒的條件有哪些？③燃料燃燒時，空氣不足或大大過量，分別會造成什么后果？④導(dǎo)致酸雨的主要原因之一是什么？⑤怎樣高效、清潔地利用煤炭？⑥怎樣提高固體和液體燃料的燃燒效率？,二、燃料的充分燃燒,空氣不足，燃燒就不完全，浪費(fèi)資源，產(chǎn)生的大量CO危害人體健康；過量的空氣會帶走部分熱量，同樣造成浪費(fèi),將固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接觸面,煤中所含硫在燃燒時會生成SO2,,要有適當(dāng)過量的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面積,高效清潔利用煤炭的重要途徑,煤的氣化（水煤氣或干餾煤氣）,將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，則得到CO和H2,煤的液化,,美國通用汽車公司氫燃料電池車“氫動一號”日前走出實(shí)驗(yàn)室，標(biāo)志著以零尾氣排放為目標(biāo)的清潔汽車距其實(shí)用階段又近了一步。測試表明，“氫動一號”原型車時速從0—100公里的加速時間只需16秒，最高時速達(dá)140公里，可持續(xù)行駛400公里。,據(jù)悉，“氫動一號”與普通車最大的區(qū)別在于動力系統(tǒng)，其核心是200塊燃料電池串聯(lián)成、尺寸與普通汽車動力單元相當(dāng)?shù)碾姵亟M，使用儲存在防熱傳導(dǎo)和防蒸發(fā)的特制不銹鋼儲罐中的液氫為燃料，儲罐則安裝在后座下面和后軸前。氫與氧燃燒產(chǎn)生動力，而燃燒產(chǎn)物是無污染的水。,練習(xí)：如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________.(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________.(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.,練習(xí)：1980年我國首次制成燃?xì)淦?，乘員12人以50km/h行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)，而經(jīng)濟(jì)的制氫方法是。A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水,C,,練習(xí)：下列說法正確的是（）A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下就一定能進(jìn)行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定的D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能進(jìn)行,C、D,練習(xí)：簡要說明使煤爐中的煤充分燃燒所應(yīng)采取的措施。,打打開爐門開爐門,打開爐門,在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K,在煤餅上打孔或?qū)⒚鹤龀擅簤K,燃燒時要有足夠多的空氣,燃料與空氣要有足夠大的接觸面,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,